化学试卷一、解答题（共15小题，满分85分）1．（7分）氯化亚铜（C u C l）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。

已知C u C l难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。

C u C l的制备流程如图：（1）“滤液1”中的阳离子除N a+外，还存在较多的离子是（写离子符号）。

（2）“反应”中发生的化学变化是2C u C l2+N a2S O3═2C u C l↓+2N a C l+S O3，产生的S O3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。

本流程中可以循环利用的物质（水除外）是（写化学式）。

（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

2．（5分）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。

以钛铁矿（主要成分为F e T i O3，同时含有少量的F e2O3、F e O等）为原料制T i O2，再由T i O2制金属T i的工艺流程如下：【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）操作2的名称是。

（2）工艺流程中，水解属于变化。

（3）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和T i C l4反应的方法制备T i，氩气的作用是。

（4）T i O2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成T i C l4和一氧化碳，该反应的化学方程式为。

（5）写出钛合金的一种用途。

3．（6分）硅酸钠（N a2S i O3）是我国优先发展的精细化学品。

用某种石英砂矿石（主要成分是S i O2，还含有少量的C u O、N a2S O4、N a2C O3）制备硅酸钠（N a2S i O3）的流程如下，请回答下列问题：资料：S i O2既不溶于水，也不与盐酸反应。

（1）“研磨”的目的是。

（2）流程中，在水浸、酸浸之后都需进行同一操作，该操作是。

（3）检验“洗涤a”已洗净的方法是取少量洗涤好的a于一支试管中加入少量水充分振荡后加入氯化钡溶液，。

（4）“酸浸”的目的为。

（5）“碱浸”的化学方程式为。

4．（6分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。

（1）预处理中包括对原料的粉碎，粉碎的目的是。

（2）写出反应1的化学方程式。

（3）操作a的名称是。

（4）物质X中一定含有的元素是。

（5）写出副产物K C l的一种用途。

5．（6分）M g S O4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为S i O2和M g C O3，还含有少量F e C O3）为原料制备M g S O4•7H2O的主要流程如图：已知：S i O2既不溶于水也不溶于稀硫酸。

请回答下列问题：（1）实验室进行“操作a”时，需用到的一种玻璃仪器是。

（2）M g C O3溶于稀硫酸的化学方程式为。

（3）“溶液A”中加入H2O2溶液时，反应如下：2F e S O4+H2O2+H2S O4═F e2（S O4）3+2X，其中X的化学式为。

（4）选用M g O调节溶液的p H使F e3+转化为沉淀，而不选用N a O H的原因。

6．（5分）氧化锌（Z n O）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如下：（1）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是。

（2）“操作A”的名称是。

实验室常用的研磨仪器是。

（3）“高温灼烧”时草酸锌反应如下：Z n C2O4Z n O+X↑+C O2↑，X的化学式是。

7．（4分）孔雀石主要成分为C u2（O H）2C O3，还含有少量F e2O3、S i O2（难溶于水，不与酸反应）等杂质。

某学习小组探究孔雀石综合利用的流程如下，请回答下列问题：（1）孔雀石主要成分与稀硫酸反应的化学方程式为。

（2）操作1、操作2均为操作。

（3）步骤②中发生反应的化学方程式为N a C l+N H3+C O2+H2O═N a H C O3+。

8．（6分）某矿石主要成分是M g O，含少量的F e2O3、C u O和S i O2杂质。

用该矿石制备M g（O H）2的工艺流程简图如下，回答下列问题：（1）生产中，常需将矿石先粉碎，其目的是。

（2）步骤①和步骤②均需进行的操作是。

（3）溶液A中所含的阳离子有F e3+、C u2+、M g2+和（填离子符号）。

（4）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的p H见下表：对应离子F e3+C u2+M g2+开始沉淀时的p H1.94.29.1完全沉淀时的p H3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的p H范围为。

（5）步骤③反应的化学方程式为。

9．（5分）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。

工业上用毒重石（主要成分是B a C O3）制备氯化钡晶体。

某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如图所示。

（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。

（1）步骤①中发生反应的化学方程式为。

（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序号）。

A、氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B、该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C、可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D、步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少B a2+环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。

为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。

简述处理滤液Ⅰ的方法：。

10．（6分）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。

如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：（1）图中①是（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ溶解，Ⅱ（填操作名称），Ⅲ蒸发。

上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是；（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是；写出反应Ⅱ的化学方程式：。

11．（5分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图，回答下列问题：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有S O2等有害气体。

资料2：F e S O4在空气中可发生如下反应：4F e S O4+O2+2X═2F e2（S O4）3+2H2O，X的化学式为。

（1）S O2与C O2具有相似的化学性质，则石灰浆吸收S O2的化学反应方程式为。

（2）将所得F e S O4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到F e S O4晶体，其中氮气的作用是。

（3）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）。

12．（6分）手工铁锅制造时，所得炉渣主要含F e O、F e2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。

可按如图工艺用炉渣制备绿矾（F e S O4•7H2O）。

请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。

（1）步骤一中的操作名称是，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度、升高反应物的温度、还可以采取的方法有：（写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。

（2）步骤二中加入铁粉目的之一是除去硫酸铁，除去硫酸铁时发生反应的化学反应方程式为，测得滤液2的p H明显大于滤液1，其原因是。

（3）滤液2得到绿矾可以采取的方法是。

13．（6分）利用某工业废弃固体（成分为C u2S和F e S2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。

为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。

（2）写出F e S2在空气中灼烧的化学方程式。

（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是。

14．（6分）某种手机电路板中含有F e、C u、A u、A g、N i（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。

（1）操作①的名称是。

（2）写出滤液②中金属阳离子符号。

（3）滤渣①在加热条件下，加稀硫酸、通氧气的目的是使铜转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为。

（4）C u、A g、N i在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

（5）对滤渣①进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是。

15．（6分）从大理石（主要杂质是氧化铁）中提纯碳酸钙的一种实验流程如下：（1）流程中两次进行过滤，实验室进行过滤时玻璃棒的作用是。

（2）反应池Ⅰ中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是。

（3）反应池Ⅱ中加入氨水的目的是沉淀铁离子、。

（4）反应池I I I生成碳酸钙的化学方程式是。

（5）过滤Ⅱ中所得滤液在农业生产中的一种用途是。

参考答案与试题解析一、解答题（共15小题，满分85分）1．【解答】解：（1）“滤液1”中的阳离子除N a+外，还存在较多的离子是反应生成的氯化铜中的C u2+。

故填：C u2+。

（2）三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：S O3+H2O＝H2S O4。

故填：S O3+H2O＝H2S O4。

（3）“操作a”的名称是过滤，通过过滤除去不溶于水的物质；本流程中可以循环利用的物质（水除外）是N a C l。

故填：过滤；N a C l。

（4）可用“水洗”的原因是C u C l难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留C u C l，“醇洗”的目的是快速去除C u C l表面的水分，防止其变质。

故填：C u C l难溶于水，用水洗去可溶性杂质，保留C u C l；快速去除C u C l表面的水分，防止其变质。

2．【解答】解：（1）操作2是分离固体与液体的方法，是过滤操作，故填：过滤；（2）水解过程中有新物质生成了，所以发生的属于化学变化；故填：化学；（3）氩气是一种稀有气体，化学性质稳定，该反应在氩气的环境中进行就是利用了其化学性质稳定，防止了钛、镁在高温时被氧化；故填：防止钛、镁在高温时被氧化；（4）T i O2可与焦炭、氯气在高温下反应，生成T i C l4和一氧化碳，故填：T i O2+2C l2+2C T i C l4+2C O；（5）钛合金与人体有很好的相容性，所以可用来制造人造骨；故填：制造人造骨。

3．【解答】解：（1）由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分。

（2）流程中，在水浸、酸浸之后都需进行同一操作是过滤；检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，所以方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象。