《物质结构元素周期律》检测题一、单选题1.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族。
a的原子结构示意图为,b、c形成的化合物的电子式为,下列说法正确的是()A.原子半径:a c d b>>>B.电负性:a b d c>>>C.原子序数:d a c b>>>D.最高价氧化物对应水化物的酸性:c d a>>2.下列关于碱金属单质的叙述正确的是A.它们都可以与盐酸反应放出氢气 B.它们在反应中都被还原C.它们都能与氧气反应生成过氧化物 D.它们都能从FeCl3溶液中置换出Fe3.A、B、C、D、E五种短周期元素,核电荷数依次增加。
只有D为金属,A与D同主族,C与E同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D+与C3-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.C的氧化物都能跟碱反应B.B的最高价氧化物的水化物是非电解质C.C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应D.沸点:CA3>EA3,离子半径:D+>C3-4.下列有关化学用语表示正确的是( )A.丙烯的结构简式:C3H 6B.氢氧根离子的电子式:C.甲烷分子的球棍模型:D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:14692U5.下列化学用语表达不正确的是()A.HClO的结构式为:H-O-Cl B.水的电子式为:C.Cl-的离子结构示意图为: D.甲烷的化学式为:CH46.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。
若X 最高正价与负价代数和为O,下列说法中不正确的是A.元素X 形成化合物种类最多B.元素Y 可形成两种互为同素异形体的单质C.元素Z 最高价氧化物可干燥H2、O2等气体D.元素宰最高化合价为+7,且其单质具有漂白性7.有X、Y、Z、W是4种原子序数依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半径最小,Y、Z位于同一主族,Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是A.元素非金属性:Z<X<Y B.原子半径:W>Z>YC.0.1mol/L溶液pH:X2Z<XW D.Z2W2中各原子都达到稳定结构,其电子式是8.Se、Br 两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是A.原子半径:Br>Se>P B.还原性:S2->Se2->Br-C.SeO2 既有氧化性又有还原性 D.在Se2Br2分子中只含有极性键9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法不正确的是A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物D.元素Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强10.下列关于元素周期表的说法中,错误的是( )A.元素原子的最外层电子数等于其所在族的序数B.元素原子的电子层等于其所在周期的序数C.同一主族元素的原子最外层电子数相同,化学性质相似D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式11.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列有关化学用语表示正确的是A.F-的结构示意图:B.中子数为10的氧原子为108OC.氯化氢的电子式为D.乙烯的结构简式为CH2CH212.下列元素间易形成共价键的是A.Na和Cl B.K和F C.H和Cl D.Ca和O13.下列说法正确的是( )A.在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素B.F、Cl、Br的非金属性依次增强C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱D.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱14.下列有关微粒性质的排列顺序中,错误的是A.元素的电负性:P<O<F B.元素的第一电离能:C<N<OC.离子半径:O2->Na+>Mg2+ D.原子的未成对电子数:Mn>Si>Cl二、实验题15.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱比较的实验研究。
已知A是强酸,B是块状固体。
打开分液漏斗的活塞后,可看到有大量气泡产生,烧杯中可观察到白色沉淀生成。
(1)甲同学设计实验的理论依据是_________________。
(2)写出选用的物质:A____________,B____________,C________(填化学式)。
(3)烧杯中反应的离子方程式为______________________。
(4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨,应在B和C之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液,目的是_____________________。
Ⅱ.丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。
A、B、C三处分别是沾有NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。
已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(5)A处的实验现象为_________;写出B处反应的离子方程式:____________;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是_________。
(6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2>Br2>I2,你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______。
三、推断题16.A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A单质在F单质中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
用相应的化学用语回答下列问题:(1)F在周期表中的位置是_________,E2D2的电子式为_________。
(2)AFD的结构式为_________,BD2形成晶体的类型为_________。
(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为____________(用离子符号表示)(4)写出E与D形成的既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式____________。
17.现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm):(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________;上述元素处于同一主族的有_________________。
(用元素符号表示)(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式:_________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。
根据下列要求回答问题:6 3Li和73Li作核反应堆最佳热载体,73LiH和73LiD用作高温堆减速剂。
下列说法正确的是________。
A.63Li和73Li互为同位素B.63Li和73Li属于同种核素C.73LiH和73LiD的化学性质不同D.73LiH和73LiD是同种物质四、计算题18.某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量__________和元素符号___________。
19.某元素的同位素X,它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后,加入1mol·L-1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
若这种同位素原子核内有20个中子,试通过计算确定(写出计算过程):(1)X元素在周期表中的位置________;(2)把一小粒X的单质放入水中,有何现象_________? 写出反应的化学方程式____。
20.1 mol 2H216O分子的中子数N=______,1 mol 2H216O的质量为_________;2 mol 2H216O与足量的金属钠反应,消耗钠的物质的量为____,放出氢气在标况下的体积为____,转移电子数为_____。
参考答案1.D 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.C 9.A 10.A 11.A 12.C 13.C 14.B 15.(1) 强酸制弱酸 (2)HNO 3 CaCO 3Na 2SiO 3(3)CO 2 + SiO 32―+ H 2O = H 2SiO 3↓+ CO 32―或2CO 2 + SiO 32―+ 2H 2O = H 2SiO 3↓+ 2HCO 3― (4) 碳酸氢钠吸收挥发出来的硝酸,避免干扰(5) 棉花由白色变为橙黄色 2I -+Cl 2=2Cl -+I 2 NaCl 和KCl (6)不合理 不能验证Br 2和I 2的氧化性强弱16.(1)第三周期VIIA 族;(2)H —O —Cl ;分子晶体 (3)Cl ﹣>O 2—>Na +(4)2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑17.第二周期第ⅢA 族 Li 、Na ;N 、P 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH ‾+O 2↑ AD18.S 3219.第4周期ⅠA 族 钾粒浮在水面上,剧烈反应,熔成闪亮的小球,四处游动,发出“咝咝”的声音,甚至能自行燃烧,轻微爆炸 2K+2H 2O = 2KOH+H 2↑ 20.10N A 20g 2mol 22.4L 2N A。