2019-2020学年山西省运城市康杰中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。
一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。
下列说法错误的是A．反应的化学方程式:CO+2H2ƒCH3OHB．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·minD．增大压强，平衡正向移动，K不变【答案】B【解析】【分析】由图可知，CO的浓度减小，甲醇浓度增大，且平衡时c(CO)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，转化的c(CO)=0.75mol/L，结合质量守恒定律可知反应为CO+2H2⇌CH3OH，3min时浓度仍在变化，浓度不变时为平衡状态，且增大压强平衡向体积减小的方向移动，以此来解答。
【详解】A．用CO和H2生产燃料甲醇，反应为CO+2H2⇌CH3OH，故A正确；B．反应进行至3分钟时浓度仍在变化，没有达到平衡状态，则正、逆反应速率不相等，故B错误；C．反应至10分钟，ʋ(CO)=0.75mol/L10min=0.075mol/(L•min)，故C正确；D．该反应为气体体积减小的反应，且K与温度有关，则增大压强，平衡正向移动，K不变，故D正确；故答案为B。
2．下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-正确：Cl-的失电子能力比OH-强B 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】C 【解析】 【详解】A 项、用铜电极电解饱和KCl 溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl -不能放电生成氯气，故A 错误；B 项、CuSO 4溶液能与过量的H 2S 气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B 错误；C 项、Ba(HCO 3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应，不足量的Ba(HCO 3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba 2+与HCO 3-的物质的量比为1:2，故离子方程式书写错误，故C 正确；D 项、SO 2具有还原性，NaClO 具有强氧化性，过量SO 2通入到NaClO 溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D 错误； 故选C 。
3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO 2+NH 3•H 2O ═HSO 3﹣+NH 4+B ．醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2OD ．向AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S 2﹣=Ag 2S ↓+2Cl ﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】A 、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵；B 、醋酸为弱电解质，保留化学式；C 、漏写铵根离子与碱的反应；D 、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。
【详解】A 、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：-+23234SO +NH H O=HSO +NH g ，故A 正确； B 、醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应，离子方程式：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++H 2O+CO 2↑+2CH 3COO -，故B 错误；C 、NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中的离子反应为+-2-433232NH +HCO +2OH CO +H O+NH =•H O ﹣，故C错误；D 、AgCl 悬浊液中滴加Na 2S 溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl+S 2-=Ag 2S+2Cl ﹣，故D 错误； 故选：A 。
【点睛】判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B 选项）；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4．X 、Y 、Z 、T 是四种原子序数递增的短周期元素，X 形成的简单阳离子核外无电子，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Z 是人体内含量最多的元素，T 在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是A ．元素最高化合价的顺序为Z ＞Y ＞T ＞XB ．Y 、Z 分别形成的简单氢化物的稳定性为Z ＞YC ．由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用D ．常温下，T 的单质与Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应 【答案】B 【解析】 【分析】X 形成的简单阳离子核外无电子，应为H 元素，Z 是人体内含量最多的元素，应为O 元素，Y 的最高价氧化物对应的水化物是强酸，应为N 元素，T 在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为Al 元素。
【详解】A.Z 为O 元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N 元素低，故A 错误；B.非金属性O>N ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B 正确；C.由X 、Y 和Z 三种元素构成的强电解质可为硝酸铵，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C 错误；D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D 错误； 答案：B5．传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。
将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。
以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是A ．b 极为正极，电极反应式为O 2+4H ++4e -==2H 2OB ．H +由a 极通过质子交换膜向b 极移动C ．该燃料电池的总反应式为2SO 2+O 2+2H 2O==2H 2SO 4D ．若a 极消耗2.24L(标准状况)SO 2，理论上c 极有6.4g 铜析出 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池：a 端：二氧化硫生成硫酸根离子，硫元素化合价升高失电子所以a 为负极，电极反应式SO 2+2H 2O-4e -=SO 42-+4H +；b 为正极，电极反应式为O 2+4H ++4e -=2H 2O ，总电极反应式2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4。
电解池：c 极和电源正极相连为阳极，失电子，电极反应式为4OH —-4e -=2H 2O+O 2↑，d 极与电源负极相连为阴极，得电子，电极反应式为Cu 2++2e +=Cu,总电极反应式为2CuSO 4+2H 2O 2Cu+2H 2SO 4+O 2↑。
【详解】A. b 为正极，看到质子交换膜确定酸性环境，电极反应式为O 2+4H ++4e -=2H 2O ，故不选A ；B.原电池内部阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故不选B ；C.由上面分析可知该燃料电池的总反应为2SO 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4，故不选C ；D.d 极与电源负极相连，为阴极得电子，有铜析出，所以应该是若a 电极消耗标况下2.24LSO 2，理论上在d 极上有6.4g 铜析出，故选D ； 正确答案：D 。
【点睛】根据质子交换膜确定溶液酸碱性，燃料电池中燃料在负极反应失电子，氧气在正极反应得电子。
根据燃料电池正负极确定电解池的阴阳极、电极反应式和离子移动方向等。
6．25℃时，一定量的甲烷与a L （已折合成标准状况）空气的混合气体充分反应，甲烷恰好完全燃烧，恢复至25℃时，放出b kJ 的热量。
假设空气中氧气的体积分数是1／5，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式正确的是A ．14222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H b kJ mol -+===+∆=-⋅B ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)H kJ mol a -+===+∆=-⋅ C ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+===+∆=-⋅D ．14222224bCH (g)2O (g)CO (g)2H O(l)H kJ mol a-+====+∆=+⋅ 【答案】C 【解析】 【详解】空气中氧气的体积为5a L ，则甲烷体积为10a L ，物质的量为224a mol 。
224a mol 甲烷燃烧放出热量b kJ ，则1 mol 甲烷燃烧放出热量224bakJ 。
燃烧热规定生成稳定的氧化物,即H 2O(l)，且放热反应的焓变为负值，故C 正确； 答案：C 【点睛】考察燃烧热的重点：（1）可燃物1mol （2）完全燃烧 （3）生成稳定氧化物，H →H 2O （l ），C →CO 2 ，S →SO 2等。
7．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数目为 N A B ．0.5mol 雄黄(As 4S 4，结构为)含有 N A 个 S-S 键C ．pH ＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1N A 个 H +D ．标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 N A 【答案】D 【解析】 【详解】A 选项，常温常压下，1个甲基(—CD 3)有9个中子，1.8g 甲基(一CD 3)即物质的量为0.1mol ，因此1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数目为0.9 N A ，故A 错误；B 选项，S 原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As 原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式中，黑球为As 原子，白球为S 原子，As 4S 4中不存在S —S 键，故B 错误；C 选项，pH ＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H +，故C 错误；D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即0.1mol ，一个丙烷含有8个C —H 键和2个C —C 键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为1mol ，数目为 N A ，故D 正确。
综上所述，答案为D 。
【点睛】—CD 3中的氢为质子数为1，质量数为2的氢； 8．下列说法中，正确的是A ．78g Na 2O 2固体含有离子的数目为4N AB ．由水电离出的c(H ＋)=10−12mol·L −1溶液中Na ＋、NH 4+、SO 42−、NO 3− 一定能大量共存C．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I−+O2+4H+=2I2+2H2OD．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO2(g)N2O4(g) △H >0【答案】C【解析】【详解】A、Na2O2的电子式为，可知，molNa2O2中有2molNa＋和1molO22－，共3mol离子，离子数目为3N A，A错误；B、由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液可能是酸性，也可能是碱性，NH4+在碱性环境下不能大量共存，B 错误；C、I－在空气中容易被O2氧化，在酸性条件下，发生反应4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，C正确；D、NO2玻璃球加热颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，D错误；答案选C。