考点38 酸碱中和反应
【典型例题】
例4 下列不属于中和反应应用的例子是（ C ）
A．用孰石灰改良酸性土壤
B．用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多 C．用盐酸除铁锈 Fe2O3
关键点：中和反应
D．用烧碱溶液调节酸溶液的pH
例5 推理是学习化学的一种重要方法．下列的推理正确的是（ D ）
A．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性 C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色 D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变
（3）实验过程
考点38 酸碱中和反应
4、中和反应的探究 （4）中和反应中溶液pH变化 以稀盐酸和氢氧化钠溶液反应为例，根据pH变化图像，思考：
①将 氢氧化钠溶液 逐滴滴入到 稀盐酸 中。 ②pH变化情况：
开始时溶液pH ＜ 7，呈 酸 性，随着氢氧化钠溶液加入pH逐渐_增__大__， 当酸碱恰好完全反应时，pH = 7，溶液呈 中 性；随着氢氧化钠溶液 的 继续加入，溶液的pH ＞ 7，溶液呈碱 性。 ③图中三点所对应溶液的溶质： c点 _N_a_C_l______；a点：_N_a_C_l_、__H_C_l_；b点：_N_a_Cl、N_a_O_H_；。
(1)测定pH时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸，否则会影响结果：若测酸性溶液的 pH会使结果 偏大 ，若测碱性溶液pH 偏小 ，中性溶液pH 不变 。 (2)不能直接把pH试纸浸入待测液中，以免 污染试剂 。
考点37 溶液的酸碱性与pH
【深化提升】
物质显酸碱性的实质
溶液中的 H＋ 使溶液显酸性， OH- 使溶液显碱性。 故酸性溶液中一定含 H＋ ，碱性溶液中一定 含 OH- 。
D.稀释浓硫酸
考点38 酸碱中和反应

考点38 酸碱中和反应
1、定义： 酸与碱 作用生成 盐和水 的反应 2、实质：酸中的 _H_＋_和碱中的 _O_H_－_结合 生成 H_2_O_的过程。 即：H+ + OH- = H2O
3、应用 (1)用于医药卫生：服用碱性药物如氢氧化镁、氢氧化铝治疗 胃酸（HCl）过多。 (2)改变土壤的酸碱性：如用 熟石灰 改良酸性土壤。 (3)处理工业废水：如用 熟石灰处理酸性废液。 (4)调节溶液的酸碱性。
【特别提醒】 酸溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液； 碱溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液。
考点37 溶液的酸碱性与pH
【典型例题】
例1 向某溶液滴入无色酚酞试液后仍为无色，若向该溶液中滴加紫色石
蕊试液，则（ C ） 中性或酸性
A. 一定显红色
B. 可能显蓝色
C. 可能仍为紫色，也可能显红色
D. 一定显无色
例2 下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是（ A）
A. 柠檬pH（2～3） B. 橙子pH（3～4） C. 西红柿pH（4～5） D. 西瓜pH（5～6）
例3 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作
正确的是（ A ）
A.测定溶液pH
B.配制溶液 C. 称量固体
考点37 溶液的酸碱性与pH
考点37 溶液的酸碱性与pH
1. 酸碱指示剂 无色酚酞试液
酸性 红色 无色
中性 紫色 无色
石蕊试纸
蓝色石蕊试纸： 遇酸性溶液变红色 红色石蕊试纸： 遇碱性溶液变蓝色
碱性 蓝色 红色
【特别提醒】
（1）使紫色石蕊试液变红的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸 溶液。如：NH4NO3溶液。 （2）使紫色石蕊试液变蓝的是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱 溶液。如：Na2CO3溶液。 （3）酸碱指示剂遇到酸或碱后，是指示剂变色，而不是酸或碱 的溶液变色。
考点37 溶液的酸碱性与pH
2. 溶液酸碱度表示方法——pH
溶液 酸碱 性与 pH的 关系
酸
碱
中
检测 方法
注意 事项
物质 酸碱 性对 生命 活动 的意 义
在洁净干燥的玻璃片上放一片pH试纸，用洁净干燥玻璃棒蘸取待测溶液滴到 试纸上，显色后立即与标准比色卡对照，读出pH值(pH试纸测出的pH是整数)。
鲁教版 初中化学 九年级
第二单元 常见的酸和碱
考点37 溶液的酸碱性与pH 考点38 酸碱中和反应
复习目标
1.学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，学会使用 pH试纸粗略地测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命 活动和农作物生长的重要性及其影响。 2.理解中和反应的实质，了解其应用，进一步体会化 学与社会的密切关系。
以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例：
①反应原理：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ②实质：酸溶液中的_H＋_和碱溶液中的
_O_H_－_结合生成__H_2O__
(即：H+ + OH- = H2O)。
考点38 酸碱中和反应
4、中和反应的探究
（2）判断中和反应是 否发生的方法
借助酸碱指示剂的颜色变化 借助反应中的温度变化(中和反应为放热反应) 借助反应中溶液pH的变化
红
关键点：可溶性的酸和碱才能使指示剂变色，不溶性的酸 和碱不能使指示剂变色
考点38 酸碱中和反应
例6 学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ D ）
A．图中c点所示溶液呈碱性 pH<7，酸性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4pH>7,Na2SO4、NaOH C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
【特别提醒】
(2)治疗胃酸过多不能用NaOH和Ca(OH)2，因为二者有强烈的腐蚀性。 (3)改良酸性土壤，处理工厂的酸性废水，通常用熟石灰氢氧化钙而不 用氢氧化钠，是由于熟石灰价格便宜。
考点38 酸碱中和反应
4、中和反应的探究
(1) 反应原理及实质：中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是
否发生及反应进行程度。因此需要借助酸碱指示剂或者其他方法来判断。
D．图中b点表示的溶液中pH＝7
将硫酸滴入到氢
关键点：先明确pH，再分析解题
氧化钠溶液中
考点38 酸碱中和反应
例7 某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用氢氧化钠的稀溶液、稀盐
酸和酸碱指示剂进行实验的过程见如图。下图所加试剂①②③分别是（D ）