大学化学实验报告本
黔南民族师范学院
姓名：________ 江边____________
实验室：无机____________
周次：________ 周五___________
实验柜台：____________
指导老师：章文伟_________
硫酸亚铁铵的制备
一.实验目的
1. 学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁铵。

2. 从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁铵复盐的性质
3. 掌握水浴、减压过滤等基本操作
4. 学习pH试纸、吸管、比色管的使用
5. 学习用目测比色法检验产品质量。

二•原理
铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。

硫酸铁与硫酸铵作用生成溶解度较小的硫酸亚铁铵。

三•仪器及药品
洗瓶、250ml烧杯、10ml量筒、50ml量筒、吸滤瓶、比色管、铁粉、盐酸2mol/L、3mol/L 硫酸、
四•实验步骤
1.硫酸亚铁制备
铁屑1g水浴加热■趁热1
H2SO43mol/L5ml
■
过滤1
2.硫酸亚铁铵的制备
配（NH4）2SO4加Fe SO4水浴加热
------- fc
-
------- 4缓慢冷却饱和溶液■调PH值出现结晶膜
抽滤、称重
3. Fe3+的限量分析
加2ml3mol/L HCl、15ml不含氧水、振荡、
加1ml25%KSCN溶液、加不含氧水至刻度
称1g 于25ml比
色管
五.记录
1. 实验现象：
①小火加热硝酸钠和氯化钾混合溶液过程中，烧杯内会有氯化钠晶体析出
②热过滤后，漏斗滤纸上出现氯化钠白色晶体。

③滤瓶内液温降低后，出现白色针状的硝酸钾晶体。

④硝酸钾溶液加热浓缩后静置，降至室温出现较多的硝酸钾晶体。

⑤抽滤后漏斗上出现干燥的硝酸钾晶体。

2. 产量：粗产品：2.78g
3. 理论产量：
KCI+NaNO 3===K NO 3+NaCI
m (K NO3) =(8.5*101.1)/85=10.1g
4. 产率：2.78/10.1=27.5%
六.思考题
1. 怎样利用溶解度差别从氯化钾一硝酸钠制备硝酸钾？
当硝酸钠和氯化钾溶液混合时，溶液中会有硝酸钾、氯化钠、硝酸钠和氯化钾四种盐。

在不同温度下它们在水中溶解度不同，特别是在较高温度，硝酸钾在水中的溶解度比氯化钠的要大得多，所以在冷却过程中氯化钠首先析出，趁热过滤后滤液中即含有硝酸钾。

2. 实验成败的关键在何处，应采取哪些措施才能使试验成功？
①热过滤分离氯化钠和硝酸钾时要趁热快速，否则液温下降后硝酸钾也会和氯
化钠一起析出，减低产量。

②减压过滤时注意不出现穿滤现象。

滤纸不可过大，要全部紧贴漏斗底部，可
以用双层滤纸。

3. 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？
产品的主要杂质是氯离子，通过重结晶可以除去。

4. 重结晶时，粗产品与水的质量比为什么是2:1？
80T时硝酸钾的溶解度为169g/100g水，所以1g硝酸钾需水0.6ml，考虑加热时溶剂蒸发，选择粗产品与水的质量比为什么是2:1。

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