浓H2SO4
碱石灰 装置5
方案二：气体法（ ②测定SO2气体的体积）
1.原理： ↑ H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2
+ Na2SO4
2.步骤: 称量m1g
样品
加过量
浓硫酸 （H2SO4）
饱和亚硫 酸氢钠溶 液
测SO2的气 体体 积为VmL
3.装置:（常见量气装置）
浓H2SO4
浓H2SO4
A BC
（1）
方案三：氧化还原滴定法
1.原理：5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2++3H2O
2.步骤:
称m1g 样品 溶于水于锥
形瓶
用c mol/L的 KMnO4溶液
滴定
根据实验现 象判定滴定 终点
测实际所用 KMnO4溶液 体积为VmL
3.结论：Na2SO3样品的质量分数 （列式）？
6、若没有进行2、4步，测定结果 分别可能产生何种误差？
称m1 g 样品溶 于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足量 BaCl2
过 滤
溶液
洗干 涤燥
称量滤 渣的质量 为m2 g
方案二：气体法 （ ①测定SO2的质量）
1.原理： H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 ↑ + Na2SO论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案二：气体法
1.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，
此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再
进行实验行吗 ？
样品固体加浓硫酸
2.若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？
空气
浓H2SO4
加 压 氮 气
NaOH溶液 样品固体
三、总结实验方法
1.装置气密性检验方法
2.实验方案评价规律
3.常见气体发生装置
试剂的优缺点 装置的优缺点 操作的优缺点
溶液中平衡常数小专题 列表比较溶液中平衡常数
类 水的离子积 Kw 电离常数
别
Ka 、Kb
表达 式
水解平衡常数 Kh
难溶电解质的溶度 积常数 Ksp
影响 只与温度有 只与温度有关， 只与温度有关， 只与温度和难
H2SO3 H2CO3
因素 关，升温K 升温K增大
升温K增大
溶电解质本身
增大电离吸热 电离吸热
水解吸热
性质有关
（1）电离常数Ka 、Kb
16全国卷2.26题 （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相
似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____ （已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107； Kw=1.0×10-14）。
称m1 g样 品溶于水
加入足 量盐酸 酸化
加入足量 BaCl2
过 滤
溶液
洗干 涤燥
称量滤 渣的质量 为m2 g
结论：
Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
教师精心设计问题：
1、如何保证SO42-沉淀完全？ 2、如何判断沉淀是否完全？
此时能否取样？
3、过滤装置用何仪器？ 4.如何洗涤沉淀？ 5、如何判断沉淀已洗涤干净？
课堂小结
（如何达到实验目的）
分析问题 （遇到的干扰问题）
解决问题 （设计方案解决干扰）
评价实验方案 调整优化方案
常见实验题答题模板
1.测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在表面皿 上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待 试纸变色后，再与标准比色卡对照。 2.排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平， 读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上 。 3.离子检验：取少量待测液于试管中，加入---试剂， 若产生---现象，则溶液中含有---离子，否则不含。 4沉淀洗涤干净否：取最后一次洗涤液于试管中，加 入几滴---试剂，若不能观察到----现象，说明沉淀已 洗涤干净。 5.洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至 没过沉淀，待水自然滤干后重复2-3次。 6.滴定终点的判断：当地如最后一滴标准液，溶液恰 好变为---颜色，且半分钟不再变色，则已达终点。 7.装置气密性的检验：
浓H2SO4
浓H2SO4
平衡管
（1）
（2）
量气管
（3）
4.结论： Na2SO3样品的质量分数（列式）？
方案二：气体法
1、读数时应注意哪些问题？ 若读数时,装置⑶中液面 如图所示，所测结果 .
（填偏大、偏小、无影响）
2、如何改进实验，减 小A中滴加硫酸而引 起的误差？
浓H2SO4
平衡管 量气管
（3）
四、突破实验难点
定量测定实验方案设计课例
明
选
确
择
实
实
验
验
目
原
的
理
选择实验装置 排除干扰因素 优化实验装置和步骤
从仪器上 从操作上
收集实验现象和数据 处理实验信息得出结论
误差分析
四、突破实验难点
定量测定实验方案设计课例
例题： 某Na2SO3样品因部分被氧化而变质， 现有一瓶该样品，如何设计实验测 定样品的纯度？ 设计实验方案：
方案三：氧化还原滴定法
1、盛KMnO4溶液的滴定管应选 式(酸、碱)滴定管.
理由是
。
2、为确定滴定终点,选择何种指示剂,说明理由？
3、判断到达滴定终点的实验现象是
。
4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）
解化学实验方案设计题的基本思路：
明确实验目的 确定反应原理
2016年海南卷： （4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 ==AlO2+H++H2O K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶 液反应的平衡常数等于_________。
考察各种常数之间的运算关系 关注常数之间的计算
电离常数的应用
2015年福建23.（3） 25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
展开自主、合作、探究学习
汇总学生方案，引导学生评价 进行初步筛选汇总
沉淀法 测量BaSO4沉淀质量
气体法 滴定法
测量SO2的质量 测量SO2的体积 用高锰酸钾溶液滴定SO32-
方案一：沉淀法 (沉淀SO42－)
1.原理: 2.步骤:
2H+ + SO32- = H2O+SO2↑ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
称 m1g 样品
加入过量 浓硫酸 （H2SO4）
空气
浓H2SO浓4浓H浓2HSH浓2OS2HSO42O4S4O4
用碱石灰
吸收SO2 气体
测定SO2 的质量 为 m2g
思考： 有何缺陷？ 如何改进？
?
鼓鼓加
空 气气压氮 气 NaOH溶液
样品样品固固体体浓H2SO浓4 H浓2SH碱O装2碱S石4浓置O石灰1H4灰装2装碱S置O置石３4碱装２灰石置灰4