化学反应热的计算盖斯定律
盖斯定律的应用
虚拟路径法若一个化学反应由始态
转化为终态可通过不同的途径(如图)，
ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、 ΔH4、ΔH5之间有何关系？
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
化学反应热的计算盖斯定律
加减乘除法
298K,101kPa条件下：
① 2H2O(g) == 2 H2(g)+ 1/2O2(g)
② CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ •mol-
提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以 通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我 们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H ？
化学反应热的计算
第一章 化学反应与能量
化学反应热的计算盖斯定律
科学实验测得，250C 101kPa下，C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ •mol- ，CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ •mol① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ •mol-
化学反应热的计算盖斯定律
练习1
发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态 H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知：
① N2(g) + 2O2(g) == 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② 2 N2H4(g)+ 2 O2(g)== 2 N2(g)+42 H2O(l) △H2=-534kJ/mol×2
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH3= －1370 kJ/mol 试计算④2CO(g)＋ 4 H2(g)= H2O(l)＋ C2H5OH(l) 的ΔH 解：④ = ① × 2 + ② × 4 — ③
∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol
化学反应热的计算盖斯定律
一．盖斯定律：
△H1＜0
△H2
△H1
B
C
△H3
S
L
A
△H
D
△H2＞0
△H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3 △H1 +△H2 ≡ 0
1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。
△H4 = +285.8 kJ/mol
△H3+ △H4 =0
正、逆反应的反应热数值相等，符号相反
化学反应热的计算盖斯定律
易错提醒： （1）盖斯定律实质是△H只与反应物、生成物的能量或者键 能有关，与中间产物和反应过程无关。 （2）热化学方程式可直接相加减，但必须遵循左加（减）左、 右加（减）右、△H加（减）△H （3）键能与反应热相互求算时要注意一下两点： a.不要忽略分子中含有化学键的个数，如NH3中N—H键有3个 b.要注意△H的符号，不能只使用数值计算
H2O(g)==H2O(l)
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
ΔH2=-44 kJ/mol
根据以上信息求出氢气的燃烧热。
H2O(g)
H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ΔH3= ΔH1+ ΔH2=-285.8 kJ/mol
H1
H2(g)
H2
H H2O(l)
思考
H2O(l) == H2(g)+1/2O2(g) △H4 = ？
化学反应热的计算盖斯定律
利用盖斯定律书写热化学方程式
关键：目标方程式的“四则运算式”的导出，除了要对热化学 方程式进行四则运算外，运算时还有注意△H要带符号。
步骤： ①确定待求的热反应方程式； ②找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置； ③根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程 式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向； ④实施叠加并检验上述分析的正确与否。
+
② 2 H2(g)+ 2 Cl2(g) == 42 HCl(g)
△H1× 2 △H2× 2
求 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g) △H3
③ == ①×2 + ② ×2
△H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2
化学反应热的计算盖斯定律
已知：
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8 kJ/mol
2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的反应热。
化学反应热的计算盖斯定律
思考
ΔH
A
ΔH=-393.5kJ/mol
B
A
B
ΔH1
C
ΔH2
ΔH1
ΔH2=-283.3kJ/mol C
ΔH、ΔH1、ΔH2之间有何关系？ ΔH1的值该怎么求？
△H＝△H1+△H2
△H1＝△H—△H2 ＝-110.5kJ/mol
练习3
已知：2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH= -221 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH= -483.6 kJ/mol
则C(s)＋H2O(g) =CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?
化学反应热的计算盖斯定律
练习4 已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol
化学反应热的计算盖斯定律
解决问题
H3
CO(g)
△H1 = △H2 + △H3
H2
C(s)
H1 CO2(g)
① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol
② CO(g) + ½O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol
C(s) + ½ O2(g) = CO(g) △H3=？
③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？
【解】： ③ = ②×2 -① ΔH＝ ΔH2×2 - ΔH1 ＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol
化学反应热的计算盖斯定律
练习2 已知: Zn(s) +1/2 O2(g)＝ZnO(s) ΔH= -351.1 kJ/mol Hg(l)＋1/2 O2(g) ＝ Hg O(s) ΔH= -90.7 kJ/mol 则可知: Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3 则 为ΔH 3为多少？