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共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用
间的 作用
电子对相互作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
4
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用。
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课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
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分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2ห้องสมุดไป่ตู้
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
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共价键
A K O K K [ O ]2 K B C(l1)CaBOa Cl(2)Na[2CO l ] [ Ba(]32)[CCaCll]2
C F Mg F
[ Mg 2 F ]2
D H Cl H [ Cl ]
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本节小结
离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
活泼金 失去 阳离子
离用
属原子M 电子 Mm+
第三节 化学键
1
化学键:使离子相结合或原子相结合的作用力
——相邻的原子之间强烈的相互作用
1.概念要点：
a. 相邻 b.原子之间 c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键 b.共价键
2
钠
在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气
中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
3
氯化钠的形成过程
[：B·r·：]··
K+
氯化钠
Na+
[ ：C··l ：]··
氟化镁
[：F··：]··
Mg2+[：F····：]-
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2、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：硫化钾
KS K
2-
KS K
Br Mg Br
课堂练习
Br Mg2 Br
练练习习21..下用列电用子电子式式表表示示下化列合离物的子形化成合过物程的正形确的成是过：程( ：A )
练习2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表 示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的 是： ( C ) A.10与12 B.8与17 C. 11与17 D.6与14
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二、用电子式表示离子化合物的形成
1.电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表示原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。 原子： H O Cl Mg Na
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
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①金属阳离子的电子式就是其离子 符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及 “ 电荷数 ”。 ③离子化合物的电子式就是由阴、阳 离子的电子式合并而成。
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写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·····
静电作用 子
电
活泼非金 得到 阴离子 属原子N 电子 Nn-
化 静电吸引=静电排斥
离子键
影响 因 素
合
①离子半径 ②离子电荷
物
子 式 表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
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作业
1.写出下列微粒的电子式
（1）氯原子 （2）镁离子 （3）氮原子 （4） 硫离子 （5）氯化镁 （6）氧化钙 2.用电子式表示下列物质的形成过程 （1）氯化钙 （2）硫化钾 （3）氧化镁
2.答形：成是离阴子、键第阳的Ⅰ离微A子粒族。是、什么？ 3.答离：子阴键、的阳成第离键子Ⅱ金本的A质属族静是电的什作么用? （静（电V引卤Ⅱ力素A和）斥力）。 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（及成O键、条S件） ？
答：活泼金属元素与活泼非金属元素等之间容
易形成。 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 5
定义： 原子间通过共用电子所形成的化学键叫做 共价键。
成键微粒： 原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素 形成条件： 非金属元素原子间相互作用 成键结果：形成共价化合物或单质 共价化合物：只含有共价键的化合物 键的种类：非极性键及极性键
注意：含有共价键的化合物不一定是共价 化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等15
·· ·· ··
HH
H C····l
电子对 不偏移
电子对
偏向Cl
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小结
化学键
化学变化的实质 旧键断裂，新键生成
离子键 共价键 阴阳离子通过静电作用 通过共用电子对
离子化合物 含有离子键
共价化合物 只含有共价键
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• 离子化合物——含有离子键的化合物； • 共价化合物——只含有共价键的化合物。
【说明】 1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键 ； 2.共价化合物只含有共价键； 3.酸类物质均属于共价化合物，强碱均属于离子 化合物，大多数盐类物质属于离子化合物（但 AlCl3、FeCl3等例外，它们属于共价化合物）。
··
C··l ··
··
H﹣Cl（结构式）
极性共价键：共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分
负电荷，氢原子带部分正电荷。
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键的极性特点
非极性键:电子对不偏向任何原子，成键两原子
不出现正负两极。
极性键:电子对偏向得电子能力强的原子，使成
键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电
荷，为正极，另一个带部分负电荷，为负极
思考
• 如何判断物质中有共价键？如何判断物 质是共价化合物？
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知识拓展
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。（形成过程可用电子式表示如下）
··
★氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H H﹣H（结构式）
非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性
★氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H