第二章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）当主量子数n=2时，角量子数l只能取1。
（×）（2）p轨道的角度分布图为“8”形，表明电子是沿“8”轨迹运动的。
（×）（3）多电子原子的能级只与主量子数n有关。
（×）（4）主量子数n=3时，有3s、3p、3d和3f四个轨道。
（×）（5）原子中某电子的合理的波函数，代表了该电子可能存在的运动状态，该运动状态可视为一个原子轨道。
（√ ）（6）VIB族的所有元素的价电子层排布均为3d44s2。
（×）（7）微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
（√ ）（8）多电子原子的能级图是一个近似能级关系。
（√ ）（9）所有原子轨道都有正、负部分。
（×）（10）在s轨道中可以填充两个自旋方向相反的电子。
（√ ）（11）3d能级对应的量子数为n = 3，l = 2。
（√ ）（12）某元素原子外层电子构型是3d23s2，则它在周期系中的分区属ds区。
（×）（13）电子的波动性是大量电子运动表现出的统计性规律的结果。
（√ ）（14）最外层电子排布为n s1的元素是碱金属元素。
（×）（15）不存在四个量子数完全相同的两个电子。
（√ ）（16）波函数角度分布图中的正负号代表所带电荷的正负。
（×）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）某元素+2价离子的电子分布式为1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区是（A ）。
(A) ds区(B) d区(C) p区(D) f区（2）在下列离子的基态电子构型中，未成对电子数为5的离子是（ B ）。
(A) Cr3+(B) Fe3+(C) Ni2+(D) Mn3+（3）量子力学的一个轨道（ D ）。
(A) 指n，l，m，m s四个量子数具有一定数值时的一个波函数(B) 指n具有一定数值时的一个波函数(C) 指n，l具有一定数值时的一个波函数(D) 指n，l，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数（4）下列元素原子半径排列顺序正确的是（B ）。
唉，此题错了！将B改为Ar>Mg>Al>Si(A) Mg >Al>Si>Ar (B) Ar>Mg>Al>Si (C) Si>Mg>Al>Ar (D) Al>Mg>Ar>Si（5）下列原子的价电子构型中，元素电负性最大的是（ D ）。
(A) 3s23p1(B) 3s23p2(C) 3s23p3(D) 3s23p4（6）决定原子轨道的量子数是（ C ）。
(A) n、l (B) n、l、m s(C) n、l、m(D) n、l、m、m s（7）在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ D ）。
(A) 3,1,1 (B) 2,1,0 (C) 3,0,-1 (D) 3,2,-1（8）29号元素原子的价层电子构型为（C ）。
(A) 3d94s2(B) 3d9(C) 3d104s1(D)4s1（9）下列各波函数合理的是（ B ）。
(A) ?（3,3,1）(B) ?（3,1,1）(C) ?（3,2,3）(D) ?（3,3,3）（10）在电子云示意图中，小黑点是（ A ）。
(A) 其疏密表示电子出现的概率密度的大小(B) 表示电子在该处出现(C) 表示电子(D) 其疏密表示电子出现的概率的大小（11）下列离子中，属于（9~17）电子构型的是（ C ）。
(A) Li+(B) F-(C) Fe3+(D) Pb3+3.填空题（1）4f原子轨道的主量子数n=____4_____，角量子数l为___3______，f原子轨道在空间可有_____7____个伸展方向，最多可容纳___14______个电子。
（2）25Mn的核外电子分布式___1s22s22p63s23p63d54s2____，30Zn2+的外层电子分布式______3s23p63d10____。
（3）描述一个原子轨道要用____3___个量子数，表征电子自旋的量子数是___m s____。
（4）某元素的最高氧化态为+7，原子的最外层电子数为2，原子半径是同族元素中最小的，则该元素的价电子构型为_______3d54s2________，属于___d_____区元素，原子序数为___25_____。
该元素氧化数为+2的阳离子的电子分布式为_____1s22s22p63s23p63d5____，属于______9-17_______电子构型的离子。
（5）当n=4时，该电子层电子的最大容量为____32______个；某元素原子在n=4的电4.氧原子中有8个电子，试写出各电子的四个量子数。
1s22s22p41s2：n=1, l=0, m=0, m s= -1/2n=1, l=0, m=0, m s=1/22s2：n=2, l=0, m=0, m s= 1/2n=2, l=0, m=0, m s= -1/22p4：n=2, l=1, m=0, m s= 1/2n=2, l=1, m=1, m s= 1/2n=2, l=1, m=-1, m s= 1/2n=2, l=1, m=0（或1、-1）, m s= -1/25.有无以下的电子运动状态？为什么？（1）n=1, l=1, m=0；无，l=1（2）n =2, l =0, m =±1；无，m =±1（3）n =3, l =3, m =±3；无，l=3（4）n =4, l =3, m =±2 有6.试比较下列各对原子或离子半径的大小（不查表），然后与表核对是否正确。
H与He；Ba与Sr；Sc与Ca；Zr与Hf；Cu与Ni；S2-与S；Na与Al3+；Fe2+与Fe3+红色为大，Zr与Hf；Cu与Ni；需要查表7.写出下列轨道的符号：（1）n =4, l =0；4s（2）n =3, l =1；3p（3）n =2, l =1；2p（4）n =5, l =3。
5f8. 写出符合下列电子结构的元素符号，并指出它们所属的分区：（1）最外层有2个s电子和2个p电子的元素；C、Si、Ge、Sn、Pb，p区（2）外层有6个3d电子和2个4s电子的元素；Fe、d区（3）3d轨道全充满，4s轨道只有1个电子的元素。
Cu、ds区第三章习题1. 是非题（对的在括号内填“√”，错的填“×”）（1）极性分子间同时存在色散力、诱导力和取向力，且都是以取向力为主。
（×）（2）所谓杂化轨道是指在形成分子时，同一原子的不同原子轨道重新组合形成的新的原子轨道。
（√ ）（3）键无极性则分子一定没有极性，而键有极性分子不一定有极性。
（√ ）（4）卤素分子F2、Cl2、Br2、I2之间只存在着色散力，色散力随相对分子量的增大而增大，因此它们的熔点和沸点也随相对分子量的的增大而升高。
（√ ）（5）四氯化碳的熔、沸点都很低，所以四氯化碳分子不稳定。
（×）（6）色散力仅存在于非极性分子之间。
（×）（7）含有氢的化合物的分子之间都能形成氢键。
（×）（8）熔点高低顺序为NH3、PH3、AsH3依次升高。
（×）（9）只有含O—H的分子才能与水分子形成氢键。
（×）（10）HCN是直线形分子，C的杂化为sp杂化。
（√ ）2. 选择题（将正确答案的标号填入括号中）（1）下列化合物中氢键表现最强的是（ D ）。
(A) NH3(B) H2O (C) HCl (D) HF（2）下列化合物分子间有氢键的是（ B ）。
(A) HCl (B) HCOOH (C) HCHO (D) CH3OCH3（3）H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（ D ）。
(A) 色散力(B) 取向力(C) 诱导力(D) 氢键（4）下列各组分子之间仅存在着色散力的是（ C ）。
(A)甲醇和水(B) 氮气和水(C) 苯和四氯化碳(D) 溴化氢和氯化氢（5）下列各物质的分子间只存在色散力的是（ D ）。
(A) NH3(B) CHCl3(C) CH3OCH3(D) SiF4（6）下列分子中，属于极性分子的是（ C ）。
(A) CO2(B) CH4(C) NH3(D) O2（7）关于离子晶体的性质，以下说法中不正确的是（ A ）。
(A) 所有高熔点的物质都是离子型的物质(B) 离子型物质的饱和水溶液是导电性好的溶液(C) 熔融的CsCl能导电(D) 碱土金属氧化物的熔点比同周期的碱金属氧化物的熔点高（8）预测下列物质中哪种有最高的熔点（ A ）。
(A) NaCl (B) BCl3(C) AlCl3(D) CCl4（9）离子晶体所以有脆性是由于（ C ）。
(A) 离子键结合力大(B) 离子键有方向性(C) 离子排列不能错动(D) 三种原因都有（10）按照AgF、AgCl、AgBr、AgI的顺序，下列性质变化的叙述不正确的是（ D ）。
(A) 颜色变深(B) 溶解度变小(C) 离子键递变到共价键(D) 熔点依次变高（11）下列晶体熔化时需要破坏共价键的是（ D ）。
(A) KF (B) Ag (C) SiF4(D) SiC（12）下列晶体熔化时只需要克服色散力的是（AD ）。
(A) HgCl2(B) CH3COOH (C) CHCl3(D) CS2(E) CH3CH2OCH2CH33. 填空题（1）常温时F2、Cl2是气体，Br2为液体，I2为固体，这是因为同为分子晶体，但色散力自前向后逐渐增大。
（2）C和Si是同族元素，但常温下CO2是气体而SiO2是固体，这是因为晶体类型不同，CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体。
（3）乙醇和二甲醚（CH3OCH3）是同分异构体，但前者的沸点为℃，后者的沸点为-23℃，这是因为_________乙醇有氢键_____________________。
（4）金刚石与石墨都是由碳组成的，但它们的导电性差别很大，这是因为_____后者为sp2杂化，外层4个电子有3个参与sp2杂化，剩余1个自由电子____。
（5）CO2、SiO2、MgO和Ca的晶体类型分别是___分子____，____原子____，____离子____和___金属_____；其中熔点最高的是_____SiO2_____，熔点最低的是____CO2______。
（6）第16号元素S的外层电子构型为____1s22s22p63s23p4__，它以____sp3不等性_____杂化轨道和H结合成H2S分子，H2S分子的空间构型为____V型______，分子___有_______（填“有”或“无”）极性。