❖概念：单位物质的量的气体所占的体积。
❖公式： Vm=
V n
❖常用单位有L/mol和m3/mol。
对象：任何气体（纯净或混合气体）
标准状况：温度为0℃，压强为101KPa
在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。
三、阿伏加德罗定律
在相同温度和压强下，相同体积的
都含有的分子数目。
因素 状态
固体和 液体
粒子大小 粒子间距离
主要因素 次忽要因略素
气体 次忽要因略素 主要因素
结论
1：在相同的条件下，固体或液体的摩
尔体积取决于微粒自身的大小。
大小
--由微粒本质属性决定
距2：离在相同的条件下，气体的摩尔体
积取决于微粒间的平均距离。
--外界条件能否控制?
1、气体分子间距与温度的关系
阿伏加德罗定律
PV
n RT
（1）“三同”定“一同”。
注意：（2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
[练习1]
同温同压下，同物质的量的乙炔气体
（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（B）
（A）3：1
（B）1：1
（C）1：3
（D）2：3
[练习2]
将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的 容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压
温故：什么叫摩尔质量？
单位物质的量的物质所具有的质量 摩尔质量
探新：什么叫摩尔体积？
单位物质的量的物质所具有的体积
摩尔体积
公式：Vm =
V ——
符号: Vm
n
单位:L/mol或(L·mol-1)。
思考
不同物质的摩尔质量一般不同，那么不同 状态时（固体、液体、气体）物质的摩尔体积 是否相同呢？
环节二：新知探究
错，物质应是气体
1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约 为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关） 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）
标准状况下 0℃、一个大气压 5. 22.4L/mol为近似值 6. 比较气体体积必须指明温度和压强 7.并不是只有标准状况下，Vm＝22.4L/mol
V = Vm× n
问题与探究4：
在相同温度和压强下，相同体积 的任何气体含有的分子数目相同吗？
V = Vm× n
环节四：深化拓展
结论： 在相同温度和压强下，相同体积的 任何气体都含有相同的分子数目。
说出你的理由。
----体积相同
3、如果是气体单质、气态化合物、混合气
体都会是这种情况吗？
----任何气体
环节三：知识升华
气体摩尔体积：单位物质的量的物气质体
所具有的体积。
V 公式： VΒιβλιοθήκη = ——符号: Vmn
单位:L/mol或(L·mol-1)。
等温、等压下的气体摩尔体积为定值
标0°准C状、1况01下KP的气体摩尔体积为 定约 2值2！.4L/mol
②粒子的大小
③粒子之间的平均距离
小组讨论总结 结合手中固体和液体微粒排列的模型，及气体
分子与气体体积的相对大小，从微观角度分析,决定 物质摩尔体积的主要因素？
0℃1 mol H2O( 18 mL)
粒子间的距离
气体物质
分子的直径为0.4nm 分子之间的平均距离为4nm
从微观角度分析,决定物质摩尔 体积的主要因素
探究相同条件下，1mol不同固体、
液 体、气体物质的体积是否相同
分小组完成下列表格
物质 Fe
状态 固
1mol 物质 所含粒子数
6.02×1023
00C、1.01×105Pa
1mol 物质 密度
体积
质量（g） （g/cm3) （cm3）
56
7.8
7.2
Al
固 6.02×1023
27
2.7
10
H2O 液 6.02×1023
强（P）的大小关系正确的是（ B ）
（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （C）P（H2）>P(O2) >P(N2)
（B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
小结：
（1）微粒数目
一、物体体积的大小取决于 （2）微粒大小
二、气体摩尔体积（Vm） （3）微粒的平均间距
结论：1.在相同状况下，1mol不同的固态或液态物质 的体积不同。 2.在标准状况（ 0。C，101.325kPa）下，1mol 不同气体的体积几乎相同，约为22.4L。
问题与探究2 试从微观粒子角度分析，影响物质体积的 主要因素有哪些？
①粒子数目的多少 ②粒子的大小 ③粒子之间的平均距离
问题与探究3 上述三个方面因素中影响物质摩尔体积 的因素是哪些？ 摩尔体①积粒：子微数粒目数的目多为少6.02×1023
18
H2SO4 液 6.02×1023
98
1.0
18
1.83 53.6
H2
气 6.02×1023
Ne 气 6.02×1023
2.016 20.18
0.0899 0.900
22.42 22.42
N2
气 6.02×1023
28.04
1.250 22.43
问题与探究1 由体积数据结合物质状态你得出什么结论?
5. 标准状况下（，错气，体“的约摩为尔”体；积单都位是应22为.4LL/。mol） 6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能 约为22.4L/mol。 （错，不一定）
几点注意：
1.适用范围:任何气体 混合气体或者纯净气体 2.状况：一定温度和压强下，通常用标准状况 3.定量：1mol 4.Vm＝22.4L/mol 的成立条件:
温度升高，气体分子间的平均 距离增大，体积增大。
2、气体分子间距与压强的关系
压强增大，气体分子间的平 均距离减小，体积减小。
思考与讨论
1、通过上述素材，综合影响气体体积 的因素共有那几个方面？
-----分子个数、温度、压强
2、如果在一定的温度下、一定的压强下、
分子个数相同气体的体积会是什么情况？
——看不见的世界也精彩
环节一：回顾复习
1. ( N ) = n =
NA
2. 完成下列表格
(m )
M
物质 物质的量 微粒数 质量 摩尔质量
Na 1mol 6.02×1023 23g 23g/mol O2 0.5mol 3.01×1023 16g 32g/mol
H2SO4 0.5mol 3.01×1023 49g 98g/mol