练习：书写离子反应方程式
1、Fe和CuSO4溶液反应
2、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应
3、盐酸和氢氧化钙溶液反应 4、硫酸和氢氧化钡溶液反应 5、氯气与水反应 6、过氧化钠与水反应 7、醋酸溶液与氨水反应 8、氯气与氢氧化钠溶液反应
*酸、碱、盐的溶解性:
(1)除硅酸(H2SiO3)外,其余酸都可溶。 (2)NaOH、KOH、Ba（OH）2、NH3.H2O可 溶,Ca(OH)2微溶,其余碱不溶。 (3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。
例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是（ ） A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
练习1：下列离子方程式正确的是 A、NaHCO3溶液和NaOH溶液反应
5、离子方程式的意义： （1）表示同一类反应 （2）表示具体物质间某个反应
例：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存 的是 （ ）
A、Na+、Mg2+ 、 Cl—、OH— B、H+ 、 Ca2+ 、 CO32—、NO3— C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42—、NO3— D、Na+ 、 HCO3—、OH—、Ca2+
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH - + H+ = H2O
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
※ “拆”的注意事项：
1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和 水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆 写成离子形式。 2.多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开,如 HCO3—不能拆成H+和CO32—。 3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条 件，既不能电离，也不能改写成离子形式，如 NaCl固体、浓硫酸等。 4. 微溶物如作生成物,一律视为沉淀,写化学式,标 ↓ 号;如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符 号,若是悬浊液应写化学式。
（
）
D、小苏打溶液和乙酸溶液
HCO3—+CH3COOH====CH3COO—+CO2 +H2O
六、镁的提取及应用 （一）物理性质
1、银白色具有金属光泽的固体
2、ρ ＝1.74g/cm3 3、电、热的良好导体，有延展性 （二）原子结构 较易失去2个电子，体现较强的还原性。是 一种活泼的金属
（三）化学性质
*离子共存：
1、离子间发生复分解反应不共存。 2、离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强氧 化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 3、附加条件（题干中的条件）： ①溶液无色透明时，不存在有色离子
如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4—
②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子 如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等 ③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
通电 HCl气氛中加热
盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2
硫酸盐除钡盐、铅盐BaSO4、PbSO4（CaSO4、 Ag2SO4微溶） 碳酸、磷酸盐大多不溶。
比较下列几组反应——改写成离子反应方程式
（1）K2SO4+Ba（NO3）2
H2SO4+BaCl2 （2）NaOH+HCl KOH+H2SO4 （3）Na2CO3+2HCl （NH4）2CO3+2HNO3
1、与非金属单质反应 2、与H2O反应 3、与酸反应
4、与CO2反应
（四）工业制法
(1)CaCO3＝＝CaO＋CO2↑ (2)CaO＋H2O＝Ca（OH）2(石灰乳)
高温
(3)Ca（OH）2＋Mg2＋＝Mg（OH）2↓＋Ca2＋
(4) Mg（OH）2＋2H＋＝ Mg2＋ ＋ 2 H2O (5)蒸发MgCl2溶液成MgCl2· 6 H2O (6) MgCl2·6 H2O＝＝＝＝＝MgCl2＋ 6H2O(g) ↑ (7) MgCl2（熔融）＝＝Mg＋Cl2 ↑ （五）用途
A、能导电的是 C 、属于弱电解质的是 B、属于强电解质的是 D、属于非电解质的是
例2：把少量NaOH固体分别加入到下列液体中，溶液的导 电能力变化不大的是 （ ） A、水 B、盐酸
注意
强电解质与弱电解质的注意点
（1）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动 的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解 质的强弱没有必然的联系。 （即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定 导电性弱）
③弱电解质
（2）氧化还原型离子反应：
符合氧化还原反应发生的条件
4、书写离子方程式
CuSO4溶液与BaCl2溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式 CuSO4+BaCl2==== BaSO4↓ + CuCl2 ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 Cu2++SO42—+Ba2++2Cl— ====BaSO4 ↓ +Cu2++2Cl— ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
（2）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有 关，与其溶解度的大小无关。
五、离子反应 —— 有离子参与或生成的反应
1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号 表示离子反应的式子 2、离子反应的类型
（1）复分解反应类型
（2）氧化还原反应型
3、离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应：
①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体）
四、强、弱电解质 （一）电解质和非电解质 电解质 定义 物质种类 非电解质
在水溶液里或熔化 在水溶液和熔化状 状态下能够导电的 态都不导电的化合 化合物 物
酸、碱、盐等化合 大多数有机化合物、 物及水 CO2、SO2、NH3等
能否电离
能
否
只有分子
在溶液中存 离子或离子和分子 在形态
（二）强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质
（
）
HCO3—+OH—====CO32—+H2O
B、少量 二氧化碳通入足量的NaOH溶液 CO2+OH—====HCO3— C、Fe与盐酸反应生成H2 2Fe+6H+====2Fe3++3H2
D、氨水和醋酸溶液混合
NH3.H2O+CH3COOH====NH4++CH3COO—+H2O
练习2：下列反应的离子方程式正确的是 A、碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2 +H2O B、澄清石灰水加入盐酸 Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O C、铜片加入稀硝酸中 Cu+NO3—+4H+====Cu2++NO +2H2O
定义
在水溶液中全部 电离成离子的电 解质
强酸、强碱、 绝大多数的盐
在水溶液中只有 部分电离成离子 的电解质
弱酸、弱碱、小 部分盐、H2O
化合物类别 电离程度
完全
阴、阳离子
部分
阴、阳离子 分子
溶液里溶质的 微粒
例1：有下列物质 (1)铜 (2)Na2SO4溶液 (3)HCl气体 (4) 纯H2SO4 (5)稀H2SO4 (6)Na2SO4固体 (7)冰醋酸 (8)CO2 气体 (9)CO2气体的水溶液 (10)葡萄糖 (11)熔融的 KNO3 (12)Fe
Ba2++SO42— ==== BaSO4 ↓
⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
书写离子方程式
氢氧化钾溶液与硫酸溶液反应来自⑴ 写：正确书写化学方程式 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O ⑵ 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 2K+ + 2OH- + 2H+ +SO42- = 2K+ + SO42- + 2H2O ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子