阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 解槽底,形成阳极泥
问:电解完后,CuSO4溶液的 减小 浓度有何变化？
4、电冶金
• 由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解 法是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像 Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属，电解法几乎 是唯一可行的工业方法。
（1）制取金属钠
①阳极本身参加电极反应 ②电解质溶液的浓度保持不变
3、粗铜的电解精炼
－+
以粗铜为阳极，以纯铜 纯铜
粗铜
为阴极， 以CuSO4溶液 为电解液进行电解
阳极： Zn Zn-2e- = Zn2+
Fe Ni
Fe -2e- = Ni -2e- =
Fe2+ Ni2+
CuSO4溶液
阳极泥: 相对不活泼的金
Cu Cu-2e- = Cu2+ 属以单质的形式沉积在电
电解熔融状态的氯化钠。
阳极： 2Cl - -- 2e- == Cl2↑ 阴极： 2Na+ + 2e- == 2Na
总反应：
通电 2NaCl === 2Na + Cl2↑
（2）制取金属镁
电解熔融的氯化镁
阳极： 2Cl- -- 2e- = Cl2↑
阴极： Mg2+ + 2e- = Mg
总反应：MgCl2
第三节 电解池
第二课时 电解原理的应用
复习回顾：
• 1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书 写(惰性电极，溶液)： NaOH K2SO4 HCl 阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑
总反应：2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑
阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 阳极： 2Cl - - 2e- == Cl2↑ 总反应：2HCl 通 电 H2 ↑+ Cl2↑
阴极：镀件
阴极：纯金属
电极 阳极：氧化反应 反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
每一种创伤，都是一种成熟。
人的价值，在遭受诱惑的一瞬间被决定。
为中华之崛起而读书。——周恩来
学习是苦根上长出来的甜果。
儿童应该受到良好的教育，这是一般做父母的人的责任，也是他们关心的事，而且国家的幸福与繁荣也靠儿童具有良好的教育。——洛克
应用电解原理将不纯 的金属提纯的装置。
形成 条件
①直流电源 ②两个电极
③电解质溶液 ④形成闭合回路
①镀层金属接电源正极 ①不纯金属接电源正极
待镀金属接电源负极 纯的金属接电源负极
②电镀液须含有镀层金 ②电解质溶液须待提纯
属的离子
金属的离子
电极 阳极：电源正极相连 名称 阴极：电源负极相连
阳极：镀层金属； 阳极：不纯金属；
离子放电顺序：
阳离子 H+ ＞ Na+ 阴离子 Cl- ＞ OH-
阳极
电极反应：
阳极： 2Cl - －2e- == Cl2↑ 氧化反应
Cl- H+ OH- Na+
阴极
阴极：2H+ + 2e- == H2 ↑
还原反应
通电
总反应： 2NaCl+2H2O
2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，使
电解
==
Mg
+
Cl2↑
（3）制取金属铝
电解熔融氧化铝
阳极： 6O2- - 12e- = 3O2↑
阴极： 4Al3+ + 12e- = 4Al
总反应：
电解
2Al2O3 ==
4Al
+
3O2↑
小结：电解池、电解精炼池、电镀池的比较
电解池
电镀池
电解精炼池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
应用电解原理在某些 金属表面镀上一层其 它金属的装置。
知者不惑，仁者不忧，勇者不惧。——《论语·子罕》
不义而富且贵，于我如浮云。——《论语·述而》
当你知道迷惑时并不可怜，当你不知道迷惑时，才最可怜。
曾经痛苦，才知道真正的痛苦；曾经执著，才能放下执著。
立志欲坚不欲锐，成功在久不在速。——张
身体健康，
复习回顾：
• 2液、时用，石阴墨极作析电出极的电物解质C是uC__lC2_、u__N；aC阳l的极混产合物溶 是—Cl2
• 3阳、极两产极物_都是用_A_银g_+片；作阴电极极的电产解物A是g_AN_gO__3溶。液时，
二、电解原理的应用
1、电解饱和的食盐水
食盐水中存在的离子： Na+ 、Cl- 、H+ 、OH-
学习进步！
湿润的淀粉－KI试纸 变蓝 阴极：有气泡产生，滴
加酚酞溶液变红
实验装置
2.电镀
(1).
定义
利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或合金的过程。
(2). 电镀材料的选择
阴极——镀件 阳极——镀层金属
电镀液——含有镀层金属离子的溶液
(3).电极反应式
阴极：Cu2++ 2e- = Cu
阳极： Cu - 2e- = Cu2+ (4).电镀的特点