江西省临川一中暨临川一中实验学校2020-2021学年高二化学上学期期中试题卷面满分：100分考试时间：100分钟相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共48分）一、单项选择（本题包括16小题，每题3分，共计48分）1、化学与生产生活、环境保护密切相关。
下列说法中不正确的是（）A. 食盐既可作调味品也可作食品防腐剂B. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设D. 高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2、设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Na2O2与足量的H2O反应生成1molO2，转移电子数目为2N0B．标准状况下，33.6L四氯化碳中含有氯原子的数目为6N0C．30gCH2O和CH3COOH的混合物中含氧原子数目为2N0D．1L1mol/LNaClO溶液中含有阴离子的数目小于N03、下列说法或表示方法中正确的是（）A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，反应的热效应△H1＞△H2B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C．已知在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol硫酸的浓硫酸与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ4、下列化学用语正确的是A. HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B. Al3+ + 3H2O== 3H+ + Al（OH）3↓C. NaHCO3 == Na+ + HCO3－D. H2S2H+ + S2－5、为证明酷酸是弱电解质，下列方法错误的是A. 测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pHB. 测定0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的酸碱性C. 比较浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力D. 0.1mol·L-1的醋酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液恰好反应6、对于合成氨N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H＝-92.4 kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7、下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验结论向某钠盐中滴加浓盐酸。
将产生的气体通入品红溶液，品红该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 A溶液褪色B 用乙酸浸泡水壶中的水垢。
可将其清除乙酸的酸性大于碳酸向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶原溶液中一定含有Fe2+C液变血红色室温下。
向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。
过滤，DK sp(BaCO3)< K sp(BaSO4) 向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生8、在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（）①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦氢氧化钙A. ③⑤⑦B. ⑤⑦C. ③⑤D. ⑤9、25℃时，下列关于 pH＝3 的 CH3COOH 溶液的叙述正确的是（）A. 溶液中 H2O 电离出的 c(OH-)＝1.0×10-3 mol·L-1B. 加0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液使 pH＞7，则 c(CH3COO-)＝c(Na+)C. 加入少量 CH3COONa 固体后，溶液 pH 升高D. 与等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液混合，所得溶液呈中性10、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时恰好完全反应，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂11、已知AgCl和AgBr的溶解度分别为1.5×10-4g、8.4×10-6g，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，发生的反应为A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀12、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是（）A. 离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y)B. X单质的氧化性比Y的强C. 化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1D. W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物13、新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。
下列有关说法正确的是（）A. 云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B. 使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C. “84”消毒液与酒精混合使用可能会产生氯气中毒D. 生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然高分子材料14、某温度下，一反应平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)。
恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。
下列说法正确的是( )A. 升温，逆反应速率减小B. 加压，H2浓度减小C. 增加H2，K减小D. 该反应的正反应是吸热反应15、将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。
继续进行如下实验：Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法不正确的是（）A. 饱和NaHCO3溶液中，c(CO32-)＜c(H2CO3)B. 气体a中含有CO2和H2C. 沉淀b是MgCO3D. CO2可能是HCO3-水解被促进产生的16、室温下，取一定量冰醋酸，进行如下实验：①将冰醋酸配制成0.1 mol·L-1醋酸溶液；②取20 mL①所配溶液，加入a mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，充分反应后，测得溶液pH=7；③向②所得溶液中继续滴加稀盐酸，直至溶液中n(Na+) = n(Cl-)。
下列说法正确的是（）A. ①中：所得溶液的pH=1B. ②中：a＝20C. ③中：所得溶液中c(CH3COO-)＜c(H+)，且pH＜7D. ①与③所得溶液相比，等体积时所含CH3COOH分子数目相等第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括6大题共52分）17、（9分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。
工业上生产过氧化钙的主要流程如图：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是___。
(2)检验“水洗”操作滤液中是否含Cl-，的正确操作是___。
(3)沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①___；②___。
(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。
(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)①CaO2的质量分数为___(用字母表示)；②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能___(填“不变”、“偏低”或“偏高”)。
18、（10分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，CO2的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）已知：①4H2(g)+2O2(g) 4H2O(g)△H=-967.2kJ/mol;.②CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ/mol。
则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)△H=______kJ/mol。
（2）在体积为1L的密闭恒容容器中，充入4molH2和1molCO2，发生反应：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)测得温度对CO2的平衡转化率(%)和催化剂催化效率的影响如图所示。
①下列说法正确的是_____(填序号)。
A．平衡常数大小：K N<K MB．其他条件不变，若不使用催化剂，则250°C时CO2的平衡转化率可能位于点M1C．其他条件不变，加入催化剂可以降低该反应活化能，△H不变D．当压强或混合气体的密度保持不变时均可证明化学反应已达到平衡状态②已知M 点总压为lMPa ，该反应在此温度下的平衡常数K p =______MPa -2。
(K p 是用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)（3）常温下，用NaOH 溶液作CO 2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na 2CO 3，写出得到Na 2CO 3的离子方程式：____________，若某次捕捉后得到pH=10的溶液、则溶液中c (2-3CO ):c (-3HCO )=_______，[常温下K 1(H 2CO 3)=4.4×10-7K 2(H 2CO 3)=5×10-11] 19、（8分）水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。
河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和溉溉农田间接危及健康。
请回答下列问题：（1）纯水在100℃时，pH ＝6，该温度下1 mol ·L ﹣1的NaOH 溶液中，由水电离出的c （OH ﹣）＝______________mol ·L ﹣1。
（2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH 为11的溶液，其水解的离子方程式为_____________。