工厂里面是用什么工具来切割或焊接钢板？
三、炔烃 1．乙炔分子结构
分子式：C2H2 电子式： 结构简式：HC≡CH 分子构型：直线型
实验式：CH 结构式：H-C≡C-H
分子式 电子式
乙炔 C2H2
乙烯 C2H4
结构式
直线形
结构简式
HC≡CH
碳碳 键能 E(C≡C)=836.8kJ/mol
键参 键长
［练习］写出分子式为C5H8的炔烃同分异构体。
四、脂肪烃的来源及其应用
1．石油的物理性质 是一种黑褐色的黏稠状液体，比水稍轻，不溶于水， 有特殊气味，无固定沸点。
2．石油的成分 （1）元素组成：C、H，少量S、O、N。 （2）物质组成：含各种烷烃、环烷烃和芳香烃。
120pm
数 键角
180°
平面形 H2C＝CH2 E(C＝C)=612.5kJ/mol
133pm 约120°
2．物理性质 纯的乙炔是没有颜色、没有气味的气体。在标准状况
下，乙炔的密度是1.16g/L，比空气略小，微溶于水，易 溶于有机溶剂。
3、乙炔的实验室制取 （1）原料：电石（主要成分：CaC2）、水。 （2）反应原理：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2
水解反应： 电石的制取：CaO+3C 2500℃ CaC2+CO↑
（3）装置：固+液不加热型。 （乙不4）炔能收气用集体启方有普法难发：闻生排的器水臭的法味原。的因原：因：电石中含有CaS、 C如容a（3用易①②P5bac2启受为）实、． ．．普热有注验C电电反C效发不aC意a室石石应3a3地CA生均A事制3吸与放aSP控s器而项S乙22水水2出制，＋＋＋，破：炔性反大产这662做裂不HHH强 应量生三不 。222能O， 易O气的O种到＝＝用＝体与 形热物关33启C的水 成，质CC之a速普反 糊a启a(与O即((度发OO应 状普H水停，HH生)剧 泡发2反))。可＋22器烈 沫生＋＋应用H。且 堵器22：2饱PAS立 塞是H和↑sH即导3厚食↑3化气玻↑盐为管璃水粉和代壁替末球仪水，形器。， 漏斗因的而下由口电。石制取的乙炔常因含有H2S、PH3、AsH3等
［练习］试用化学反应方程式表示工业上以石灰石、 焦炭为主要原料制取电石气的制取过程：
CaCO3
CaO + CO2↑ CaO + 3C 2500℃ CaC2 + CO↑
CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑
4．乙炔的化学性质 （1）氧化反应
2C2H2 5O2 点燃 4CO2 2H2O
②加聚反应 聚1，3-丁二烯是最早人工合成的橡胶
顺-2-丁烯 二、烯烃的顺反异构
反-2-丁烯
1、顺反异构：由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
2、形成条件： （1）具有碳碳双键。 （2）组成双键的每个碳原子必须连接两个不同的原 子或原子团。
你知道吗？
液态(5≤n≤16)、固态(n≥17)。 （4）密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
3、烷烃化学性质（与甲烷相似）
（1）取代反应： CH3CH3 +
Cl2
光照
CH3CH2Cl
+
HCl
注：烷烃不能使溴水褪色。
（2）氧化反应：
CnH2n＋2＋
3n 2
1
O2点燃nCO2＋(n+1)H2O
注：烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
HC≡CH ＋ 2H2 催化剂 CH3CH3
④与水 HC≡CH ＋ H2O HHg2SSOO44
⑤与氢氰酸
乙烯醇
乙醛
⑥自身加成（聚合） （3）加聚反应
5．用途
乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是 制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。
5、炔烃
（1）定义：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃（链烃）。
（3）分解反应：在高温下发生裂化或裂解反应。
C16H34 高温 C8H18 + C8H16
(十六烷)
(辛烷) (辛烯)
4、烯烃的化学性质（与乙烯相似） （1）加成反应
不对称烯烃加成反应规则（马氏规则）——“氢多加氢”
［练习］写出下列加成反应的主要产物：
反马氏规则：不对称烯烃与HBr加成，若有过氧化物（如 H2O2、RCO3H、R－O－O－R等）存在，则主要得到反马氏规 则的加成产物。
（明亮的火焰，伴有浓烟，放出大量的热）
C2H2 2KMnO4 3H2SO4 2CO2 2MnSO4 K2SO4 4H2O
（2）加成反应
（使酸性KMnO4溶液褪色）
①与卤素
1,2-二溴乙烯
1,1,2,2-四溴乙烷
②与卤化氢
氯乙烯
③与氢气
聚氯乙烯：PVC
HC≡CH ＋ H2 催化剂 CH2＝CH2
加聚反应通式：
（聚丙烯：PP）
（聚丁烯）
5、二烯烃 （1）定义：分子里含有两个碳碳双键的链烃叫做二烯烃。 （2）通式：CnH2n-2（n≥3的正整数）
（3）类型：
（4）结构 丙二烯：
1，3-丁二烯：
（5）重要的二烯烃及性质 ①二烯烃的加成反应：
（1，4-加成反应是主要的） CH2=CHCH=CH2 +2Br2 → CH2BrCHBrCHBrCH2Br
第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
一、烷烃和烯烃 1、结构特点和通式：
（1）烷烃：仅含C－C键和C－H键的饱和链烃。 通式：CnH2n+2 (n≥1)
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃。
通式：CnH2n (n≥2)
注：烯烃最简式相同：CH2，相同w(C)=85.7%。

2、物理性质 （1）递变性：C↗，沸点↗ ，相对密度↗ ； （2）碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 （3）常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到
（2）通式：CnH2n-2（n≥2的正整数)
燃烧通式：Cn H 2 n 2
+
3n 1 2 O2
点燃 nCO2
+ (n 1)H2O
（3）物理性质：具有递变性，类似于烯烃和烷烃。
（4）化学性质：类似于乙炔。
（主要） （次要）
（5）命名：类似于烯烃。 （6）同分异构体书写：
含相同C原子数的炔烃和二烯烃互为同分异构体。
（2）氧化反应
①燃烧：CnH2n＋
3n 2
O2点燃nCO2＋nH2O
②使酸性KMnO4 溶液褪色：
R—CH＝CH2 酸性KMnO4溶液 R—COOH + CO2↑
③臭氧氧化：如在臭氧和锌粉的作用下
O3 Zn/H2O
+ R3CHO
（3）加聚反应 nCH3CH=CH2 催化剂
nCH3CH=CHCH3 催化剂