①请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式。
H2SO3
②这种雨水的pH值逐渐减小,其原因何在?
2H2SO3+ O2=2 H2SO4 弱酸逐渐被氧化为强酸，所以酸性增强，ＰＨ渐小，当所有亚 硫酸全部氧化完后ＰＨ不再变化。
下列现象主要与NO2有关的是（BC ） A.臭氧空洞 C.光化学烟雾 臭氧空洞：氟氯代烃 光化学烟雾:氮氧化物、碳氢化合物。 温室效应：CO2 B.酸雨 D.温室效应
二、二氧化氮和一氧化氮 1.在放电或高温下： N2 ＋ O2 放电或高温 2 NO（无色） 2.在常温下：2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2（红棕色） 3.NO2 溶于水：3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO（工业制硝酸） ★NO和NO2性质的比较： NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化）、剧毒 NO2： 红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 NO2不能 排水 用法只能用 向上排空气 法。
★易错细节：NO和O2 不能 共存，收集NO只能用
排水法。收集
一场大的雷雨天后，地面上的植物生长得格外茂盛，请解释原因。 N2 ＋ O2 放电或高温 2 NO 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
雷雨天降水中的硝酸与土壤中的矿物质形 成硝酸盐相当于给农作物施了一次氮肥， 能促进其生长，所以说“雷雨利庄稼”。
③2CaSO 3 + O 2 =2CaSO 4 总反应： 2CaCO 3 + O 2 + 2SO 2
高温
2CaSO 4 + 2CO 2
练习：某化学小组采集了一份雨水样品 ,每隔一段时间测定一次pH值, 其结果如下: 测试时间 雨水的pH值 SO2+H2O
0小时后 1小时后 4.74 4.63 2小时后 4小时后 4.57 4.53 5小时后 4.53
正常雨水的PH值在5.6左右，酸雨的PH值小于５.６ 由于溶解了二氧化碳的缘故，正常雨水的 PH值在5.6左右，然而， 当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值 小于5.6而形成酸雨。 酸雨有哪些危害？
3、酸雨的危害 （1）直接破坏农作物，森林、草原，使土壤、湖泊酸化； （2）加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
雷雨利庄稼
问题与思考： 1. 怎样除去 NO 中的 NO2 ?
通入水中
2.
3NO2+H2O=2HNO3+NO
＋4
＋5
＋2
反应中，歧化反应
(1)NO2是酸性氧化物吗？ 不是
(2)n(氧化剂) : n(还原剂)=？ 1：2
(3)如何使尽可能多的NO2被水吸收转化为硝酸
科学探究 • 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤
将充满NO2的试 （1） 管倒立在水槽
现
象
解释（反应式）
红棕色逐渐消失，试管水 3NO2+H2O=2HNO3+NO 位上升到2/3处 无色气体变成红棕色； 水位继续上升，红棕色 又消失
（2） 往试管通入O2
（3） 继续通入O2
2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
水逐渐充满试管
在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝ 2NO2 ① ×2 得： 6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO ② + ③得： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ① ② ③
(工业合成硝酸)
NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变 成硝酸。
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ （从原料的充分利用、 减少污染物的排放等方面考虑。）
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通入适量的氧气后再溶解
于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少 NO的排 放，保护环境。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
人类赖以生存的 环境是我们可爱的地 球。 然而，从二十世 纪八十年代开始，酸 雨、臭氧层破坏和气 候变暖这三大全球环 境问题，却使人类面 临着严峻的挑战。
被酸雨腐蚀的建筑和树木
形成酸雨的罪魁祸首是谁？
第三节 课时二
硫和氮的氧化物
氮的氧化物及硫氧化物、氮氧化物对空气的污染
学习目标：
1．掌握一氧化氮及二氧化氮的性质及其相互转化(重点) 2．了解二氧化氮、二氧化硫对空气的污染及常用的防治措施
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO +） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
×2
×2
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸 当V(NO ): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸
思考 ? 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中去污染空气，
请利用今天学过的知识设计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2 的排放量，并写出有关方程式？
方案 ！ 往煤中加石灰石,煤燃烧产生的SO2和石灰石反应生成
CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要 反应为： 高温 ①CaCO 3 CaO + CO 2↑ ②CaO + SO 2 =CaSO 3
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金 属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为啥汽车尾气中有 NO？ N2 ＋ O2 放电或高温 2 NO
酸雨：主要指pH值小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和 硝酸。 我国酸雨主要是硫酸型的。
Байду номын сангаас
摄于1908年
摄于1968年
酸雨对森林的破坏
4、 SO2和NO2的回收利用 SO2 H 2 SO 4
NO2
HNO 3
江西铜业利用二氧化硫废气制硫酸
如何控制酸雨？
P９４资料卡片：防治酸雨的措施？
1.某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水槽中，剩余 NO 气体，试管内的气体为 4 体积；试管内的溶液为 HNO3溶液。 如要使试管内充满水，则应通入02 3 体积。 2.一定条件下，将等体积的NO和O2混合于一试管中，然后将试管倒 立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约占原气体总体积 的（ C ）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 3.将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充 分反应后，剩余气体10mL，求原混合气体的中NO和NO2的体积。 NO-5mL NO2-15mL 4、把9mLNO气体装入试管，倒立于水槽中，逐渐通入O2，当试管中 剩余气3mL时，通入O2的体积可能是（ B D ） A、9ml B、4.5ml C、3ml D、9.75ml