③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO2的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：操作②的名称是过滤，其中玻璃棒的作用是引流操作③灼烧黑色滤渣时，所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是（写化学式）．操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是（写化学式）．由此得到结论：滤渣中除了含C外，还含有MnO2论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2
（4）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu2+，最好选用下列试剂中的( )B（填写字母序号）．
A．NaOH B．Zn C．Na2CO3D．Fe．NH3．H2O
（2）装置B中澄清石灰水变浑浊，证明产物中有二氧化碳生成．
（3）小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
取装置B中溶液少许，滴加稀盐酸
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
请计算：（1）完全反应后产生氨气6.8g．
（2）该化肥的含氮量为20.4%（精确到0.1%），则这种化肥属于合格（填：“合格”或“不合格”．合格硫酸铵含氮量为20%以上）产品．
（3）请计算废硫酸中硫酸的质量分数，计算过程：
（4）若实验过程中氨气被完全吸收，但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值，其原因是加热反应产生的水蒸汽被废硫酸吸收，导致所测吸收液质量比只吸收氨气大
6、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥．下表是硫酸铵化肥品质的主要指标．
指标
项目
优等品
一等品
合格品
外观
白色结晶，无可见机械杂质
无可见机械杂质
氮（N）含量
≥21.0%
≥21.0%
≥20.5%
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究．
[观察外观]该硫酸铵化肥无可见机械杂质．
（4）请设计实验证明（NH4）SO4是铵态氮肥
实验步骤
实验现象
实验结论
样品为铵态氮肥
该化肥为合格品
铵态氮肥的检验实验
知识要点：与碱共热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体（氨气），证明含铵根。就是铵态氮肥。铵盐的一个共性就是与碱共热生成氨气。可利用这一性质来检验铵根，也可以用来实验室制氨气：Ca（OH)2+2NH4CL=加热=CaCL2+2NH3气体+2H2O
1、实验室中有一瓶标签破损的固态铵盐，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、（NH4）2SO4中的一种，请利用下图所示的溶液进行实验探究．
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，该兴趣小组同学进行了如下探究：
（1）检验Mn02的存在．兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
操作②的名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流
操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为
Ⅰ．小明发现家中施用的碳酸氢铵（NH4HCO3）减少了，并闻到一股刺激性的气味．他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
提出问题：碳酸氢铵减少的原因是什么？
猜想假设：碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气．
实验设计：小明设计了如右图所示的装置进行实验（实验装置中的铁架台省略）．
（1）根据现象干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明实验后生成了水和氨气．
乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：
经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验
[探究结论]称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g．得出探究结论为品
7、氮肥NH4HCO3、（NH4）2SO4、NH4NO3等是在农业生产中不可缺少的肥料．
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A；B；C
（2）如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有量取，对实验结果( )无（填“有”或“无”）影响．
（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，( )能（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法．
（4）由实验和查阅资料可知，人们在施用铵态氮肥时，若遇到碱性物质，会使铵态氮肥转化为氨气，氨气进入大气后与雨水作用，可能形成“碱雨”．“碱雨”中碱的化学式5、化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2．向盛有少量滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到
现有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
实验结论：滤液中溶质的主要成分是ZnCl2．
4、实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道他们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO（NH2）2]中的一种．为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
猜想④不成立．
步骤三：另取适量样品放入试管中，加水溶解配成溶液，滴加图中的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则猜想①成立．
【拓展应用】铵盐可作氮肥，它会与碱性物质发生化学反应，请写出硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式所以在农业生产中，为避免降低肥效，铵态氮肥不要与碱性物质混合施用．
2、请你应用所学的化学知识回答下列问题：
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．实验结论：
滤液中溶质的主要成分为NH4Cl
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl2操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入稀氨水，观察到
[实验探究]按如图所示装置进行实验．
（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为：烧杯中盛放的试剂最好是稀硫酸（填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是使硫酸铵充分反应完全转化为NH3
[交流讨论]
甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体为
由此得出结论：滤渣中除含有外，还含有黑色粉末
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH4Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并加热．未闻到明显的刺激性气味，但用紫色石蕊试纸放在试管口一段时间，试纸．
实验结论：该滤液中含有少量的NH4Cl．
Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
查资料得知：
①废干电池内可能含有C、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等；
②NH4Cl具有铵态氮肥的性质；
【提出猜想】猜想①：该铵盐是NH4Cl猜想②：该铵盐是
NH4NO3猜想③：该铵盐是NH4HCO3猜想④：该铵盐是（NH4）2SO4
【实验探究】步骤一：取少量样品放入试管中，没有嗅到强烈的氨味，加入适量水溶解得到无色液体，选用稀盐酸（或HCl）溶液滴入试管中，无气泡放出，则猜想③不成立．
步骤二：在步骤一所得的溶液中，滴加图中的Ba（NO3）2溶液，没有白色沉淀生成，则
8、某化工厂为综合利用FeSO4，设计了以下工艺流程：
（1）煤粉、H2既是重要的化工原料又是重要的能源，氢氧燃料电池可以将化学化学能转化为电能，煤燃烧主要讲化学能转化为热能．
（2）煅烧炉1中发生的有,,
X气体的化学式是CO2；循环利用X的优点是节约原料，减缓温室效应
（3）下列金属能从FeSO4溶液中置换出Fe的是a（填字母）a、Al b、Cu c、Ag
（1）硬水有很多危害，生活中区分硬水和软水的方法为（2）氮肥能促进作物的生成，检验某氮肥中含有铵根离子（NH4+）的方法是（3）举重运动员在抓杠铃前常常会擦一种白色粉末，这种白色粉末是碳酸镁．要检验碳酸镁中CO32-的方法是
3、某兴趣小组同学对废干电池筒内黑色固体进行探究．
查找资料得知：
①废干电池内含有Mn02、NH4Cl、ZnCl2等；
实验结论：碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为
实验反思：根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
Ⅱ．小亮为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格，他称取27.5g化肥样品与足量浓烧碱溶液加热，产生的氨气用100.0g废硫酸吸收．测得吸收氨气的溶液总质量m与反应时间t的变化如右下图所示．所涉及的反应为：（NH4）2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O+2NH3↑；