物质的量浓度
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容量瓶
（1） 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有 磨口玻璃塞或塑料塞
（2）特点： ①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有一条刻度线
（3） 使用范围：用来配制一定体积,一定物 质的量浓度的溶液。
（4）注意事项： ①使用前要检查是否漏水（怎样操作？） ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能存放溶液或进行化学反应
质的量浓度为c2 mol·L－1。则c1和c2的关系是 ( )
A.c2＝2c1
B.c2＜2c1
C.c2＞2c1
D.c1＝2c2
现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量溶 液 为 1 mol／ L。 Na2SO4 物 质的量浓度为 0.5 mol ／ L， 若 要 配 制 H2SO4和Na2SO4物质的量分别为2 mol／L和0.2 mol／L的溶液，应 加入55.8%的H2SO4溶液（密度为1.35 g／cm3）多少mL？再加蒸馏 水稀释到多少mL？
设需55.8%的H2SO4溶液体积为V′
V1.3g 5cm 35.8 5% 0.8mol
V′＝104 mL。
9g 8m1 ol
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__摇_匀__，将配好的溶液转移到__试__剂__瓶___中并贴好标签。
3.误差分析（俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响）
一
俯视
定
是
定
刻
度
读
数
仰视 若是量筒呢？
不要 记结 论！
俯视刻度线， 实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线， 实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的 质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比
纯水的小）（ ）
A 2ω1＝ω2 C ω2＞2ω1
B 2ω2＝ω1 D ω1<ω2<2ω1
将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的H2SO4
溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物
nB V
五、溶液的浓缩、稀释、混合
．
（1）概念换算：
饱和溶液中，c＝n／V＝1000ρω／M＝1000ρS／M（100＋S）
（2）有关溶液稀释和浓缩的计算
结论：浓溶液配制稀溶液前后c1V1＝c2V2 （3）有关两种不同浓度溶液混合的计算c3V3＝c1V1＋c2V2
温馨 溶液随浓度的增加，密度逐渐增大的有硫酸， 提示 溶液随浓度的增加，密度逐渐减小的有氨水、乙醇。
［解析］ 设稀释前溶液体积为V。根据稀释定律：c1V1＝c2V2。
200 mL×c(Na2SO4)前＝V×c(Na2SO4)后
V20 m 0 0 L .5mL o 1 l50 m 0L 0m .2L o 1l
500 mL溶液中含H2SO4的物质的量为：0.5 L×2 mol／L＝1 mol
原有H2SO4：0.2 L×1 mol／L＝0.2 mol, 应增加H2SO4 0.8 mol。
下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是
（）
A.托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOH
B.洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶
C.容量瓶内水分未干便注入了液体
D.定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立
即滴加蒸馏水至刻度线
E.溶解时，溶液未冷却即移入容量瓶中。
cB
2.操作步骤
根 据 操 称量或量取 溶解 搅拌 冷却 作 步 骤 记 仪 器
装瓶摇匀定容源自洗涤转移 振荡摇匀
用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3） 配制250mL
1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_1_3_._6_mL浓硫酸，把
_浓__H_2S__O_4缓缓注入到___水_______中，并用__玻__璃__棒____ 不断搅拌，待溶液___冷__却__后，将溶液沿着玻璃棒移 入___容_量__瓶___中，用少量蒸馏水洗涤___烧_杯_____和___ 玻_璃__棒_2～3次，将洗涤液移入容__量__瓶_中，向容量瓶中注 入蒸馏水至刻度线___1_~_2_c_m____时，改用_胶_头__滴__管 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞