吉林省辽源市田家炳高级中学等友好学校【最新】高二下学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列表达方式错误的是A．四氯化碳的电子式：B．氟化钠的电子式：CC．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D．碳-12原子：1262．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电3．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( )A．Na B．SiC．Al D．Mg4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H3O+B．BF3C．CCl4D．PCl55．关于原子轨道的说法正确的是（）A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键6．下列物质在水中溶解性最好的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．CH47．下面的价电子排布中，第一电离能最小的原子可能是（）A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np68．下列说法中，正确的是A．冰熔化时，分子中H—O 键发生断裂B．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高C．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定9．共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na 2O 2②SiO 2③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷A ．①②④B ．①③⑥C ．②④⑥D ．③④⑤ 10．下列说法中正确的是（ ）A ．乙烯中C C =的键能是乙烷中C C -的键能的2倍B ．氮气分子中含有1个σ键和2个π键C ．N O -键的极性比C O -键的极性大D ．4NH +中4个N H -键的键能不相同11．下列关于丙烯（CH 3－CH ＝CH 2）的说法正确的 （ ）A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子中只存在极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上12．原子序数小于 18 的元素 X ，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是A ．-4XOB ．2-3XOC ．2-4XOD ．3-4XO 13．对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。

下列关于该物质说法正确的是A ．分子式为SNB ．分子中所有共价键的键长一定相等C ．该物质与化合物S 2N 2互为同素异形体D ．分子中既有极性键又有非极性键14．下列叙述正确的是A ．在周期表中零族元素的单质全部是气体B ．同周期元素的原子半径为ⅦA 族的为最大C ．第ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D ．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等15．某主族元素的原子最外层电子排布是 5s 1，该元素或其化合物不可能具有的性质是A ．该元素的氧化物的水合物显碱性B ．其原子半径比钾原子半径大C ．其碳酸盐易溶于水D ．该元素单质常温下跟水反应不如钠剧烈16．下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱B ．水加热到很高的温度都难以分解C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D ．水结成冰体积膨胀17．现有四种元素的基态原子的电子排布式:① 226241s 2s 2p 3s 3p ;② 226231s 2s 2p 3s 3p ;③ 2231s 2s 2p ;④ 2251s 2s 2p 。

则下列有关比较中正确的是( )A ．第一电离能:④>③>②>①B ．原子半径:④>③>②>①C ．电负性:④>③>②>①D ．最高正化合价:④>③=②>①18．下面的排序不正确的是A ．晶体熔点由低到高：CF 4﹤CCl 4﹤CBr 4﹤CI 4B ．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4＞H 2SiO 3D ．晶格能由大到小： NaI ＞NaBr ＞ NaCl ＞NaF19．下列叙述错误的是( )①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH 4Cl 和CuSO 4·5H 2O 都存在配位键⑥NaCl 、HF 、CH 3CH 2OH 、SO 2都易溶于水，但原因不完全相同( )A ．①③B ．②④C ．②⑤D ．④⑥ 20．下列叙述中正确的是A ．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B ．具有共价键的化合物是共价化合物C ．具有离子键的化合物是离子化合物D ．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用21．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。

下列说法正确的是A．原子半径：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强22．有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A．在NaCl 晶体中，距Na 最近的Cl 形成正八面体CaF晶体中，每个晶胞平均占有4 个Ca2+B．在2C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE23．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。

据下表所列数据判断错误的是A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应24．铍的性质类似于铝，下列有关铍性质和结构的推断正确的是A．铍与铝原子核外具有相同的未成对电子数B．氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C．铍与铝元素具有相同的最高正化合价D．氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液25．周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。

其中Y 所处的周期序数与族序数相等。

下列说法正确的是A．原子半径：Y＜Z＜WB．气态氢化物的稳定性：X＞ZC．W 的最高价氧化物与水反应形成的化合物是离子化合物D．X 的气态氢化物的水溶液能与Y 的最高价氧化物对应水化物发生反应二、原理综合题26．有如下几种物质：A．金刚石B．MgF2 C．NH4Cl D．NaNO3 E.干冰 F.固体碘选取适当物质填写下列空白。

（1）熔化时不需破坏化学键的是_______，熔化时只需破坏共价键的是_____，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是_______，只存在离子键的是_____。

（3）由极性键构成的非极性分子有________。

（4）可溶于CCl4的有________。

三、结构与性质27．根据要求完成下列问题：(1)某元素原子共有3 个价电子，其中一个价电子位于第三能层d 轨道，试回答：该元素核外价电子排布图为____________，电子排布式为__________。

该元素的原子序数为___________，该元素是___________元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为___________晶体。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：________、________、_________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子________________、___________________。

(4)在下列物质①CO 2、②NH 3、③CCl 4、④BF 3、⑤H 2O 、⑥SO 2、⑦SO 3、⑧PCl 3中，属于非极性分子的是(填编号)__________________。

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H 2SO 4________H 2SO 3；HClO 3________HClO 4；(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：H 2S 中心原子的杂化方式为________杂化，VSEPR 构型为________________，分子的立体构型为________。

(7)H 2O 的沸点(100℃)比 H 2S 的沸点(-61℃)高，这是由于___________。

28．已知 A 、B 、C 、D 均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A 的基态原子2p 轨道有3个未成对电子，元素B 的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C 的一种常见单质为淡黄色粉末，D 的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l 。

(1)在第2周期中，第一电离能大于B 的元素有_______种。

(2)A 的最简单气态氢化物分子的空间构型为___；H 2B 在乙醇中的溶解度大于H 2C ， 其原因是___。

(3)-3AB 中，A 原子轨道的杂化类型是_____________，与 -3AB 互为等电子体微粒的化学式为________________(写出一种即可)。

(4)D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式________________。

(5) D 2B 的晶胞如图所示，已知晶体的密度为ρg ‧cm -3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶胞边长为_______________cm(用含 、N A 的式子表示)。

四、有机推断题29．a 、b 、c 、d 、e 五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

a 为非金属元素，且a 、e 同主族，c 、d 为同周期的相邻元素。

e 原子的质子数等于c 、d 原子最外层电子数之和。

b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。

c 的气态氢化物分子中有3个共价键。

试推断：（1）写出b 元素在周期表中的位置__________；（2）写出一种由a、c、d所形成的离子化合物__________ (化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________；（3）c的单质的电子式为__________。