有Mg2＋
[解析] A.K―S―C→N呈红色，说明含 Fe3＋，无法判断Fe3＋，但
Cl2 有氧化性，无法判断原来
是 Fe2＋还是 Fe3＋；
C.N―a―O→H红褐色沉淀，说明含有 Fe3＋；
D.N―a―O→H白色沉淀 ―→红褐色，说明含有 Fe2＋，但由于红褐色的
掩盖，无法说明是否有 Mg2＋。
[答案] C
提升篇
1．牢记 1 个转化关系：铁三角 (Fe、Fe2＋、Fe3＋)之间的转化。 2．熟记 2 个特殊现象：①Fe(OH)2→Fe(OH)3 是白色→灰绿色
→红褐色；② Fe3＋遇 SCN－，溶液变红色。 3．记住 4 种颜色： Fe2＋——浅绿色，Fe3＋——棕黄色，
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
浓HNO3、 浓H2SO4
常温下 钝化
4．与盐溶液的反应
(1)与CuSO4溶液 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 。
(2)与FeCl3溶液 Fe＋2FeCl3===3FeCl2
。
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
化学式
FeO
俗名 色态 铁元素价态
黑色粉末 ＋2
与盐酸反应 生成的离子
Fe2＋
Fe(OH)3
受热分解
△ 2Fe(OH) 3=====
Fe2O3＋3H2O
可溶性亚铁盐与碱
可溶性铁盐与碱反应
制法
反应 Fe2＋＋2OH－ === Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
空气中， Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气氧化成
二者的关 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀迅速变成 灰绿 色，最后 系 变成 红褐色，化学方程式为二者的 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2O3——红棕色， Fe(OH) 3——红褐色。
4．掌握 8 个化学反应方程式： 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O===4Fe(OH)3 ， Fe ＋ 2H ＋ ===Fe2＋＋H2↑， 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， FexOy＋yCO=高==温==xFe＋yCO2, 3FexOy＋2yAl=高==温==yAl2O3＋3xFe， 3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O， 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
2．与 H2O(g)的反应 化学方程式为 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2。
3．与酸的反应
酸 稀H2SO4
Fe不足 稀 HNO3 Fe过量
化学方程式或现象 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
3Fe＋8HNO3=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶
液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜
色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含
Fe2O3 铁红 红棕色粉末 ＋3
Fe3＋
Fe3O4 磁性氧化铁
黑色晶体 ＋2、＋3
Fe2＋、Fe3＋
2．铁的氢氧化物
化学式 色态
与盐酸反应
Fe(OH)2
Fe(OH)3
白色固体
红褐色固体
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe(OH)3＋3H＋ Fe2＋＋2H2O === Fe3＋＋3H2O
化学式
Fe(OH)2
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
A
B
C
D
X FeCl2溶液 FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y FeCl3
Z
Cl2
CuCl2 Fe
Al NaOH溶液
Na2CO3 HCl溶液
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl 2，CuCl 2＋Fe===Cu ＋FeCl 2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，引入新的杂质 NaCl。
应用篇
考点1、“铁三角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
主要离子 Fe2＋ FeCl3 FeCl2
杂质离子 Fe3＋ FeCl2 CuCl2
除杂方法 加过量铁粉后过滤
加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存 NO3－(H＋)、ClO－、MnO 4－(H ＋)。 Fe3＋不共存 S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存 HCO3－、CO23－等相互促进水解的离子
铁及其化合物
考点定位 1．铁及其化合物的转化关系。 2．Fe2＋、Fe3＋的检验。 3．Fe(OH)2的制备实验。 4．结合铁及其化合物，考查氧化还原反应及相关计算。
基础篇
一、铁的性质及应用 1．与非金属的反应
与O2在点燃条件下生成 Fe3O4 ，常温下腐蚀生成铁锈 的主要成分为 Fe2O3 ，与Cl2点燃生成 FeCl3 ，与S加热 生成 FeS 。由此可以证明Cl2的氧化性强于 S的氧化性。