《物质的量浓度》PPT课件
俯视刻度
(
溶液体积增大, 浓度
溶液体积减小, 浓度
偏低
(
偏高
摇匀
定容后没摇匀对溶液浓度的影响:
不均一
装瓶
CuSO4 0.1mol.L-正确 称量不准确
m 减小 增大 减小 增大 减小 减小
v 偏低 偏高 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低
C
溶解后没冷却 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
转移时少量流出
减小
定容时仰视刻度 定容时俯视刻度 定容后没摇匀
增大 减小
偏低 偏高 不均一
练习 欲配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,用天 平称量 5.3 g无水Na2CO3固体,将无水Na2CO3 固体放入 烧杯 中,再向 烧杯 中加适量 蒸馏水 冷却 并用玻璃棒不断搅拌,待固体全部溶解后, 至室温,将溶液沿玻璃棒移入容量瓶中,用少 量蒸馏水洗涤 烧杯 和 玻璃棒 2-3次,将洗涤液 移入容量瓶中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻 度线 2-3 cm 时,改用胶头滴管小心加水至溶液 液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞 摇匀, 将配好的溶液转移到 试剂瓶 中并贴好贴签。
偏低,m增大偏高
称量
2.0g 2.0g
m=2.0g+0.5g=2.5g
m= 2.0g-0.5g=1.5g
右物左码操作对溶液浓度的影响:
偏低
溶解
溶解
搅拌
冷却
不冷却对溶液浓度的影响:
偏高
转移
转移时少量液体流出对溶液浓度的影响:
偏低
洗涤
未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 对溶液浓度的影响:
偏低
定容
仰视刻度
物质的量浓度
物质的量浓度
溶液配制中的问题讨论
一定物质的量浓度溶液的配制步骤
计算 称量 摇匀
装瓶
溶解 转移
洗涤
定容
配制100mL 0.1 mol/L CuSO4 溶液
计算:如果用五水硫酸铜晶体配制,计算
结果应是1.6g,还是2.5g?
m (CuSO4) =0.1L×0.1mol/L×160 g/mol = 1.6 g m (CuSO4.5H2O) =0.1L×0.1 mol/L×250 g/mol = 2.5g 计算不正确对溶液浓度的影响: m减小
计算要正确 称量要准确 溶解要冷却 转移要明确 洗涤不省却 定容要精确 摇匀不忘却 装瓶不推却