第七章 化学反应速率
一、选择题 1．利用反应生成产物B ，在动力学上要求 （ ）
（A ） （B ）
（C ）
（D ）
解： （B ） 一定温度时越大，速率越慢。

2．对的反应使用催化剂可以（ ）
（A ）
大大加速 （B ）
减速 （C ）
、
皆加速 （D ） 无影响
解： （C ）催化剂只改变反应速率，且对正逆反应速率同等程度改变。

3．催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是 （ ） (A) 增大碰撞频率 (B) 改变反应途径，降低活化能 (C) 减少速率常数 (D) 增大平衡常数
解： （B ）催化剂是通过改变原来反应的途径降低活化能来加速反应的。

4．下列有关活化能的叙述不正确的是 （ ） （A ） 不同反应具有不同的活化能
（B ） 同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小 （C ） 同一反应的活化能越小，其反应速率越小 （D ） 活化能可以通过实验来测定
解： （C ）活化能越大，活化分子的百分率越小，反应速率常数也就越小。

5．已知下列两个反应的活化能：
（1）42284224243(NH )S O + 3KI (NH )S O + K SO + KI → 1-156.7kJ mol a E =⋅
（2）2222SO + O 2SO → 2-1
250.8kJ mol a E =⋅
在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是（ ）
(A) 反应（1）比反应（2）的速率慢。

(B) 反应（1）比反应（2）的速率快。

(C)
受温度的影响较小。

(D) 对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。

解：（A）因为活化能受温度的影响较小，通常认为活化能不随温度升降而改变。

根据阿仑尼乌斯公式活化能小的反应，速率常数大。

活化能越大时，温度变化对反应速率（或速率常数）的影响就越大。

6．已知反应的反应历程是：
（1）（快）
（2）（慢）
此反应的速率方程可能是（）
（A）（B）（C）（D）
解：（C）由反应历程确定反应速率方程。

反应（2）是慢反应，是全过程的决定
反应速率的控制步骤。

其速率方程为
根据反应（1）的平衡可求出，，带入上述方程得
（）
7．下列说法正确的是（）
（A）一个化学反应的越负，在温度T下，反应的速率就越大。

（B）一个化学反应的越负，在温度T下，反应的速率就越小。

（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率随之增大。

（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大。

解：（C）恒温下，气相反应的速率随压强增大而增大速率常数则固定不变。

大小与反应速率大小无关。

8．升高温度可以增加化学反应速率。

主要是因为：__________ (B)
a.增加了分子总数
b.增加了活化分子百分数
c.降低了反应的活化能
9．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，加入催化剂：__________ (A)
a.、均增大
b.、均减小
c.增大，减小
d.减小，增大10．对于一个化学反应，下列说法正确的是：__________ (D)
a.越负，反应速率越大
b.越负，反应速率越大
c.活化能越大，反应速率越大
d.活化能越小，反应速率越大
11．在某温度下平衡A+B C+D的△r H＜0，升高温度。

平衡逆向移动的原因：__________ (D)
a.减小，增大
b.减小，增大
c.、都增大
d.增加的倍数小于增加的倍数
二、计算题
1．温度升高，反应速率加快。

一般情况下，温度每升高（假设反应温度从升高到），反应速率约增加一倍，如果某反应服从这一规律，试求该反应的活化能。

解：
由反应速率公式可以推出以下两点方程：
2．蔗糖催化水解反应是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10－5。

问：
（1）浓度为1的蔗糖溶液分解10％需要多少时间？
（2）若反应活化能为100，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1/10。

3．在300 K 时鲜牛奶大约4h 变酸，但在277K 的冰中可保持48h，则对于牛奶变酸的反应，其活化能是多少？
4．某反应A产物，当A的浓度等于0.10 及0.050时，测得其反应速率，如果前后两次的速率比为（1）0.50，（2）1.0，（3）0.25，求上述三种情况下反应的级数。