2021/3/9
授课：XXX
3
误区
1 由同种元素组成的物质一定是纯净物。 ( X )
2 纯净物一定是由同种分子构成的。 ( X )
√ 3 同种分子构成的物质一定是纯净物。 ( )
4 只含一种原子的一定是纯净物。 ( X ) 5 由同种元素组成的物质称为单质。 ( X ) 6 由两种或两种以上元素组成的物质称为化合物。( X )
2021/3/9
授课：XXX
5
纯净物
单质 化合物
变化
物理 化学 变化 变化
2021/3/9
授课：XXX
6
构成六种物质的微粒如图所示 (“○”表示氧原子，“●”表示氢原子)
A
B
C
D
E
F
1.哪些密闭容器中表示混合物? 2.从微观的角度看，纯净物、混合物有什么区别？
2021/3/9
授课：XXX
7
2021/3/9
4.相对原子质量的单位为1 520.2相1/3/9对原子质量与原授子课：X的XX 实际质量成正比关11系
碳 碳12：质子数6，中子数6 原 碳13：质子数6，中子数7 子
碳14：质子数6，中子数8
碳元素
氧 氧16：质子数8，中子数8 原 氧17：质子数8，中子数9 子
氧18：质子数8，中子数10
氧元素
13
2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等 非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
2021/3/9
授课：XXX
14
3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
2021/3/9
授课：XXX
15
原子 构 成
化 合
合 物
碱:
NaOH
Ca(OH)2
物
盐: NaCl CuSO4 Na2CO3
有机化合物: CH4
授课：XXX
2
物质的组成和构成
元素
单 质
分子 O2 H2 CO2 HCl
组成
纯 净
构成
物
微 粒
分 构 稀有气体
成成
原子 金刚石 硅
二氧化硅
得失 失得
金属单质
化
电电
合
子子
物
离子 NaCl CaCl2 CaCO3
在元素符号的右上角标上所带电荷数，“+ 、-” 标在数字之后。
如：阳离子： Na+、 Mg2+、Al3+ 阴离子： O2-、 S2-、 Cl-
离子结构示意图：
Na
2021/3/9
Na+
O
授课：XXX
O2-
21
讨论原子和离子的异同
结构
电性
表示法
转化 关系 2021/3/9
原子
离
阴离子
子
阳离子
核内质子数=核 外电子数=核电 荷数
复 习
2021/3/9
授课：XXX
1
物质的分类
物 根据组成 质 物质的种类
2021/3/9
混合物 纯 根据组成 净 物 元素的种类
金属单质: Fe Cu Mg Zn
单 质
非金属单质: 稀有气体:
C、P、S、Si
O2 H2 He Ne Ar
无 氧化物: MgO H2O
机 化
酸:
HCl
H2SO4 HNO3
不带电
质子数〉电子数 质子数﹤电子数
带负电 带正电
元素符号 Mn-
Mn+
失电子
失电子
阴离子得电授课子：XX原X 子
得电子
阳离子 22
3.试写出下列结构示意图所表示的粒子的化学符 号。
(1) O
(2) O2- (3) Al (4) Mg
元素：具有相同质子数的一类 原子的总称。
2021/3/9
授课：XXX
12
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。
几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
2021/3/9
授课：XXX
总称 同一类原子
构 成
原子（微观）
2021/3/9
授课：XXX
17
四、元素符号
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
2021/3/9
授课：XXX
18
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
12 3 4 5 H He Li Be B 氢氦 锂 铍 硼
11 12 13 14 15 Na Mg Al Si P 钠镁铝硅磷
6 7 8 9 10 C N O F Ne 碳氮 氧氟氖
16 17 18 19 20 S Cl Ar K Ca 硫氯 氩 钾钙
2021/3/9
授课：XXX
4
• “纯净物、混合物、单质、化合物”四类物质 中： ①只含有一种分子的物质一定属于 纯净物
• ②含有两种以上分子的物质一定属于 混合物 • ③只有一种元素组成的物质一定不属于 化合物 • ④含两种以上元素的物质一定不属于 单质 • ⑤由一种元素组成的物质可能是 单质 • ⑥由一种原子构成分子的纯净物一定是 单质 •．
相同质子数 的原子的总称
构成
组成
元素
分子
构 微 观(构成）
成 宏 观（组成）
物质
2021/3/9
授课：XXX
16
物质、分子、原子、元素之间的关系
水由 水分子 构成 , 水分子由 氢原子和氧原子 构成 金刚石由 碳原子 构成, 水由 氢元素和氧元素 组成
（宏观）物质
构成
分子（微观）
组 成
（宏观）元素
2021/3/9
授课：XXX
19
六、原子结构与元素性质的关系
稀有气体 金属元素
最外层电子 数特点
等于8 （He为2）
一般＜4个
最外层电子 数变化情况 比较稳定
易失电子
非金属元素 一般≥4 个 易得电子
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数
行知天下139页12题
2021/3/9
授课：XXX
20
七、离子符号：
原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数
2021/3/9
授课：XXX
10
二、相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原 子质量
2.计算式： 某原子的相 该原子一个原子的真实质量 对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数
授课：XHale Waihona Puke X8一、原子的构成
原子
核外电子 每个电子带1个单位负电荷
质子 每个质子带1个单位正电荷
原子核
中子 不显电性
核电荷数=质子数=核外电子数
2021/3/9
授课：XXX
9
（2011•北京）已知一种碳原子可用 于测定文物的年代，该原子的原子 核内含有6个质子和8个中子，则核 外电子数为（ ）
A、2 B、6 C、8 D