高一年级上学期阶段性考试化学试卷本卷总分为100分时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32Cl：35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）1、下列说法或做法正确的是（）A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．硅在自然界中能够以单质形式存在2、电解质电离时，一定相等的是（）A. 阳离子数与阴离子数B. 阳离子质量和阴离子质量C. 正电荷总数和负电荷总数D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。
若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。
丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。
据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOH C．BaCl2D．FeSO44、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（）①Fe3O4可看作FeO·Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥B、②⑥⑦C、④⑦D、④⑤⑦5、镁橄榄石（2MgO·SiO2）中的阴离子是（）A．SiO32- B．SiO44-C．SiO54- D．SiO64-6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1 C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1 D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A、1:3B、2:3C、1:1D、4:38．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（）A．NO3－、Al3+、K+B．SiO32－、AlO2－、K+C．SO42－、Cu2+、Na+D．Ba2+、Na+NO3－9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（）A.181.8gB.180gC.181.6gD.220g10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度11、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO 3溶液混合：Ba 2++2OH －+2HCO 3－=BaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32－B ．向硅酸钠溶液中通入CO 2：SiO 32-+H 2O+CO 2==CO 32-+H 2SiO 3↓C ．钠跟水反应：Na ＋2H 2O===Na +＋2OH －＋H 2↑D ．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++4NH 3·H 2O ===AlO 2－+4NH 4++2H 2O12、将a g 水煤气（成分为CO 和H 2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na 2O 2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g ，则a 和b 的关系为（ ）A ．a ＞bB ．a ＝bC ．a ＜bD ．无法比较13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与NaOH 溶液反应的一组是（ ）①SiO 2 ②NaHCO 3 ③Al ④Al 2O 3 ⑤(NH 4)2CO 3 ⑥(NH 4)2SO 4A ．①②③④B ．①③④⑤C ．②③④⑤D ．③④⑤⑥14、由FeO 、Fe 3O 4和Fe 2O 3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3的物质的量之比可能是（ ）A.1:1:2B.2:1:1C.1:2:2D.1:3:115．将一定质量的镁和铝混合物投入ml 200硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量n 与加入的NaOH 溶液体积V 的变化如右图所示。
则下列说法不正确的是（ ）A ．镁和铝的总质量为g 9B ．最初mLNaOH 20溶液用于中和过量的硫酸C ．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为L /mol 5D ．生成的氢气在标准状况下的体积为L 2.1116．200℃时，11．6 g CO 2和水蒸气的混合气体与过量的Na 2O 2充分反应后，固体质量增加了3．6 g ，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na ＋、HCO －3、SO 32－、CO 32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（ ）A ．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g/molB ．混合气体与Na 2O 2反应过程中电子转移的物质的量为0．25 molC ．溶液中SO 32－的物质的量浓度基本保持不变D ．溶液中HCO 3－的物质的量浓度减小，CO 32－的物质的量浓度增大，但是HCO 3－和CO 32－的物质的量浓度之和基本保持不变二、填空题（共42 分）17．由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.18．工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH 溶液的碱洗槽中。
碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.a.NH 3b.CO 2c. NaOHd.HNO 319．⑴在K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中， 是氧化剂； 元素被氧化； ________是氧化产物；7mol HCl 参与反应时转移的电子总数为_____mol.⑵反应11P +15CuSO 4 +24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 +15H 2SO 4中32g CuSO 4能氧化磷的质量为_________g.20．有MgCl 2、Al 2（SO 4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl 2与Al 2（SO 4）3的物质的量浓度之比为 ___________21．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H 2。
现有下列离子：Mg 2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、HCO 3－、OH －。
试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：（1）当生成Al 3+时，可存在的离子有 ；（2）当生成AlO 2－时，可存在的离子有 。
22．物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示) （1）A 是 ，B 是 ，C 是 ，X 粉末是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
CO 2气体B固体C 黑色固体 淡黄色粉末A H 2SO 4 X 粉末，加热蓝色沉淀 澄清石灰水 ①白色沉淀 无色溶液蓝色溶液 ②23．某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。
回答下列问题：⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：，B中可以观察到的现象是。
⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。
⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，有关反应的化学方程式是三．计算题（共10 分）24．⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。
（列出计算过程）⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是，体积比是。
1234567817．氧化铝, Fe2O3. （每空2分）18．2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑(用离子方程式表示)。
b。
（每空2分）19．⑴K2Cr2O7；Cl；Cl2；3。
（每空1分）⑵1.24g. （2分）20．1:1（3分）21．（1）H＋、Mg2＋、SO42－(3分)（2）OH－、Ba2＋（3分）22．（1）A：Na2O2B：O2C：Na2CO3X：Cu （各1分，共4分）（2）2Na2O2+2CO2 ＝2Na2CO3+O2 （2分）（3）Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓ （2分）23．(1）Fe+2H+＝Fe2++H2；导管口有气泡冒出（2）A中溶液进入B中，且立即产生白色沉淀（3）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3（每空2分）三．计算题（共10 分）24．⑴58%（5分）⑵O2和H2（2分），2∶3（3分）。