《腐蚀与防腐》综合复习资料一、填空题1、常用的防腐方法有金属防腐的结构改变法、金属防腐的保护层法、金属防腐的电化学保护法和金属防腐的腐蚀介质处理法。
（课件，金属腐蚀防护技术）2、极化曲线分为阳极极化曲线和阴极极化曲线两种。
（课件，极化与去极化，极化曲线）3、氧去极化的阴极过程可以分为两个基本环节：氧向金属表面的输送过程和氧离子化反应过程。
（课件，极化与去极化，氧去极化）4、金属的腐蚀是由氧化与还原反应组成的电池反应过程实现的，依据氧化与还原电极的大小及肉眼的可分辨性，腐蚀电池可分为阳极和阴极两种。
（课件，腐蚀原电池）5、在腐蚀控制方式中，当R＝0，P a<<P c，为阳极极化控制。
（课件，极化与去极化，腐蚀控制因素）6、平衡电位是指当金属电极于溶液界面的电极过程建立起平衡反应，平衡过程包括两个含义：（电荷平衡）、（溶解于沉积平衡）（课件，电极与电极电位）7、氧浓差电池中，位于高氧浓度区域的金属为阴极，位于低氧浓度区域的金属为阳极。
（课件，腐蚀原电池，氧浓差电池）8、镀锌钢管表面的镀层不连续，在海洋大气的腐蚀环境中，腐蚀原电池的阳极是氧化反应，阴极是还原反应。
（课件，腐蚀原电池）9、氢去极化腐蚀的标志是氢离子阴极去极化作用而引起金属发生腐蚀。
（课件，极化与去极化，氢去极化）10、实际腐蚀过程中，经常同时产生两种极化。
在低反应速度下，常常表现为以阳极极化为主，而在较高反应速度下表现出以阴极极化为主。
（课件，极化与去极化）11、氢标电极电位是指标准状态下的氢电极，又称氢标。
（课件，电极与电极电位，氢标准电极）12、牺牲阳极材料的性能要求是电位差、稳定电位、电量大和电流效率高等四个方面的指标来衡量。
（课件，电化学保护，牺牲阳极阴极保护）13、初始电位差是腐蚀的原动力。
（课件，腐蚀原电池）14、电极反应的标准状态是：温度为（28）、离子活度为（29）和分压力为（30）。
（课件，电极与电极电位）15、根据电化学作用机理，将缓蚀剂分为阳极抑制性缓蚀剂、阴极抑制性缓蚀剂和混合型缓蚀剂等三种类型。
（课件，缓蚀剂保护，根据作用机理划分）16、SCE是甘汞电极的缩写，SHE是标准氢电极的缩写。
（课件，电极与电极电位）17、混合极化是由（36）和（37）结合而成。
（课件，极化与去极化）18、腐蚀控制的方式有：正确选用金属材料和合理设计金属结构、改变环境成分，添加缓蚀剂、电化学保护和采用保护性覆盖层四种。
（课件，金属腐蚀防护技术）19、按作用机理划分，缓蚀剂可以分为_阳极型缓蚀剂、阴极型缓蚀剂和混合型缓蚀剂。
（课件，缓蚀剂保护，按作用机理划分）二、判断题1、阴极保护系统中的辅助电极为阳极。
（√）（课件，电化学保护，阴极保护）2、维钝电流密度表示了阳极保护正常操作时耗用电流的多少，同时也决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度。
（√）（课件，电化学保护，阳极保护）3、处于阳极保护状态下的金属完全停止腐蚀。
（×）（课件，电化学保护，阳极保护）4、外加电流阴极保护与牺牲阳极保护的实质都是阴极极化。
（）（课件，电化学保护，阴极保护）5、在同样条件下，有限长管路所需的外加电流比无限长管路的要小。
（√）（课件，阴极保护，无限长管道保护长度、有限长管道保护长度）6、减少阳极周围土壤的电阻率是减少阳极地床电阻的有效方法。
（√）（课件，阴极保护，阳极地床）7、氧化膜型缓蚀剂属于危险性缓蚀剂。
（√）（课件，缓蚀剂保护，阳极缓蚀剂）8、腐蚀原电池可以把化学能转变为电能，对外界做有用功。
（√）（课件，腐蚀原电池）9、腐蚀电位是一个混合电位，数值介于阳极电位和阴极电位之间。
（√）（课件，电极与电极电位）10、不同的金属浸入同一种电解质溶液中称为电偶电池。
（√）（课件，腐蚀原电池，宏观电池）11、在土壤中，由于氧浓差腐蚀电池的作用，通常埋地钢管在管子的上部发生腐蚀。
（×）（课件，腐蚀原电池，氧浓差）12、缓蚀剂的缓蚀效率一般随体系的流速的增加而增大。
（√）（课件，缓蚀剂保护）13、从理论上讲，外加电流密度合适时，被保护金属可以完全停止电化学腐蚀。
（×）（课件，电化学保护）14、阴极保护适用于极大多数金属材料，而阳极保护只适用于活化-钝化金属。
（√）（课件，电化学保护，阴极保护，阳极保护）15、、镀锌钢管中的镀锌层是阴极覆盖层。
（√）（课件，电化学保护，微观电池）16、在同样条件下，有限长管路所需的外加电流比无限长管路的要大。
（）（课件，电化学保护）17、阴极保护系统中的辅助电极为阳极，阳极保护系统中的辅助电极为阴极。
（）（课件，电化学保护）18、对强酸性介质中的铁，采用阳极保护最为有利，而不宜选用阴极保护。
（）（课件，电化学保护）19、杂散电流引起埋地管道发生的腐蚀实质上属于电解腐蚀。
（）（课件，杂散电流腐蚀及保护）20、不同的金属分别浸入不同的电解质溶液中构成的电池称为腐蚀电池。
（）（课件，腐蚀原电池）21、维钝电流密度决定了金属在阳极保护时的腐蚀速度，因此维钝电流密度越小越好。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）22、相同条件下，有限长管路的保护长度较无限长管路短。
（）（课件，电化学保护，阴极保护，无限长管道保护长度、有限长管道保护长度）23、金属的电极电位朝负值方向移动是引起钝化的原因。
（）（课件，金属的钝化）24、交换电流密度i0值越小，说明电极的耐蚀性越好。
（）（课件，电极与电极电位，单电极）25、外加电流的阴极保护，要求阳极地床的电阻小于1欧姆。
（）（课件，电化学保护，外加电流阴极保护）26、阳极缓蚀剂是具有氧化性的物质。
（）（课件，缓蚀剂保护，阳极型缓蚀剂）27、所需保护电流的大小与绝缘层质量的好坏无关。
（）（课件，电化学保护，外加电流保护设计）28、浓差极化是阳极极化。
（）（课件，极化与去极化，浓差极化）29、金属的钝化是因为金属腐蚀速度的降低。
（）（课件，电化学保护，阳极保护）30、不同的金属电极有不同的交换电流密度i0值。
（）（课件，电极与电极电位，单电极）31、Cu电极浸在硫酸盐水溶液中，低温端为阴极，高温端为阳极，组成温差电池。
（）（课件，腐蚀原电池，温差电池）32、金属的电位－PH图只能确定腐蚀的倾向，而不能确定腐蚀速度。
( ) （课件，电极与电极电位）三、选择题1、金属钝化使（ B ）失去了化学活性。
( ) （课件，电化学保护，阳极保护）A．金属内部；B．金属表面；C．金属内部和表面2、极化规律的正确表达式是( ) （课件，极化与去极化）；A．i×η≥０；B．i×η= 0C．i×η≤０3、土壤中硫酸盐还原菌参加腐蚀过程，细菌起到的作用是：( ) （课件，腐蚀原电池）A．氧化作用B．控制作用C．去极化作用4、SCE是 B 的英文缩写。
( ) （课件，电极与电极电位）A.饱和Cu/CuSO4电极；B．饱和甘汞电极；C．标准氢电极5、电极电位的测量可采用：（）（课件，电极与电极电位）A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表。
6、外加电流阴极保护中，所谓无限长管线指的是（）（课件，阴极保护，管道上外加电位和电流的分布规律）A.全管线有若干个阴极保护站；B.全管线只有一个阴极保护站,线路两端有绝缘法兰；C.全管线只有一个阴极保护站,线路两端无绝缘法兰7、电极电位的测量可采用：( ) （课件，电极与电极电位）A．高阻抗伏特表。
B．低阻抗伏特表。
C．普通万用表8、在腐蚀原电池中阴极反应为：( ) （课件，腐蚀原电池）A．氧化反应；B．还原反应9、含杂质铜的锌片放在盐酸中，气泡在（）上冒出。
（课件，腐蚀原电池）A．锌片B．铜丝C．锌片和铜丝10、下列说法不正确的是：（）（课件，电极与电极电位，单电极）A．不同的金属电极有不同的交换电流密度；B．交换电流密度越大，金属腐蚀速度越快，电极越易极化；C．交换电流密度越小，金属的耐蚀性越好。
11、腐蚀电位是一个混合电位，数值( ) （课件，电极与电极电位）A．比阴极电位高；B．比阳极电位低；C．介于阴阳极电位之间12、对溶液的搅拌主要是减小了：( ) （课件，极化与去极化）A．电化学极化；B．电阻极化；C．浓度极化四、简答题1、写出干扰腐蚀的五种类型。
（课件，杂散电流腐蚀剂保护）答：1、阳极干扰，2、阴极干扰，3、合成干扰，4、诱导干扰，5、接头干扰。
2、陈述阴极保护和阳极保护的异同点。
（课件，电化学保护）答：对腐蚀介质中的金属结构进行阳极极化，使其表面形成钝化膜，并通电维持其钝化状态，从而显著降低腐蚀速度的保护措施称之为阳极保护。
主要作用于有氧化性且无C1-的酸、碱、盐溶液中，要求材料必须具有钝化性，因此在海洋环境中禁用阳极保护，因为海水中含有大量C1-。
阴极保护是将被保护金属阴极极化，使之处于热力学稳定区，从而减轻或防止金属腐蚀的电化学方法。
3、极化使阳极电位向何方向偏移？为什么？（课件，极化与去极化）答：阳极过程是金属失去电子而溶解成水化离子的过程，在腐蚀原电池中金属失掉的电子迅速地由阳极流到阴极，但一般金属的溶解速度却跟不上电子的转移速度，即V电子>V金属溶解，这必然使双电层平衡遭到破坏，使双电层内层电子密度减少，所以阳极电位向正方向偏移，产生阳极极化。
4、与无限长管路相比，有限长管路的特点是什么。
（课件，电化学保护，外加电流保护设计）金属保护也涉及到管道的保护，因此有必要知道下述的两个概念：无限长管路：在管路全线只有一个阴极保护站，线路上没有绝缘法兰的管路。
有限长管路：管路沿线有多个阴极保护站或有绝缘法兰时的管路。
5、试用腐蚀极化图说明牺牲阳极的阴极保护的基本原理。
（课件，极化与去极化，极化图）牺牲阳极阴极保护是将活性不同的两种金属连接后，处于同一电解质中，活性强的金属失去电子，受到腐蚀，活性差的金属得到电子受到保护。
由于在这一过程中，活性强的金属被腐蚀，所以称为牺牲阳极阴极保护。
6、铁在3%NaCl溶液腐蚀时，测得该腐蚀体系的腐蚀电位为-0.300V，假若经计算得到其阳极反应在该溶液中的平衡电位为-0.463V，其阴极反应在该溶液中的平衡电位为0.805V，试求阴、阳极的控制程度，并回答哪种因素为该腐蚀体系的控制因素？（课件，腐蚀控制因素）7、分析以下两种结构何种为危险结构，并说明原因。
（课件，阴极保护，大阴极小阳极）（1）铁板用铜钉铆接（2）铜板用铁钉铆接大阴极小阳极腐蚀属于电偶腐蚀，腐蚀形态为局部腐蚀，如果微阳极周围都是钝化膜,腐蚀只能纵向深入,造成具有局部性质的孔蚀。
腐蚀电池中阴阳极的相对面积比阳极的腐蚀速率有很大的影响。
如果相对于阴极，阳极面积很小，例如铜板上的钢柳钉，则阳极（钢柳钉）将迅速被腐蚀。
这是由于腐蚀电流集中于一个很小的面积上（电流密度很大）.8、在充气运动的海水中，铜、18-8不锈钢（钝态）和18-8不锈钢（活态）的电位（SCE）。