B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋ C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋ D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe
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(2015京)在通风橱中进行下列实验： 步 骤
现 Fe表面产生大量 Fe表面产生少 Fe、Cu接触后， 象 无色气泡，液面 量红棕色气泡 其表面产生红
上方变为红棕色 后，迅速停止 棕色气泡
下列说法中不正确的是（ ） A．Ⅰ中气体有无色变红棕色的化学方程式为： 2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一 步反应 C．对比Ⅰ 、 Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断F27e是 否被氧化
(2014·上海，17)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液 中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
D．Fe(OH)2 Fe3O4
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。
②若烧杯底部没有铁粉剩余，则溶液中一定含
有的金属离F子e2是+ ；若溶液中的Fe3+和Fe2+
浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的
物质的量之比是 。
③若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金 属离子Fe是3+ 。前后固体质量减少0.32g,
求原溶液中FeCl3和CuCபைடு நூலகம்2的物质的量浓度 23
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3 + NO+2H2O
Fe+ 2Fe(NO3)3 == 3 Fe(NO3)2
（2）在图中画出溶液中 Fe2+、NO3- 的物质的量随 加入Fe的量的变化的图象
n(NO3-)
0.3
n(Fe2+)
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2.铁与水的反应
反应原理？产物检验？
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2.铁与盐溶液的反应
例：将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不 参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金 属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有________。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有________。 (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能 有________，一定有________。 (4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有________。
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离子共存：复分解反应、氧化还原反应、水解反应、 络合反应 盐溶液的配制与保存方法
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物质的制备方法
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3.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰 好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入 KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合 物，能得到铁的质量是（ ）
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例：下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色 沉淀的是________。
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考点4 铁三角
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除杂方法
主要物质 杂质
除杂方法
Fe2＋
Fe3＋
加过量铁粉后过滤
FeCl3 Fe2＋
FeCl2 Cu2＋
加氯水或H2O2 加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液后过滤
Fe2O3 Al2O3、SiO2 加过量强碱溶液后过滤
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如何除去括号中的杂质 (1)Fe2＋(Fe3＋)：加过量铁粉，过滤；
(2)FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2； (3)FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉，过滤；
(4)Fe(Al)：加过量强碱溶液，过滤； (5)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液，过滤。
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究】在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正 A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量 浓度之比为
A．1∶1∶1
B．1∶3∶1
C．3∶3∶8
D．1∶1∶4
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考点2 铁的氧化物 俗名、色态、用途 与HCl反应、与HNO3反应、与HI反应
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考点3 铁的氢氧化物 色态 与HCl反应、与HNO3反应、与HI反应 稳定性、 制备
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练习：在硫酸铁溶液中，加入ag 铜完全溶解 后再加入bg 铁，充分反应后得到cg残余固体， 且ac＞cb，则下列说法中正确的是( ) A. 残余固体可能为铁和铜的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+ C. 残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D. 残余固体全部是铜
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练习：某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、 HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度 和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
铁及其化合物
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考点1 铁的性质
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考点1 铁的性质
1.铁与酸的反应 1)铁与稀盐酸的反应 2)铁与硝酸的反应（注意量的问题、产物中 Fe的价态） 3)铁与浓硫酸的反应 4)碳素钢与浓硫酸共热
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例：向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g 的铁粉。假设反应分为两个阶段： （1）写出这两个阶段反应的化学方程式
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
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（2）将铁粉投入到100mL盛有FeCl3、CuCl2
溶液中，c(Cl-)=1.2mol/L，反应完毕时：
①若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含
有的金属离子Fe有3+，Cu2+
；溶液中一定含
有的金F属e2离+ 子是 。其物质的量为