化学平衡移动原理的应用
【课前导学】
高中化学共涉及四大平衡：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡。
四大平衡在高考中的比重也很大，本节课针对平衡的移动做一个归纳汇总。
本学案总结了外界条件对平衡移动影响的一些常见题型，希望同学们能认真做题，总结每道题其中知识点和其使用注意事项。
【学习目标】
1.理解并会应用勒夏特列原理判断平衡移动方向；
2.会判断当温度、浓度、压强发生变化时平衡移动的方向；
3.学会分析问题，提高分析和归纳能力。
【知识链接】
1.勒夏特列原理：当改变影响平衡的条件之一（如温度、压强以及参加反应的化学物质浓度），平衡
将向着_____________________________的方向移动。
2.温度：升高温度，平衡将_________移动；降低温度，平衡将_________移动。
3.浓度：增大反应物浓度，平衡将_________移动；增大生成物浓度，平衡将_________移动。
减少反应物浓度，平衡将_________移动；减少生成物浓度，平衡将_________移动。
4.压强：压强对于平衡状态的影响是通过改变______________来实现的。
增大压强，平衡向________的方向移动；减小压强，平衡向__________的方向移动。
5．催化剂：使用催化剂，平衡_____移动。
【预习自测】
H>0达到平衡后，改变下列条件，则
1．在密闭容器中进行下列反应CO
指定物质的浓度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________。
(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。
2. 弱电解质的电离CH 3COOH H＋＋CH3COO－
条件变化平衡移动电离度Ka C(CH3COO-) C(H+)
加热
加水稀释
加冰醋酸
加盐酸
加醋酸钠
加氢氧化钠
3. 水的电离H 2O H++OH-
条件变化平衡移动电离度Kw C(CH3COO-) C(H+)
加热
加氯化铵
加盐酸
加醋酸钠
加氢氧化钠
O Fe(OH)3+3H+
4. 盐类的水解Fe3++3H
条件变化平衡移动水解程度K C(Fe3+) C(H+)
加热
加水稀释
加氯化铁粉末
加盐酸
加氢氧化钠
加碳酸钠
5. 溶解平衡CaCO 3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq）
条件变化平衡移动K sp C(Ca2+) C(CO32-)
加热
加氯化钙
加碳酸钠
加水
加盐酸
【我的疑问】
【课堂合作探究】
一、温度对四大平衡的影响
1.温度对化学平衡的影响
已知反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH，生成物浓度与时间关系如图：
A：ΔH>0
B：升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大
C：升高温度，平衡常数增大
D：降低温度，气体的平均分子量变小
2.温度对电离平衡的影响
(1)某温度下，水的离子积为10-13mol·L-1，该温度一定_______25℃。
推断的依据是：
____________________________________________。
(2)该温度下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的PH_______25℃温度下0.1 mol·L-1的醋酸溶液的PH
3.温度对水解平衡的影响
（1）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是（）
A：AlCl3B：NaHCO3
C：MgSO4D：KMnO4
（2）下列说法正确的是（）
A:将AlCl3和Al2（SO4）3溶液分别加热蒸干、灼烧，所得固体成分相同
B: 50℃和25℃同浓度的FeCl3稀溶液，其他条件相同时Fe3+的水解程度前者小于后者
C:洗涤油污用热的Na2CO3溶液
D: 加热灼烧Na2CO3溶液将得到NaOH固体
4.温度对溶解平衡的影响
下列说法正确的是（）
A：升高温度AgCl的溶解平衡正向移动，说明它的溶解度是增大，但Ksp不变
B ：把Ca（OH）2溶液加热，溶液的PH升高
C：Ksp (Mg（OH）2)=5.61×10-12，Ksp (MgF2)= =7.42×10-11，则饱和溶液中Mg（OH）2的CMg2+)较饱和溶液MgF2 中的小
D：溶度积常数与温度有关。
温度越高，Ksp越大
我总结了哪些知识点：
我还差哪些知识点：
二、压强对平衡的影响
1.反应3Fe（s）+4H 2O(g)Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
（1）将容器的体积缩小一半，其正反应速率________,平衡_______移动
（2）保持体积不变充入氮气使压强增大，其正反应速率________,平衡_______移动
（3）保持体积不变充入水蒸气使压强增大，其正反应速率________,平衡_______移动
2.在密闭容器中发生反应aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）。
反应达平衡后，将气体体积压
缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度变成原来的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A ：平衡向正反应方向移动B：a+b>c+d
C ：Z的体积分数变大D：X的转化率变小
我总结了哪些知识点：
我还差哪些知识点：
三、浓度对平衡移动的影响
1.浓度对化学平衡的影响
（1）在一密闭容器中发生反应2A（g）+2B（g）C（s）+3D（g）ΔH<0,达到平衡时采取下列措施，可以使V正增大，C（D）增大的是（）
A 移走少量C
B 压强不变，充入惰性气体
C 体积不变，充入B
D 体积不变，充入惰性气体
（2）在恒温、恒容下，有反应：2A(g)＋B(g)C(g)＋3D(g)，现从两条途径分别建立平衡。
途
径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径Ⅱ：C、D的起始浓度分别为1mol·L－1和3mol·L1。
以下叙述正确的是( )
A．达到平衡时，途径Ⅰ的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B．达到平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同
D．两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同
2. 浓度对电离平衡的影响
（1）已知0.1 mol·L-1醋酸溶液，要使溶液中C(H+)/ C(CH3COOH)的值增大，可采取的措施是（）A．加氢氧化钠固体B．升高温度C．加入少量冰醋酸D．加水稀释（2）将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大趋势的是（）A．C(H+) B．Ka（HF）C． C (F-)/ C(H+) D．C(H+)/ C(HF)
(3)能影响水的电离平衡，并使溶液中的C(H+)> C(OH-)的操作是（）
A．向水中投入一小块金属钠B．将水煮沸
C．向水中加入硫酸氢钠固体D．向水中加入碳酸氢钠固体
3. 浓度对水解平衡的影响
（1）为使Na2S溶液中的C(Na+)/ C(S2-)的值减小，可加入的物质是（）
A．盐酸B．适量的氢氧化钠C．适量的氢氧化钾D．适量的NaHS （2）25℃时在浓度为1 mol·L-1的(NH4)2SO4，(NH4)2CO3，(NH4)2Fe（SO4）2三种溶液中，测NH4+的浓度分别为a,b,c,则a,b,c的大小顺序为______________________
4. 浓度对溶解平衡的影响
（1）当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca(OH)2的固体质量减少，可以加入少量的（）
A．NH4NO3B．NaOH C．CaCl2D．NaHSO4
(2) 将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）
A 20 ml 0.01 mol·L-1 KCl溶液
B 30 ml 0.02 mol·L-1CaCl2溶液
C 40 ml 0.03 mol·L-1 HCl溶液
D 10 ml 水
E 50 ml 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液
我总结了哪些知识点：
我还差哪些知识点：
四、课堂小结和反思
本节课，我学到了哪些知识，我的收获有哪些:。