教案设计
教学过程
二次备课一、考点梳理
默写金属活动性顺序表
①
②
③
④
据此，可总结出金属的化学性质有a
b
c
二.金属活动性及应用
考点一：判断反应能否发生
1.下列反应能否发生，如果能发生写出化学方程式，并描述
实验现象。

(1) Al+HCl-- (2) Fe+HCl—
(3) Cu+HCl-- (4)Al+FeSO4 —
(5)Fe+CuSO4-- (6)Cu+AgNO3—
2.下列化学方程式中，正确的是（）
A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2
C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4
D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
考点二：金属活动性强弱的比较
3.（2014鄂尔多斯中考）有甲、乙、丙、丁四种金属.只有丁
在自然界能以单质形态存在.甲与丙在常温下与稀硫酸反应
时,丙比甲剧烈;含乙的化合物的水溶液不能用甲制的容器盛
放.这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A. 甲〉乙〉丙〉丁
B. 丙〉甲〉丁〉乙
C. 丙〉甲〉乙〉丁
D. 丙〉乙〉甲〉丁
4. X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，
(1)写出一个符合图中实验的化学反应方程式（）
(2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的
( ) (写出实验操作和现象).
(3)将银、铜、铁中的两种金属片分别放入( ) 溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱.
(4)应用:除去氯化亚铁溶液中的少量杂质氯化铜,除杂质用
到的试剂和主要操作是( ).
教学反思
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