（1）摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数 与0.012kg12C的原子数目相同。 （2）在使用摩尔时，基本单元应予指明，它们可以是分子、原 子、离子、电子及其它粒子，或者是这些粒子的特定组合。
打开学生国际视野，并且可以通过条 文学生发现使用摩尔的注意事项
1mol12C含有NA个12C 给予学生 1molH2O含有NA个H2O
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结板书Βιβλιοθήκη 计及学生作业作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
18 、成功的目标是一种动力，可以促使我们继续前进。不要被面前的雾迷住了眼睛，即使出现了再大的困难，那也是暂时的障碍，以乐观的态度对待，成功就在雾的后面。 8 、永远别渴望做个任何人都不得罪的人，有人反对，有人支持，然后自己做出决定才是精彩的人生。 18 、所有的成功都来自于行动，只有付诸行动，才能一步步走向成功。 4 、昔之得一者：天得一以清;地得一以宁;神得一以灵;谷得一以生;侯得一以为天下正。 4 、我从不间断读新科技、新知识的书籍，不至因为不了解新讯息而和时代潮流脱节。 6 、经过奋斗，终于拨开了云雾，见到了日出，走上了阳光大道。面对取得的成绩，不要骄傲，再接再励，继续向前行。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。 20 、创造机遇有时并不难，只要懂得把泥土从不需要的地方移到需要的地方，但移动之前，要先能够把心中“理所当然”的冰块移走，把想像春天般铺开。 8 、拼一分高一分，一分成就终生。 10 、在漫长的人生旅途中，生活如果都是两点一线般的顺利，就会如同白开水一样平淡无味。只有酸甜苦辣咸五味俱全才是生活的全部，只有悲喜哀痛七情六欲全部经历才算是完整的人生…… 2 、在人生中只有曲线前进的快乐，没有直线上升的成功。只有珍惜今天，才会有美好的明天;只有把握住今天，才会有更辉煌的明天! 19 、一个人的成功除了靠自己的勤奋努力外，谦虚谨慎是不可缺少的品格。自以为是的人永远也找不到成功的门路。 2 、赢家总有一个计划，输家总有一个借口。 12 、面对命运不妥协，面对困难不退缩，这样才能做自己的英雄。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 4 、天资只是给儿童提供了学习和实践的优越的物质条件，如果没有后天的培养和本人的艰苦努力，任何天才都是不能成功的。 17 、您得相信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子
1打
100枚别针
1盒
约40000粒大米 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量
定量认识 质量
1.帮助学生建立起宏观与微观相联系的桥梁 逐
2.建立认识物质的组成和化学反应新视角
渐 深
3.应用“物质的量”相关概念处理具体问题 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标
教学重点
√ 对“物质的量”及相关概念的应
用
√ 掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解 教学难点
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
1961年，化学家E．A．Guggenheim将摩尔称为“化学家的物质 的量”，并阐述了它的涵义。1971年，在由41个国家参加的第14 届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国 际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物 质的量的单位的提议，并作出了决议。
认识物质组成的新视 角
建立从“物质的量” 认识化学反应的新视
开启宏观世界和微观角领域的方便之门
建立从“物质的量” 的角度认识溶液组 成的新视角
具体教学设计
激发学生的兴趣，发觉自己知识体系 中缺乏对宏观量与微观数量的联系
新课引入：问题引入，请同学思考
水是大家很熟悉的物质，由水分子组成，那我们怎么可以 迅速知道1滴水（0.05ml，0.05g）有多少个水分子？
1molH2SO4含有NA个H2SO4
请同学自己归纳n、NA、 N三者的关系
提供迁移应用：请同学完成如下空格：
微粒数 ( )氢原子 氧原子( ) 微粒数
6.02x1023个水分子
物质的量 (
1molH2O
)H
O(
) 物质的量
通过此应用， 使学生体会采 用物质的量认 识物质组成的 新视角
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？
引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比
解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数
意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
相对原子质量 化学式
相对分子质量
Fe
56
NaCl
58.5
H2O
18
C2H5OH
46
H2
2
O2
32
CO2
44
质量
56g 58.5g 18g 46g
0℃101kPa —— —— —— ——
体积
20℃101kPa 7.2cm3
27.0cm3 18.0cm3 58.3cm3
展示1mol不同物质的质量
由学生总结出n、m、M的关系 解决课前提出的求 水分子个数的问题
总结本堂课
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
N n=
NA
m n=
M
留给学生的思考空间
1mol气体的体积有什么关系？
化学除了研究物质还需要研究反应， 物质的量与化学反应有什么关系？
后续课进行讨论
本堂课整体线索 教师活动
学生活动过程
驱动性问题引入
激发学生思考
给予生活中“堆量”例子 自然引出物质的量、摩尔
x 给出对水组成的进一步认识
寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念
总结出n、NA、N的关系
通过应用发觉定量认识物质组成的新视角
返回驱动型问题
√ 给出1mol物质的质量和体积表
自然引出摩尔质量，以及 M、m、n的关系
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
物质的量、摩尔 摩尔质量、气体摩尔体积 物质的量浓度 课程标准要求：
认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于 进行简单的化学计算，体会定量研究的方
强调概念的应用
法对研究和学习化学的重要作用
学生情况分析
质量
熟知 体积
未知
原子 分子 离子
熟知
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
计划新授课3课时
第1课时
物质的量/摩尔 摩尔质量
第2课时
第1课时巩固、应用 气体摩尔体积
物质的量与化学反 应的关系
第3课时
学生实验活动： 配制一定体积的物
质的量浓度溶液
建立宏观数量与微观 进一步完善从“物质
粒子数目的联系
的量”认识物质组成
建立从“物质的量” 的新视角
“物质的量”说课
陈欣 北京师范大学化学教育研究所4+2研究生
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念