课时跟踪检测（八）分子的性质1．下列物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2S B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：选B C项，Cl2分子中无极性键，排除C；根据结构可以判断A项中H2S，D 项中NH3、HCl分子属于极性分子，排除A、D，故正确答案为B。
2．下列叙述中正确的是()A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子C．非极性分子只能是双原子单质分子D．非极性分子中，一定含有非极性共价键解析：选A A项，如O2、H2、N2等是非极性分子，正确；B项，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子的立体构型对称，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等，错误；C项，某些共价化合物如C2H4等也是非极性分子，错误；D项，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2，错误。
3．下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是()①碘单质的升华②KCl溶于水③将液溴加热变为气态④NH4Cl受热分解A．①②B．②③C．①③D．②④解析：选C碘的升华，是状态发生了变化，破坏的是分子间作用力；KCl溶于水，破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力；NH4Cl受热分解，破坏的是化学键(包括共价键和离子键)。
4．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。
以下关于三氯化氮的说法中正确的是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高解析：选C NCl3的电子式为，N原子上还有一对孤电子对；NCl3分子是三角锥形结构不对称，是极性分子；N—Cl键为极性键，其键能大，说明分子稳定，而物质熔、沸点的高低应受范德华力影响，与共价键强弱无关。
5．下列事实与氢键无关的是()A．水和乙醇可以以任意比例互溶B．氨容易液化C．液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n的形式D．甲烷难溶于水而易溶于四氯化碳解析：选D D项甲烷在水中和四氯化碳中的溶解度不同，符合“相似相溶”规律，与氢键无关。
6．下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．通常状况下氯化氢为气体C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氟、氯、溴、碘的气态氢化物的稳定性越来越弱解析：选D分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。
A项，气体物质加压或降温时，范德华力增大，气体分子聚集在一起形成液体甚至固体；B项，HCl分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，气态氢化物的稳定性受分子中化学键强弱的影响，与范德华力无关。
7．当一个碳原子连接四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。
下列化合物中含有2个手性碳原子的是()解析：选C A、B、D三项中化合物均只含有1个手性碳原子，C项中，附有*的碳原子为手性碳原子，C项符合题意。
8．已知含氧酸可用通式(HO)n XO m来表示，如X是S，则m＝2，n＝2，这个式子就表示H2SO4。
一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。
下列各含氧酸中酸性最强的是()A．H2SO4B．H2SeO3C．H3BO3D．H3PO4解析：选A根据题目所给通式，H2SO4表示为(HO)2SO2，m＝2；H2SeO3表示为(HO)2SeO，m＝1；H3BO3表示为(HO)3B，m＝0；H3PO4表示为(HO)3PO，m＝1。
H2SO4的m值最大，酸性最强。
O2)是一种医用消毒杀菌剂，已知H2O2分子的结构如9.双氧水(H右图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52′，而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52′。
试回答：(1)H2O2分子的电子式为________，结构式为________________________________。
(2)H2O2分子中存在________键和________键，为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)H2O2难溶于CS2，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)H2O2分子中氧元素的化合价为________，原因是________________________________________________________________________。
解析：(1)H2O2分子的立体结构不对称，为极性分子，含有O—O非极性键和O—H极性键。
(2)根据相似相溶规律可知，H2O2为极性分子，难溶于非极性溶剂CS 2。
(3)共用电子对的偏移决定了元素在化合物中的化合价。
答案：(1)(2)极性非极性极性(3)因为H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”规律可知H2O2难溶于CS2(4)－1因为O—O键为非极性键，O—H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显－1价10．元素X和Y属于同一主族。
负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式______；该分子中中心原子以sp2杂化，是________分子，分子构型为______。
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式______；该分子中中心原子以sp2杂化，是______分子，分子构型为______。
(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：__________________。
解析：由氢化物化学式H2X知，M(X)M(X)＋2×100%＝88.9%，M(X)＝16，可推知，X为O，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3。
三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，酸性：H2SO4＞H2SO3。
答案：(1)SO2极性V形(2)SO3非极性平面三角形(3)H2SO3H2SO4H2SO4＞H2SO31．下列化合物中，化学键的极性和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和H2OC．BF3和NH3D．HCl和HI解析：选D A中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，H2O是极性键构成的极性分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子；D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。
2．下列说法不正确的是()①氢键存在于分子之间，不存在于分子之内②对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大③NH3易溶于水而CH4难溶于水的原因是NH3是极性分子，CH4是非极性分子④冰融化时只破坏范德华力A．①②B．②③C．③④D．①④解析：选D氢键可以存在于分子内也可以存在于分子间，①不正确；冰融化时需破坏范德华力和氢键，④不正确。
3．关于氢键，下列说法正确的是()A．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致解析：选C氢键属于分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，不属于化学键，分子间氢键的存在，增强了分子间作用力，使物质的熔、沸点升高，A项错误，C项正确；在冰和水中都存在氢键，而H2O的稳定性主要是由分子内的O—H键键能决定的，B、D项错误。
4．下列物质的性质与氢键无关的是()A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高解析：选C冰中由于氢键的作用，使水分子的排列更加有序，水结成冰，体积会膨胀，故冰的密度比水的密度小；NH3分子间也存在氢键，增强了分子间作用力，使NH3易液化；H2O分子间有氢键，而H2S分子间无氢键，故H2O的沸点高；NH3比PH3稳定，原因是N—H 键的键能比P—H键的键能大，与氢键无关。
5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：选B根据“相似相溶”规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，SO2和NH3都是极性分子，A错误、B正确；CS2常温下是液体，SO2和NH3常温下是气体，CS2的熔、沸点更高，C错误；NH3在水中溶解度很大，除了由于NH3分子有极性外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，D错误。
6．有一种AB2C2型分子，在该分子中A为中心原子。
下列关于该分子的空间结构和极性的说法中，正确的是()A．假设为平面四边形，则该分子一定为非极性分子B．假设为四面体形，则该分子一定为非极性分子C．假设为平面四边形，则该分子可能为非极性分子D．假设为四面体形，则该分子可能为非极性分子解析：选C若AB2C2为平面结构，可能为对称结构，也可能是不对称结构，若为四面体结构，则一定是不对称结构。
7．碘单质在水中的溶解度很小，但在CCl4中的溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析：选D CCl4是非极性分子，I2是非极性分子，水是极性分子，所以根据“相似相溶”规律可知，碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大。
8．无机含氧酸的化学式可以用XO n(OH)m来表示(X代表成酸元素，n代表XO基中的氧原子数，m代表OH数)，则n值越大，m值越小，该酸的酸性就越强。
硫酸、磷酸的结构为，则它们的酸性()A．硫酸和磷酸都是强酸B．硫酸是强酸，但是酸性比磷酸弱C．硫酸是强酸，且酸性比磷酸强D．磷酸和硫酸都是弱酸解析：选C硫酸可写为SO2(OH)2，磷酸可写为PO(OH)3，n值分别是2、1，m值分别是2、3，由n值越大、m值越小，该酸的酸性就越强，因此硫酸的酸性强于磷酸。