过氧化氢的催化分解
过氧化氢分解氧气
成员：罗玉洁、何瑾、徐丽、胡艳、骆磊、申林
一、 实验目的
1
、 掌握实验室用双氧水制备氧气的原理、装置和操作。

2
、 了解影响双氧水制备氧气反应速率的因素。

3
、 能认识催化剂在化学反应中的作用及化学反应前后质量的变 化。

二、 实验原理
过氧化氢不稳定，在常温下就能缓慢分解放出氧气。但速度较 慢，不
易察觉。在过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰后，能立即有 氧气迅速放
出。在此反应中，二氧化锰是催化剂，能加速该反应的 发生。
二氧化锰
过氧化氢T 水+氧气

三、 实验药品与仪器
实验药品：5% 30%勺双氧水、二氧化锰、氧化铜。
仪 器：注射器（20ml）、锥形瓶、导管、软木塞、恒温水浴 锅、集气瓶、
橡皮管、钥匙。
四、 实验步骤
1
、实验室制备氧气

① 连接仪器，检查装置的气密性；
② 在锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，旋紧软木塞，用注射器在双 氧水瓶
里吸取10ml 5%双氧水，将注水器里的双氧水按需要的量 缓慢注入加入
装有少量二氧化锰粉末的锥形瓶中；
③ 等气泡连续均匀冒出时，开始收集；
④ 等集气瓶中液面下降至瓶口，瓶外有气泡产生时，实验结束。并 用带火
星的木条进行检验。实验装置如下：

出。
2
MnO 2

H2O
O

2
改进装置原因：
（1） 因锥形瓶中的二氧化锰不易收集。所以将锥形瓶换成试 管，便
于收集二氧化锰，好做称量，证明二氧化锰作为一 种催化剂时，
在反应前后质量不变。
（2） 用分液漏斗来控制反应的速率，收集装置采用向下排水法。
（3） 通过改变浓度、温度、催化剂来探究对双氧水催化分解氧 气速
率的影响。
2
、探究影响双氧水分解速率的因素

（1） 浓度对反应的影响
分别将10ml 5%双氧水溶液与10ml 30%双氧水溶液与等量的
MnO
混合于试管中，分别观察实验现象。
（2） 温度对反应的影响
分别观察：室温下10ml 30%双氧水溶液，发生装置浸入 80C 的水
浴加热的10ml 30%双氧水的现象。
（3） 催化剂对反应的影响
10mL5%双氧水溶液加入少许氧化铜作为催化剂，10 ml 5%
双氧 水溶

液加入少许二氧化锰作为催化剂。且氧化铜与二氧化锰等 量，分别观
察实验现象。
五、注意事项
1
、 在做实验之前，必须检查装置的气密性。 气密性检查：用止水夹 关

闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下
降，
就说明气密性良好。
2
、 双氧水的浓度不能过大，并且不适宜加多过氧化锰，容易造成反 应太剧

烈。
3
、刚开始出现气泡时，混有空气，此时不易收集氧气，待气泡增多 时，再

进行收集。
六、思考题
1
、 实验中分液漏斗的作用？

2
、 二氧化锰在实验中的作用？

3、与高锰酸钾相比，双氧水分解制取氧气有哪些优点？ 答：1
、分液漏斗

可以控制反应物的量，从而控制反应的速率。
2
、二氧化锰在该反应中做催化剂，能改变反应的速率，而本身 在反应

前后质量和化学性质不变，对于生成物的量是没有影 响的。
3
、双氧水分解不需要加热，操作简单方便，且可以通过分液漏 斗控制反

应物的量，从而控制反应的速率。