纯碱的生产工艺（侯氏制碱法）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
一、实验目的1．掌握侯氏制碱法的原理和方法；2．了解侯氏制碱法的原理应用于实际化工生产中的方法；3．培养学生对专业知识的应用能力。
二、实验原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制得纯碱（Na2CO3），就要利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，最终析出大量的晶体。
化学方程式为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑三、主要试剂及仪器设备试剂：二氧化碳、浓氨水、粉状氯化钠、95%乙醇；仪器设备：启普发生器、电子天平、抽滤装置、100 mL锥形的1个、50 mL量筒1个、陶瓷坩埚1个、100mL烧杯5个。
四、实验步骤1、向100 mL锥形瓶中加入用量筒量取的浓氨水25 mL，再加入10 mL蒸馏水。
用电子天平称取10.0 g的粉状氯化钠，加入到氨溶液中，再塞紧塞子，振荡几分钟，使溶解并达到饱和。
若全部溶解，再加入少许直至饱和后，过滤未溶解的氯化钠。
2、实验装置如下图所示，照图安装好仪器。
{实验装置手绘）用水浴加热盛氨水的饱和氯化钠溶液的锥形瓶，温度保持在35~40°C。
打开启普发生器的活塞，向溶液中快速地通入二氧化碳，60 min后，形成细小的晶体，溶液变浑浊。
继续通入二氧化碳20 min后生成大量的晶体，再将锥形瓶移入冷水中冷却，并继续通入二氧化碳15 min，以降低的溶解度，提高产率。
3、将锥形瓶中的晶体和溶液进行抽滤。
当全部溶液流入吸滤瓶后，停止抽气。
在晶体上加入3 mL的蒸馏水，10s后抽气，再重复蒸馏水淋洗操作一次。
又在晶体上加5 mL95%的乙醇，10 s后抽气，再重复乙醇淋洗操作一次。
抽干后将晶体转移到干滤纸上再次吸干，用电子天平称重，计算碳酸氢钠的产率。
4、碳酸钠的制备:将制得的晶体转移到已称重的陶瓷坩埚中，加热至红热。
10 min 后，停止加热。
冷却到室温并称重。
计算的产率。
5、氨的回收：在每10 mL母液中加入3 .0g氯化钠，充分搅拌，使其溶解。
然后，在冰盐冷却剂中冷却，则析出晶体。
五、实验注意事项1．制取气体的仪器要装配严密，要求气密性良好。
2．移动启普发生器时，必须双手紧握葫芦形容器的球体下部，以防损坏仪器。
3．提高产率的措施：（1）NaCl溶液要饱和。
（2）通入要充足。
（3）过滤、洗涤晶体的蒸馏水必须用冰水冷却，淋洗时要少量多次。
六、思考题1.如果在制得的产品中含有水或杂质，那么分解后所得的质量与其理论值有什么偏差？2.为什么在低温条件下，在母液中加入粉状氯化钠，使氯化铵的晶体析出？备用实验方案纯碱的生产工艺（侯氏制碱法）碳酸钠，俗名苏打、纯碱、洗涤碱，化学式：Na2CO3，普通情况下为白色粉末，为强电解质。
密度为2.532g/cm3，熔点为851°C，易溶于水，具有盐的通性。
是重要的化工原料之一, 用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品，绝大部分用于工业，一小部分为民用。
在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。
玻璃工业是纯碱的最大消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。
化学工业用于制水玻璃、重铬酸钠、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。
冶金工业用作冶炼助熔剂、选矿用浮选剂，炼钢和炼锑用作脱硫剂。
印染工业用作软水剂。
制革工业用于原料皮的脱脂、中和铬鞣革和提高铬鞣液碱度。
还用于生产合成洗涤剂添加剂三聚磷酸钠和其他磷酸钠盐等。
食用级纯碱用于生产味精、面食等。
一、实验目的1．掌握侯氏制碱法的原理和方法；2．了解侯氏制碱法的原理应用于实际化工生产中的方法；3．培养学生对专业知识的应用能力。
二、实验原理侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行。
也就是很多初中高中教材所说的复分解反应应有沉淀，气体和难电离的物质生成。
要制得纯碱（Na2CO3），就要利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。
要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，最终析出大量的晶体。
化学方程式为：（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（3）2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑即：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑三、主要试剂及仪器设备试剂：浓氨水、粉状氯化钠、95%乙醇、浓盐酸（2mol/L）、石灰石、饱和碳酸氢钠、氢氧化钠固体；仪器设备：分液漏斗2个，广口瓶1个，洗气瓶一个，三口烧瓶一个，铁夹1个，导气管和橡皮塞若干、电子天平、抽滤装置、100 mL锥形的1个、50 mL量筒1个、陶瓷坩埚1个、100mL烧杯5个。
四、实验步骤1、向100 mL三口烧瓶中加入用量筒量取的浓氨水25 mL，再加入10 mL蒸馏水。
用电子天平称取10.0 g的粉状氯化钠，加入到氨溶液中，再塞紧塞子，振荡几分钟，使溶解并达到饱和。
若全部溶解，再加入少许直至饱和后，过滤未溶解的氯化钠。
2、实验装置如下图所示，照图安装好仪器。
用水浴加热盛氨盐水的三口瓶，温度保持在35~40°C。
向广口瓶中加入200mL的浓盐酸和20g的石灰石,待有气泡产生时打开铁夹a，向氨盐水溶液中快速地通入二氧化碳，60 min后，形成细小的晶体，溶液变浑浊。
继续通入二氧化碳20 min后生成大量的晶体，再将锥形瓶移入冷水中冷却，并继续通入二氧化碳15 min，以降低的溶解度，提高产率。
3、将锥形瓶中的晶体和溶液进行抽滤。
当全部溶液流入吸滤瓶后，停止抽气。
在晶体上加入3 mL的蒸馏水，10s后抽气，再重复蒸馏水淋洗操作一次。
又在晶体上加5 mL95%的乙醇，10 s后抽气，再重复乙醇淋洗操作一次。
抽干后将晶体转移到干滤纸上再次吸干，用电子天平称重，计算碳酸氢钠的产率。
4、碳酸钠的制备:将制得的晶体转移到已称重的陶瓷坩埚中，加热至红热。
10 min 后，停止加热。
冷却到室温并称重。
计算的产率。
5、氨的回收：在每10 mL 母液中加入3 .0g 氯化钠，充分搅拌，使其溶解。
然后，在冰盐冷却剂中冷却，则析出晶体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）表：名称 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃ NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH 4CO 3 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — — NaHCO 3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 — NH 4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3实验装置如下图：五、实验注意事项1．制取气体的仪器要装配严密，要求气密性良好。
2．移动启普发生器时，必须双手紧握葫芦形容器的球体下部，以防损坏仪器。
3．提高产率的措施：（1）NaCl 溶液要饱和。
（2）通入要充足。
（3）过滤、洗涤晶体的蒸馏水必须用冰水冷却，淋洗时要少量多次。
六、思考题1.如果在制得的产品中含有水或杂质，那么分解后所得的质量与其理论值有什么偏差？2.为什么在低温条件下，在母液中加入粉状氯化钠，使氯化铵的晶体析出？浓盐酸碳酸钙 饱和碳 酸氢钠 氨盐水x x x 学院实验报告实验课程：化工工艺方向专业实验实验项目：纯碱的生产工艺（候氏制碱法）实验日期：院系：xxxxxxx学院班级：姓名：学号：同组人：指导教师：【实验概述】侯氏制碱法，又名联合制碱法，它是我国化学工程专家侯德榜（1890～1974）于1943年创立的，是将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。
1943年，中国化学工程师学会一致同意将这一新的联合制碱法命名为“侯氏联合制碱法”。
所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。
此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。
联合制碱法很快为世界所采用。
【实验目的】(1)探索侯氏制碱法的原理；(2)学习侯德榜的科学，创新精神；(3)训练无机制备实验的操作技能。
【实验设备、药品、器材】氯化钠(化学纯)、浓氨水、稀硫酸(1：5)、氢氧化钠、酚酞试液、石灰石、圆底烧瓶、分液漏斗、试管、玻璃导管、乳胶管、研钵、铁架台、瓷坩埚、石棉网、酒精灯、过滤装置(漏斗、滤纸、玻璃棒)、烧杯、双孔橡皮塞、火柴、药匙、坩埚钳、泥三角。
【实验原理（装置）】本实验是向含氨的氯化钠饱和溶液中，通入二氧化碳，CO2，H2O和NH3反应，生成碳酸氢铵：NH3+CO2+H2O == NH4HCO3NH4HCO3与NaCl反应生成碳酸氢钠：NH4HCO3 + NaCl == NaHCO3↓ + NH4Cl总反应：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2 == NH4Cl+NaHCO3↓NH4HCO3，NaCl，NaHCO3和NH4Cl同时存在于水溶液中，是一个复杂的四元交互体系。