1 （四）溶液 PH的计算 例1、求0.1 mol / L盐酸溶液的pH ? 例2、25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟 50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合，混合液的PH是（ ） A、9.7 B、10 C、10.3 D、10.7
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH等于（ ） A。9.0 B。9.5 C。10.5 D。11.0 例4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH 一定大于7的是 A。 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液 B。 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液 C。pH = 4的醋酸溶液和pH = 10的氢氧化钠溶液 D。pH = 4的盐酸和pH = l0的氨水 练习 1 •相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中， pH值最小的是 A , NH4CI B NH4HCO3 C , NH4HSO4 D, （NH4）2SO4
2 .用 0.01mol / L NaOH溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100 mL需NaOH溶液体积最大的是 （ ） A盐酸 B 硫酸 C高氯酸 D醋酸 3. 室温时，若0 1 mo1 • L J的一元弱碱的电离度为 I%，则下
列说法正确的是
A .该溶液的pH = 11 B .该溶液的pH = 3 C.加入等体积0 1 mo1 • L d HCI后所得溶液的pH = 7 D .加入等体积0 1 mo1 • L J HCI后所得溶液的pH > 7 4. pH = 5的盐酸和pH = 9的氢氧化钠溶液以体积比 11 : 9混合，混合液的pH A .为72 B .为8 C .为6 D .无法计算 5. pH = 13的强碱溶液与 pH = 2的强酸溶液混合，所得混合液的 pH = 11,则强碱与强酸的体积比是 （ ）
7 .某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70 ,则以下叙述正确的是 A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 C .酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度 D .酸溶液中H +的浓度小于碱溶液中 OH 的浓度
8 .把80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH值为2.如果混合前 NaOH溶液和盐酸的物 质的量浓度相同，它们的浓度是 A , 0 5 mol / L B, 01 mol / L C, 0 05 mol / L D, 1 mol / L 9 .某雨水样品刚采集时测得 pH为4 82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为468，以下叙述正确的是
A. 11 : 1 B. 9 : 1 C. 1 : 11 D. 1 : 9 6.某强酸溶液 pH = a,强碱溶液 碱溶液体积V（碱）的正确关系为 A. V（酸）=10 V（碱） C. V（酸）=2V（碱） pH = b,已知 a+ b= 12, 酸碱溶液混合后 pH = 7,则酸溶液体积 V（酸）和
（ ） 2 B. V（碱）=10 V
（酸）
B .酸溶液中H +的浓度大于碱溶液中 OH P勺浓度
E.两种溶液的物质的量浓度相等 2
A .雨水样品酸度逐渐减小 C .雨水样品继续吸收空气中的 C02
10 . 99 mL 0.5 mol / L硫酸跟101 mL 1 mol / L氢氧化钠溶液混合后，溶液的 pH值为
A、04 B , 2 C , 12 D 13 6
11. 等体积混合0 10 mol / L盐酸和0 06 mol / L Ba OH 2溶液后，溶液的pH值等于 A , 2 0 B ,12 3 C, 1 7 D , 120 12 . 60 mL 0 5 mol / L氢氧化钠溶液和40 mL 0 4 mol / L硫酸相混合后，溶液的pH约为 ( ) A , 0 5 B , 17 C, 2 D , 132 13 .用0.1 mol L：1 NaOH溶液滴定0.1 mol 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴NaOH溶液(1滴
溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至50 mL ,所得溶液的pH是 ( ) A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3 14. C1、C2、、冷、:-2、pH 1 > pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的 pH。如果已知pH1
> pH2, ： 1 > ：2，则C1和C2的关系 A，为 C1> C2 B，为 C1 = C2 C ,为 C1< C2 D ,无法确定
15 .为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度( AG)的概念，AG = lg C(H)，则下列叙述正确的
C(OH-)
是 A.中性溶液的AG = 0 C.常温下0.l mol / L氢氧化钠溶液的 AG = 12
A .在25C时，若溶液呈中性，则 pH = 7, AG = 1 B .在25C时，若溶液呈酸性，则 pH < 7, AG < 0 C .在25C时，若溶液呈碱性，则 pH >乙AG >0 D .在25C时，溶液的pH与AG的换算公式为 AG = 2 7 — pH 16. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中， 测得C( SO4
-) = 0.105 mol / L , c(Al 3+)= 0.055 mol /
L，溶液的 pH = 2.0(假设溶液中 H2SO4完全电离为 H+和SO^ ),贝U C(K+)为 ( ) A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 17. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后 pH值一定小于7的是 ( )
A. pH = 3的硝酸跟pH = 11的氢氧化钾溶液 B. pH = 3的盐酸跟pH = 11的氨水溶液 C. pH = 3的硫酸跟pH = 11的氢氧化钠溶液 D. pH = 3的醋酸跟pH = 11的氢氧化钡溶液 18 .下列液体pH值〉7的是 A .人体血液 B .蔗糖溶液 C，橙汁 D .胃液 19.下列溶液一定是碱性的是
B.雨水样品酸度没有变化 D .雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4
B.酸性溶液的AG < 0 D.常温下0.l mol / L盐酸溶液的 AG = 12
16 .有人曾建议用 AG表示溶液的酸度 acidity grade , AG 的定义为 AG = lg c（H J C（OH F列表述正确的是 3
B .溶液中含有OH - D .滴加甲基橙后溶液显黄色 99广东 2份，I份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量 液后，pH都升高了 1,则加入的水与 NaOH溶液的体积比为 A. 9 B.10 C.11 D.12 01MCE 21 .用 pH 试纸测定溶液的 pH ， 正确操作是 22 .浓度均为 O.lmol / L的8种溶液：① HN03 ② H2SO4 ③ HCOOH ④ Ba(OH) 2 ⑤ NaOH ⑥ CH3C00Na ⑦KCI ⑧NH4CI，溶液pH值由小到大的顺序是： (填写编号) _______________________ 。 23. 25C时，若体积为 Va、pH = a的某一元强酸与体积为 Vb、pH = b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知 Va< Vb和a= 0.5b。请填写下列空白； (1) a值可否等于3 (填“可”或“否” _________________ ) ，其理由是 (2) __________________________________________ a值可否等于5 (填“可”或“否” ) _ ，其理由是 (3) a的取值范围是 __________________________________________ 。 24 .在25C时，若10体积的某强酸溶液与 1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的 pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是 ___________________________ 。 (五)难溶电解质的平衡 1.下列说法中正确的是( ) A •饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的 pH增大 B . AgCI悬浊液中存在平衡：AgCI(s)- Ag*(aq)+ Cl (aq),往其中加入少量 NaCI粉末，平衡向左移动，溶液 中 离子的总浓度会减小 C. AgCI悬浊液中加入 KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下 Ksp(AgCI)>K sp(Agl) D •硬水中含有较多的 Ca2+> Mg2+> HCO3、SO4「，加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2 + > Mg2+ 2 .下列说法正确的是( ) A .向Na2SO4溶液中加入过量 Bad?溶液，则SO2「沉淀完全，溶液中只含 Ba2*、Na+和C「，不含SO2「 B . Ksp小的物质的溶解能力一定比 Ksp大的物质的小 C .为减小洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4 沉淀 D .洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好 3. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( ) A .温度一定时，Ksp(SrSO4)随 c(SO2「)的增大而减小 B .三个不同温度中， 313 K时Ksp(SrSO4)最大 C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D . 283 K下的SrSO4饱和溶液升温到 363 K后变为不饱和溶液 A .溶液中 c OH - > c H + C .滴加甲基橙后溶液显红色 20 .将pH = l的盐酸平均分成 NaOH 溶
-L.65 -L60-1.55 -1J0-145 I攀（50汁