原电池工作原理及其应用课件张
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• (2)盐桥的组成和作用。 • ①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。 • ②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池
不断产生电流。
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• 4．原电池正负极的判断方法
• (1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为负______ 极，活动性较弱的金属或能导电正的非金属为______极。
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• 2．根据下图判断，下列说法正确的是( )
A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是 Fe－2e－===Fe2＋ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是 O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的 pH 均增大
性强的金属与电解质溶液反应)。 • (2)二看两电极：一般是_活__泼_性____不同的两电极。 • (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需要三个条件：①电解质溶
液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入__________溶液中。
电解质
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• 3．工作原理 • (1)以铜－锌原电池为例。
C_u_2＋__＋__2_e_－_=_=_=_C__u__ 还__原__反__应
外电路中，电子由_锌__片___沿导线方向流向_铜__片__； 内电路中，电解质溶液中阳离子移向__正__极__，阴离子移向_负__极___
__Z__n_＋__C_u_2_＋_=_=__=_Z_n_2_＋_＋__C__u_____
氧化反应，其______极得电子发生还原反应。 负
• (5)根据正现象判断。一般情况下，溶解的一极为______极，增重或有气
体逸出的一极为______极。
负
正
【思维深化】
• 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 • (1)在原电池中，发生氧化反应的一极是负极( ) • (2)在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强( ) • (3)在原电池中，正极本身一定不参与电极反应，负极本身一定要发生氧化反
Zn在CuSO4溶液中直接接触 Cu2＋，会有一部分Zn与Cu2＋ 直接反应，该装置中既有化学 能和电能的转化，又有一部分 化学能转化成了热能，装置的 温度会升高
Zn和CuSO4溶液在两个池子中， Zn与Cu2＋不直接接触，不存在 Zn与Cu2＋直接反应的过程，所以 仅是化学能转化成了电能，电流 稳定，且持续时间长
全国卷Ⅱ11，全国卷 Ⅲ11；2016·全国卷
Ⅱ11，全国卷Ⅲ11； 2015·全国卷Ⅰ11，
全国卷Ⅱ 26
本部分知识是全国各地历年 出题“热点”，预计2020年高考 题将与新能源结合。复习备考时 注重新闻相关信息，依据原电池 和电解池工作原理并结合氧化还 原反应知识熟练掌握电极判断、 电极反应式的书写方法。
•考点1 原电池工作原理及其应用
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01
夯实考点
02
Байду номын сангаас
考点突破
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1
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夯实考点
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【知识梳理】
• 1．概念和反应本质 • 原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质氧是化_还__原__反__应________。 • 2．原电池的构成条件 • (1)一看反应：看是否有能自__发____进行的氧化还原反应发生(一般是活泼
应
•( ) • (4)带有“盐桥”的原电池比不带 “盐桥”的原电池电流持续时间长( ) • (5)任何氧化还原反应均可设计成原电池( )
• (6)放热反应通过一定的装置均可以由化学能变为电能，构成原电池( ) • (7)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动
•( ) • (8)原电池放电时，电流方向由电源的负极流向正极( ) • 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)×
简单原电池
装置图
电极名称
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负极
带盐桥的原电池 正极
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电极材料 电极反应 反应类型 电子流向、 离子移向 电池反应方程式
不同点
简单原电池
带盐桥的原电池
_锌__片___
_铜___片__
Zn_－__2_e_－_=_=_=__Z_n_2_＋___ 氧_化__反__应_
• (极2)；根电据子电由流_方__向__或_极电流子向流_动__方__向_极判。断。电流由_正_______极流负向______ • (3)负根据原电池中正电解质溶液内离子的移动方向判断。在原电池的电解
质溶液内，阳离子移向______极，阴离子移向______极。 • (4)根据原电池两正极发生的变化来判负断。原电池的______极失电子发生
2
考点突破
原电池工作原理★★★★
1．(2018·辽宁大连模拟)图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流 入正极的电子的物质的量，y 轴表示( )
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO24－)
• 【答案】C
【 解 析 】 铜 锌 原 电 池 正 极 (Cu) 和 负 极 (Zn) 的 电 极 反 应 式 分 别 是 2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑、Zn－2e－===Zn2＋。由于铜棒上生成的氢气逸出，铜棒不参与反应，故铜 棒的质量保持不变，A 项错误；随着放电的进行，溶液中 c(Zn2＋)逐渐增大，c(H＋) 逐渐减小，故 B 项错误，C 项正确；铜锌原电池的总反应为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， 放电过程中 c(SO24－)保持不变，故 D 项错误。
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第六章
化学反应与能量
第二节 原电池 化学电源
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考纲解读
考纲要求
真题追踪
备考指南 命题趋势
1.理解原电池的构 成、工作原理及应 用，能书写电极反应 和总反应方程式。 2．了解常见化学电 源的种类及其工作原 理。
2018·全国卷
Ⅱ12，全国卷Ⅲ11； 2017·全国卷Ⅰ 11，