常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
问题2：
相同条件下，不同种类的酸、碱、 盐溶液的导电能力是否相同?
二、强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。 2、弱电解质 在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O
错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O 错误原因：不符合反应物配比
3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )
C
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl-
SO42-
C. K+ Cl-
Na+
CO32-
D. K+ Ba2+ CO32- OH-
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⑦看是否符合题设条件和要求
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分组活动：书写下列离子方程式
1、镁与稀硫酸反应
2、实验室制二氧化碳
3、氧化铜与盐酸反应
4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
5、盐酸和氢氧化铜反应
6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应
大量共存的是（C ）
A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3B. Ag+、Na+、Cl-、NO3C. Zn2+、Al3+、SO42-、ClD. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
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离子反应发生的条件
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
练习1：
下列哪些属于电解质？ ① ② ③ ⑤ ⑨
①KNO3 ②NaOH ③H2SO4 ④Fe ⑤H2O ⑥CO2 ⑦CH4 ⑧NaCl溶液 ⑨ BaSO4 ⑩NH3
注意：
①电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不 是电解质，也不是非电解质
②电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下
③电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化合物
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2.看题目
（1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （Fe3+、MnO4-、Fe2+、Cu2+）
（2） 强酸性溶液中不存在能与H+反应的离子。 （H+ 和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-） （3） 强碱性溶液中不存在能与OH-反应的离子。 （OH-和弱碱根如 NH4+、Mg2+ 、Ag+、HCO3-、H + 、HS-等） （4） 既不能跟H+又不能跟OH-大量共存 所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）。
7、少量二氧化碳通入澄清石灰水
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8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
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二、离子共存问题：
什么样的离子不能同时存在？
⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32、HSO3-等 ⑶生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成NH3·H2O；H+与OH-生成水
3、删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
离子方程式的书写步骤：
发生离子反应的3个条件：气体↑ 、沉淀↓ 、弱 电解质
定义
水溶液或熔融全部电离 水溶液或熔融部分电离
物质类型 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水
电离程度 完全电离
部分电离
电离过程 存在微粒 实例 方程式
不可逆 阴、阳离子
NaCl HCl NaOH NaOH Na++OH-
可逆过程
阴阳离子、分子
HF \氨水\ 水
HF
H+ +F-
离子反应 : 有离子参加或生成的反应.
3、澄清石灰水中滴入硝酸 4、氢氧化铜溶于盐酸
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式可表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑
错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2— + 2H+ = H2O
错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
正确答案： 2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = Ba氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O
错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓
问题5：
NH3·H2O的电离方程式如何表示? H2CO3的电离方程式如何表示?
Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习3： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大 量共存的是( )
B
A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+
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常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
问题3：
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
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判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
问题4：
在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎 样产生的?
氯化钠溶于水微观模拟
探究 电离 书写
电解质
应用
Na+ Cl-
3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自
由移动离子的过程。
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl—
4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O
错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案：CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O