2NO2（g） （红棕色）
编 号
N2O4（g）△H<0 （无色）
1
冷水
实验2～7
2
热水
环
现
境
象
红棕色变浅
红棕色变深
结论：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正)
V吸热
V放热
V V(正) V放热
V(逆)
0
V(逆)
V吸热
①升高温度
t
0
②降低温度
t
判断压强变化是否引起平衡移动的思路：
压强变化是否引起浓度变化？
若浓度改变则引起速率的变化
速率变化后，若导致V正 ≠V逆时平衡移动
若V正 = V逆时，则平衡不移动
催化剂对化学平衡的影响
催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆） 使用催化剂，对化学平衡无影响。
正催化剂能缩短平衡到达的时间
从以上表格中，你可以得出什么结论？
结论：
①反应前后气体分子数变化的可逆反应，在其它 条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向着气 体分子数减小的方向移动； ②反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变压 强平衡不移动。
从本质上分析平衡是否移动，若移动，向哪儿移动？
(反应前后气体分子数有变化的可逆反应)
对于反应前后气体分子数目不变的可逆反应
V V(正) V正= V逆 V V(正) V正= V逆
V(逆)
0
V(逆)
⑤增大压强
t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
速率-时间图像 mA (g) + nB(g)
⑴当 m + n ＞ p + q时：
pC(g) + qD(g)
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
请画出（1）、（2）、（3）的速率-时间图像
【思考讨论】
在一密闭容器中进行反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下已达 化学平衡。 （1）保持容器容积和温度不变，充入一定 量的He，化学平衡怎样变化？ 不移动 （2）保持气体总压和温度不变，充入一定 量的He，化学平衡怎样变化？ 逆反应方向移动
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使平衡发生移动
压强对化学平衡的影响-有气体参与的可逆反应
450°C时N2与 H2 反应平衡时生成NH3的实验数据 1 压强Mpa NH3/% 2.0 5 9.2 10 30 16.4 35.5 60 53.6 100 69.4
425°C时I2与 H2 反应平衡时生成HI的实验数据 压强Mpa HI/% 1 10.1 5 10.1 10 10.1 30 10.1 60 10.1 100 10.1
注意：改变压强相当于改变气体的物质的量浓 度；而浓度的改变只有导致了V正≠V逆，才会 引起平衡的移动。
压强对化学平衡的影响
注意事项：
（1）恒温恒容，充入与反应无关的气体，化学 平衡不发生移动。 （2）恒温恒容，充入气体反应物，化学平衡向 正反应方向移动，充入气体生成物，化学平衡 向逆反应方向移动。 （3）恒温恒压，充入与反应无关的气体，化学 平衡向气体体积减小的方向移动。
V
V( 正 )
V(大)
V
V( 正 )
V(小)
V( 逆 )
V(小) V( 逆 ) V(大) t2 t3
0
t1
t2
t3
t0t1tFra bibliotek①增大压强
②减小压强
V大＞V小 平衡向气体 V小＞V大 平衡向气 结论：增加压强可使平衡向气体减小的方向移动 ; 减小压强可使平衡向气体体积增大的方向移动 . 体积减小的方向移动 体体积增大的方向移动
【例 】下列反应达到平衡后，增大压强，平衡 是否移动？若移动，向哪个方向移动？ (1) 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 正反应方向 (2) H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) 不移动 (3)H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) 逆反应方向 (4)CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) 逆反应方向 (5)H2S(g) H2(g)+S(s) 不移动
V
速 率
V ′ V′ 正 逆= V
速 率
V正
0
V正 0 V逆 ′ V′ 正 逆= V
V逆
加入正催化剂
t时间
加入负催化剂
t时间
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
化学平衡移动原理——勒夏特列原理
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改 变的方向移动。
注意： ①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 ②平衡移动原理只能用来判断平衡移动方向，但不能 用来判断建立平衡所需时间。