1、下列说法不正确的是
A．“低碳生活”有利于减缓全球气候变暖和环境恶化的速度
B．光导纤维的主要材料是晶体硅
C．云、雾、烟均能产生丁达尔现象
D．铁制品上电镀铜时，用铜作阳极
2、下列说法正确的是
A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应
B．乙烯和聚乙烯都能使溴水退色
C．石油裂化和裂解都属于化学变化
D．淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体
3、下列各组物质中，能利用如图所示装置（图中尾气处理装置略）制备和收集气体的是
A．石灰石和稀盐酸 B．锌和稀硫酸
C．铜和稀硝酸 D．氯化铵和氢氧化钙
4、下列说法正确的是
A．17 gNH3中含有的质子数为1 mol
B．同温同压下CO与N2气体密度相同
C．20 gCuSO4·5H2O溶于80 g水所得溶液溶质质量分数为20%
D．16 gCH4在标准状况下体积为 11.2L
5、常温下，物质的量浓度为0.01 mol·L－1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是
A．溶液的pH相同
B．分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大
C．分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等
D．由水电离出的氢离子浓度均为1×10－12mol·L－1
6、已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
A．正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO2]
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
7、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是
A．a为正极，b为负极
B．生产过程中a电极质量减轻
C．电子从b极向a极移动
D．负极反应式为：SO2 + 2H2O → SO42－+ 4H+ + 2e－
8、 X、Y、Z、W、R是短周期元素，X、Y、Z在周期表中的位置如右图所示。其中Z的族序数与周期序数之差为4；W最高价氧化物水化物的阴、阳离子电子数相等；R与W同周期，R最高价氧化物的水化物与W、Y最高价氧化物的水化物均能反应。
请填写下列空白：
（1）Z原子结构示意图为
。
（2）W2Y水溶液中，阴离子浓度由大到小的顺序是 ；
写出W2X2的一种用途
。
（3）R单质与W最高价氧化物水化物的溶液反应的化学方程式是：
。
（4）Y单质溶解在热的KOH浓溶液中，反应生成两种阴离子YO32－和
。
（5）已知298K时，
Fe(s) +O2(g) == FeO(s) ΔH=－272.0 kJ·mol－1
2R(s) +O2(g) == R2O3(s) ΔH=－1675.7 kJ·mol－1
写出R单质和FeO反应的热化学方程式是 。
9、纯净的碳酸钙在工业生产中有许多用途。用大理石制取纯净碳酸钙的流程如下：
已知298K时，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
依据上述流程回答下列问题：
（1）步骤①采用低温加热的目的是
。
（2）当滤液中Mg2+浓度小于1.8×10－5mol·L－1时，步骤②溶液的pH至少是 。
（3）步骤②中产生最难溶物质的离子方程式是 。
（4）步骤④中，通入NH3目的是
。
（5）操作Ⅰ的名称是
，操作Ⅱ的名称是 。
（6）上述流程中，可能产生对环境有影响的气体是 （填两种），必须处理后排放。
10、 MnO2是中学化学常用的试剂。某课外兴趣小组做了以下三个与MnO2有关的实验。
[实验一]MnO2与浓盐酸反应制取氯气。
（1）写出MnO2与浓盐酸反应的化学方程式
。
（2）实验室制备氯气，下列仪器中不需要用到的是
（填字母符号）。
[实验二]MnO2对H2O2分解反应速率的影响。
该小组通过对比实验获得以下数据：
实验
序号 MnO2
用量/g H2O2溶液
质量分数 H2O2溶液
的体积/mL 反应
温度/℃ 收集O2
体积/ mL
所需
时间/s
① 0 0.30 5 85 2
3.8
② 0.1 0.15 2 20 2
2.8
③ 0.2 0.15 2 20 2 2.2
④ 0.1 0.05 2 20 2 7.4
⑤ 0 0.30 5 55 2 10.5
（3）实验②、③说明：
。
（4）相对H2O2溶液质量分数、反应温度，能说明MnO2对反应速率影响最为显著的实验是 （写一组）。
[实验三]MnO2热稳定性。
已知：2KMnO4 K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑。准确称取 3.16gKMnO4晶体，加热至完全分解，收集氧气换算成标准状况下体积为274mL，大于理论值。甲同学认为这是由产物MnO2受热分解引起的，并得出MnO2受热易分解的结论。
（5）氧气体积的测定值比理论值多 mL。
（6）乙同学对甲的结论产生质疑，为了验证甲的结论是否正确，设计了以下实验：
取少量MnO2于试管中，加热，用带火星的木条检验。若木条复燃，说明甲的结论
（填“正确”或“不正确”）；若木条不复燃，氧气体积的测定值比理论值大的原因可能是
。
11、（1）短周期元素M原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，M氢化物易液化的原因是
。
（2）Q3+离子核外3d能级为半充满状态，Q基态原子的核外电子排布式是 ，Q3+遇K4[Fe(CN)6]溶液立即产生蓝色沉淀，因此，常用于检验Q3+。K4[Fe(CN)6]中存在的化学键 （填序号）。
①离子键 ②非极性键 ③金属键 ④配位键
（3）以下是某些短周期元素的电负性及常见化合价。
元素 X Y Z W R D E F G
化合价 +1 +2 +3 －4 －2 －2 +2 +3 －4
电负性 2.1 1.5 2.0 2.5 3.5 2.5 1.2 1.5 1.8
请根据表中提供的信息，填写下列空白：
①Y、Z、W第一电离能从大到小顺序是 （填元素符号）。
②WR2分子中W原子的杂化方式是 ，分子的空间构型是
。
③1mol W2X2分子中含有 个π键。
12、 A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：
请填写下列空白：
（1）A的分子式为
，D中含氧官能团的名称是 。
（2）以上四种化合物中，互为同分异构体的是
（填字母符号）。
（3）可用于鉴别A、C的是 （填序号）。
①酸性高锰酸钾溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铁溶液
（4）D为原料合成某工程塑料的流程如下：
①D→E的反应类型 ；
②F的结构简式
；
③G→H反应的化学方程式是
。
1、 B
2、 C
3、 A
4、 B
5、 C
6、 B
7、 D
8、（1）
（2）c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)
供氧剂（氧化剂、漂白剂等合理答案均给分）
（3）2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 或2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
（4）S2－
（5）2Al(s)+3FeO(s)==3Fe(s)+Al2O3(s) ΔH =－859.7 kJ·mol－1
9、（1）防止硝酸分解
（2）11
（3）Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+
（4）抑制(NH4)2CO3水解，有利CaCO3生成
（5）过滤，洗涤
（6）NO、CO2（其它合理答案均给分）
10、（1）MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
（2）A D
（3）MnO2用量越多，H2O2分解反应速率越快
（4）①②，①③，②⑤，③⑤，④⑤均给分
（5）50
（6）正确
产物K2MnO4受热分解产生氧气
11、（1）NH3分子间存在氢键
（2）1s22s22p63s23p63d64s2
①④
（3）①C Be B
②sp1，直线型
③1.204×1024（或2NA）
12、（1）C11H14O2
羧基
（2）C和D
（3）③
（4）①取代反应
②
③