- 1 - 黑龙江省大庆铁人中学2020-2021学年高一上学期期末考试 化学试题 试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第Ⅰ卷 选择题（共42分） 选择题：每小题只有一个选项正确，每小题2分，共42分 1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是( ) A．打磨磁石制指南针 B．炼丹术 C．湿法炼铜 D．黑火药 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( ) A．液态钠可做核反应堆的传热介质 B．考古时利用C146测定一些文物的年代 C．镁、铝、铁在空气中均能与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，具有抗腐蚀性 D．放射性同位素可用于诊断和治疗疾病 3．钚(Pu)是一种放射性元素，Pu23994是原子能工业的一种重要原料，可作为核燃料和核武器的裂变剂。下列关于Pu-239的说法不正确的是（ ） A．Pu23994是元素周期表中第七周期的元素 B．Pu23994与Pu23894互为同位素，且为两种不同的核素 C．Pu23994与U23992具有相同的化学性质 D．Pu23994原子核中有145个中子 4．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ） A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu - 2 -

5．镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中正确的是( ) A．此合金的熔点、硬度比镁和铝的熔点、硬度都高 B．此合金能全部溶解于稀盐酸中 C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D．此合金不能全部溶解于过量FeCl3溶液中 6．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) A B C D X FeCl2溶液 Fe FeCl3溶液 FeSO4溶液 Y FeCl3 Al CuCl2 Fe2(SO4)3 Z Cl2 NaOH溶液 Fe Cu 7．关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是( )

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用丙装置制Fe(OH)2 D．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解 8．下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是（ ） - 3 -

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑧ C．④⑤⑥⑦ D．①②④⑦ 9．下列实验描述正确的是( ) 编号 实验 描述

A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液 准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，振荡摇匀

C 鉴别氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液 用光束分别照射两种分散系

D 做钾的焰色实验 需要用铂丝、氯化钾溶液、蓝色钴玻璃、硫酸溶液 10．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．跟铝反应产生氢气的溶液中：Fe2＋、NH＋4、Cl－、NO－3

B．含大量Fe3+的溶液：NH＋4、Na+、SCN－、Cl－

C．在c(HCO－3)=0.1 mol/L的溶液中：AlO－2、H+、NH＋4、Cl－ D．能溶解Al(OH)3的溶液中：K+、Na+、SO2－4、NO－3 11．将2.3 g Na和2.7 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100 mL溶液，则 ( ) A．反应会放出大量的热 B．反应过程中得到4.48 L的气体 C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaAlO2)＝0.1 mol/L 12．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) - 4 -

A．1 mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3 NA B．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 C．4℃、101 kPa时，54 mL H2O中含有的分子数为3 NA

D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

13．下列叙述正确的是( ) A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水（D2O）与1 mol水（H2O）中，中子数比为2∶1 D．1 mol氧化钠和1 mol过氧化钠中，阴阳离子总数不相同 14．下列离子反应方程式正确的是 ( ) A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO－2+4NH＋4+2H2O B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：Ca2+ +2 HCO－3＋2OH－= CaCO3↓+ 2H2O+ CO2－3 C．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH－ = 3Cl－+ ClO－+ H2O D．浓度相同、体积相同的NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2O 15．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有： 湿法制备： 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－= 2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O 干法制备：2FeSO4＋4Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2SO4。 有关分析错误的是 （ ） A．高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于饮用水的杀菌消毒 B．钠、铁、氧三种元素原子的质量比是23：28：32 C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D．湿法制备中，次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠 16．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 ( ) A．Ts 的质子数是 117 B．Ts可能为气态 C．Ts是非金属元素 D．如果存在HTs，它将极其不稳定 17．依据已知信息，由元素的原子结构和元素在周期表的位置，下列对碱金属元素性质的预- 5 -

测或推理不合理的是（ ） 编号 已知信息 预测（推理） A 钠在空气中燃烧生成Na2O2 锂在空气中燃烧生成Li2O2 B 钠可以跟冷水反应 其它碱金属可以跟冷水反应 C NaOH是强碱 CsOH是更强的碱 D 钠在自然界中以化合态存在 Rb在自然界中以化合态存在 18．电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2

B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2

C．Z可以是氯气或H2O2溶液 D．X是铁粉，Y是盐酸 19．现有100 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 mol/L，c(Cl－)=1.0 mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要2 mol/L的NaOH溶液的体积为（ ） A． 40 mL B．120 mL C． 100 mL D． 60 mL 20．已知还原性顺序：SO2－3>I－> Fe2＋> Br－。向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( ) - 6 -

21．将0.84 g NaHCO3和0.78 g Na2O2 的混合物在密闭容器中加热，经充分反应后排出气体。将剩余固体配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )

第Ⅱ卷 非选择题（共58分） 22．（15分）下表为元素周期表中主族元素的相关信息，其中W、T、X、Y、Z、M为短周期元素。 元素 相关信息 W W在自然界中有三种核素，其中一核素没有中子 T T为第三周期元素，其最高价氧化物的水化物A是一种强碱 X X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 Y Y是自然界中含量最高的金属 Z T、X、Z组成的36电子的化合物B是家用消毒剂的主要成分 M 元素原子最外层比次外层少2个电子 R R在元素周期表中的位置如图所示 请依据上述信息回答下列问题： - 7 -

（1）R在元素周期表的位置是第______周期第_____族。 （2）Z离子（Z－）的原子结构示意图： 。 （3）X与Y形成的化合物的性质决定了它在物质的分类中应属于 ； （4）X、M分别与W形成的化合物中较稳定的是________(写化学式)。 （5）T和W形成的化合物TW可在野外用作供氢剂。请写出TW跟水反应化学方程式： 。 （6）将A的水溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的水溶液中，直至过量(边滴加边振荡)，此过程中的现象是________________________。 （7）写出Z2与水反应的化学方程式： 。 向Z2的水溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液，现象为 。 （8）Z的单质（Z2）和Z的氧化物（ZO2）都可以做饮用水消毒剂，相同质量的两种消毒剂消毒效果较好的是________（用化学式表示）。 23．（14分）学校化学研究性学习小组开展过氧化钠性质的实验探究。 Ⅰ．用脱脂棉包住约0.5 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是： a．有氧气生成； b．_________________。 （2）该研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。 ①将带火星的木条靠近导管口 处，木条复燃，证明a结论成立。 ②将导管口 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出，证明b结论成立。 （3）该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2。同学们经过讨论，向反应后的溶液中加入少量 粉末，立即冒出大量气泡，将带火星的木条放到瓶口，发现木条复燃，从而证明反应中生成了H2O2。 Ⅱ．查阅资料可知：干燥的CO2跟Na2O2不反应。该小组设计了如下图所示装置，验证了CO2

跟Na2O2反应时需要与水接触。

【装置分析】