试卷第1页，总4页 高中化学复习知识点：铝热反应
一、单选题
1．用铝热法还原下列化合物，1mol化合物完全反应，需消耗铝单质最多的是( )
A．MnO2 B．WO3 C．Co3O4 D．Cr2O3
2．下列物质的制取原理错误的是( )
A．金属钠的制取：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
B．金属镁的制取：MgO＋COMg＋CO2
C．金属铬的制取：Cr2O3＋2Al2Cr＋Al2O3
D．金属汞的制取：2HgO2Hg＋O2↑
3．用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）
A．用甲图装置可制得金属锰
B．用乙图装置可制备Fe(OH)2
C．用丙图装置可从煤焦油中分离得到苯和甲苯
D．用丁图装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
4．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
选项
化合物 A B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
HgS
FeCl3
W
MgO
Al2O3
SO2
CuCl2
试卷第2页，总4页 A．A B．B C．C D．D
5．如图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是（ ）
A．铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应
B．图中a为Mg条，b为KClO3，c为Al2O3和Fe的混合物
C．KClO3是该反应的催化剂
D．利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属
6．用下列装置不能达到实验目的的是
A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制备并收集少量NO2气体
D．用丁图装置制取少量金属锰
7．下列物质属于纯净物的是( )
A．铝热剂 B．硬铝 C．生铁 D．四氧化三铁
8．下列反应中，不属于铝热反应的是( )
A．2323高温Al+3FeOAlOFe B．3232高温Al+WOAlOW
C．2232点燃4Al+3OAlO D．223423高温Al+3MnOAlOMn
9．下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
A． B． 试卷第3页，总4页 C． D．
二、多选题
10．实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5
C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO
三、综合题
11．工业上冶炼冰铜（mCu2O·nFeS）可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。
完成下列填空：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______（填序号）吸收。
a. 浓H2SO4 b. 浓HNO3 c. NaOH溶液 d. 氨水
（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加____（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是___（注明试剂、现象）。
实验室可用图的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应。
（3）泡铜冶炼粗铜的化学方程式是____________________________。
（4）装置中镁带的作用是____。泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，
a是__(填名称)。沙子能否换成水？__(填“能”或“不能”)。
（5）用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取a g试样配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL，滴定反应：Cu2++ H2Y2–＝CuY2–+ 2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是_______。
（6）下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。
a．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中
b．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定 试卷第4页，总4页 c．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
12．铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用23AlO(熔点2045℃)和冰晶石(36NaAlF)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：
(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是__________，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：___________。
(2)将130.1molLAlCl液和10%NaF溶液混合制取36NaAlF。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。
(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。
A．铝是人类最早使用的金属
B．镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸，又可完全溶于过量的NaOH溶液
C．氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液
D．铝是人体必需的微量元素之一，因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康
(4)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成3NO。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________，水源中的3NO对人类健康会产生危害，为了降低水源中3NO的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将3NO还原为N2，此时铝主要以2AlO的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：__________，当该反应转移5mol电子时，产生的2N在标况下的体积约为_______L。
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
生成金属均为1mol，金属元素的化合价变化的数值越大，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越多，则消耗铝的量越多。
【详解】
A. MnO2 中Mn的化合价为+4；
B. WO3中W的化合价为+6；
C. Co3O4 中Co的化合价为+83 ；
D. Cr2O3中Cr的化合价为+3；
根据分析可知，C中Co元素化合价变化最大，根据电子转移守恒，故C中生成1molCo时，转移电子最多，则消耗Al最多，
故选C。
2．B
【解析】
【详解】
A．钠的性质活泼，用电解熔融氯化钠的方法制取，故A正确；
B．金属镁性质活泼，用电解熔融氯化镁的方法制取，故B错误；
C．金属铬熔点较高，活泼性比铝，可以用铝热反应制取，故C正确；
D．汞性质不活泼，用热分解氧化物的方法制取，故D正确；
答案选B。
【点睛】
根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼；据此进行分析解答。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．点燃Mg条，引发铝热反应，Al与二氧化锰反应生成Mn，故A正确；
B．煤油可隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，则图中装置可制备Fe(OH)2，故B正确；
C．温度计测量蒸气的温度，应与蒸馏烧瓶支管口处相平，冷却水需要下进上出，故C正确；
D．氨气的密度小于空气，且和氧气不反应，所以可以用向下排空气法收集氨气，集气瓶中应该短进长出，故D错误；
故选D。
4．D
【解析】
【分析】
置换反应是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，依据置换反应概念结合物质性质进行分析判断。
【详解】
A．二氧化碳和镁反应生成碳和氧化镁，反应的方程式是2Mg+CO2C+2MgO，属于置换反应，故A不符合；
B．氧化铁和金属铝发生铝热反应，反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式是2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，属于置换反应，故B不符合；
C．HgS与氧气反应生成Hg与二氧化硫，属于置换反应，故C不符合；
D．氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，不属于置换反应，故D符合；
答案选D。
5．D
【解析】
【详解】
A. 铝热反应是放热反应，但是铝热反应需要在高温下发生，故A错误；
B. c为Al2O3和Fe的混合物时，无法构成铝热剂，c可以为Fe2O3和Al的混合物，故B错误；
C. Mg燃烧放热，氯酸钾受热可分解产生氧气，所以氯酸钾的作用是助燃，故C错误；
D. 铝热反应可以制取少量难熔金属，故利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属，故D正确；
答案选D。
6．C
【解析】
【详解】
A．用甲图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，通过内部试管中出来的气体使溶液变混浊即可证明，A正确。
B．用乙图装置制备Fe(OH)2，由于上层有煤油可以隔绝氧气，以防对氢氧化亚铁的氧化，B正确。
C．NO2气体能和水发生反应，不能用排水法收集，C错误。
D．用丁图装置制取少量金属锰，即通过铝热反应制备，D正确。
答案选C。
7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铝热剂是金属铝和氧化铁的混合物，故A不选；
B．硬铝是铝的合金，属于混合物，故B不选
C．生铁是铁、碳等形成的合金，属于混合物，故C不选；
D．四氧化三铁是氧化物，属于纯净物，故D选；
故答案选D。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
铝热反应是单质铝与 没有铝活泼的金属氧化物反应置换出金属单质和三氧化二铝的反应，所以此题选C，
故选：c。
9．C
【解析】
【分析】
【详解】
因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为0，一旦反应，反应放热，温度升高，化学反应