一、判断题：（正确 √错误 ×）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。

（ ）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快 （ ）3.一级反应的半衰期为t 1/2=0.693/k ，与反应物的初始浓度没有关系。

（ ）4. pH=10.02的有效数字是四位。

（ ）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。

（ ）6.因为Ag 2CrO 4的溶度积（K SP =2.0×10-12）小于AgCl 的溶度积（K SP =1.6×10-10），所以，Ag 2CrO 4必定比AgCl 更难溶于水。

（ ）7. 温度一定时，Ag +/Ag 电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag 电对的标准电极电势。

（ ）8.sp 3杂化就是1s 轨道与3p 轨道进行杂化。

（ ）9.纯水加热到100℃，K w θ＝5.8×10-13，所以溶液呈酸性。

（ ）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

（ ）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg -1。

（ ）12．纯水加热到100℃，K w θ＝ 5.8×10-13，所以溶液呈酸性。

（ ）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。

（ ）14．CaCO 3(s)高温分解生成CaO 和CO 2的反应是一个熵增加的反应。

（ ）15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH 值越高越好。

（ ）16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。

（ ）17．浓度为0.10mol·L -1的某一元弱酸不能用NaOH 标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L -1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。

（ ）18．温度一定时，Ag +/Ag 电对一定大于AgI/Ag 电对的的标准电极电势。

（ ）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔθG 、ΔθH ，θE 均加倍。

（ ）20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行 （ ）二、选择题：1．下列有关功与热的论述正确的是A 、热等于系统恒压时的焓值。

B 、功等于系统的吉布斯函数值。

C 、热等于系统恒容时的热力学能值。

D 、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

2．在25℃，101.3kpa 时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是 （ ）A 、0.1gH 2B 、1.0gHeC 、5.0gN 2D 、10gCO 23．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生CaSO 4沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）A 、5.0×10-3B 、2.5×10-3C 、1.0×10-2D 、5.0×10-24．室温下，稳定状态的单质的标准熵为 （ ）A 、零B 、1 J·mol -1·K -1C 、大于零D 、小于零5．反应2NH 3(g)→N 2(g)+3H 2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H 和△S 为 （ ）A 、△H>0、△S>0B 、△H>0、△S<0C 、△H<0、△S>0D 、△H<0、△S<06.当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，则此反应 （ ）A、一定是基元反应B、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应D、对A来说是基元反应7.基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（）A、肯定为8个B、肯定为18个C、肯定为8~32个D、肯定为8~18个8.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A、d区B、f区C、p区D、s区9.对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A、距原子核最近B、球形对称C、必有成对电子D、具有方向性10.已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A、S3B、S2C、4S3D、S3/411.在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，pH将会（）A、升高B、降低C、不变D、无法判断12.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A、100 cm3水B、1000 cm3水C、1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D、100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液13.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）E= 0，E≠0 B、θE≠0，E≠0 C、θE≠0，E= 0 D、θE= 0，E= 0A、θ14.用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A、Br2的浓度增大，E增大B、Br−的浓度增大，E减小C、H+的浓度增大，E减小D、温度升高对E无影响15.下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动16.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）A、电动势升高B、电动势降低C、电动势不变D、上述均可能发生17.下列几种物质中最稳定的是（）A、[Co(en)3]Cl3B、[Co(NH3)6] (NO3)3C、[Co(NH3)6]Cl2D、Co(NO3)318.下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A、[Fe(C2O4)]3-B、[AlF6]3-C、[Mn(NH3)6]2+D、[AgCl2]-19.在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能（）A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生20.重量分析中的沉淀形式应当符合（）A、溶解度小B、沉淀纯净含杂质少C、相对分子量尽量大D、A、B和C21．下列有关功与热的论述正确的是（）A、热等于系统恒压时的焓值。

B、功等于系统的吉布斯函数值。

C、热等于系统恒容时的热力学能值。

D、功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。

22．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）A、0.1gH2B、1.0gHeC、5.0gN2D、10gCO223．系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（）A、ΔH = 0B、ΔS = 0C、ΔH =ΔUD、ΔU = 024．室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）A、零B、1 J·mol-1·K-1C、大于零D、小于零25．反应2NH3(g)→N2(g)+3H2(g)在高温时为自发反应，其逆反应在低温时为自发反应，这意味着正反应的△H和△S为（）A、△H>0、△S>0B、△H>0、△S<0C、△H<0、△S>0D、△H<0、△S<0 26．25℃时反应N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)的△Hθ=-92.38 KJ·mol-1,若温度升高时（）A、正反应速率增大，逆反应速率减小B、正反应速率减小，逆反应速率减小C、正反应速率增大，逆反应速率增大D、正反应速率减小，逆反应速率增大27．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍28．对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为（）A、相等B、二者正、负号相反C、二者之和为1D、二者之积为129．下面几种描述核外电子运动的说法中，较正确的是（）A、电子绕原子核作圆周运动B、电子在离核一定距离的球面上运动C、电子在核外一定的空间范围内运动D、现在还不可能正确描述核外电子运动30．可以用来描述3d电子的一组量子数是（）A、3，2，1，-1/2B、3，1，1，+1/2C、3，0，1，+1/2D、3，3，1，-1/231．决定核外电子运动状态的量子数为（）A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，m s32．温度每升高10℃，反应速率增大一倍，则65℃的反应速率要比25℃时的快（）A、8倍B、4倍C、32倍D、16倍33．决定核外电子运动状态的量子数为（）A、n，lB、n，mC、n，l，mD、n，l，m，m s34．在Cu-Zn原电池中，已知铜做正极，若向正极中加入氨水，则可能发生（）A、电动势降低B、电动势升高C、电动势不变D、均可能发生35．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）A、pH 突跃范围B、指示剂变色范围C、指示剂颜色变化D、指示剂分子结构36．用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）A、B、25.0mL C、25.00mL D25.000mL37．已知3+／Fe2+)=0.771V，(Fe2+／Fe)= -0.447V，2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是（）A、氧化能力Fe3+> O2>Fe2+B、氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2OC、还原能力Fe>Fe2+> O2D、氧化能力O2>Fe3+> Fe2K＝1×10-5，则其0.1 mol·L-1溶液的pH值为（）38．某弱酸HA 的aA、1.0B、2.0C、3.0D、3.539．对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有（）A 、)(A K sp θ>)(B K sp θ B 、)(A K sp θ<)(B K sp θC 、)(A K sp θ≈)(B K sp θD 、不一定40．已知CaSO 4的溶度积为2.5×10-5，如果用0.01 mol·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度至少应为（ ）A 、5.0×10-3B 、2.5×10-3C 、1.0×10-2D 、5.0×10-2填空题1．写出Cu 原子的核外电子排布式： 。

2．定量分析的步骤： 、 、 、 、 。

3．在HAc 溶液中，加入NaAc 则HAc 的α （填“增大或减小” ），溶液的pH 值（填“增大或减小” ），这一作用称为同离子效应。