无机化学复习题一、选择题(每题1分,共20分)( )1.已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。
2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ,则混合气体中He 的分压为:A 、3300 kPaB 、2200 kPaC 、1100 kPaD 、1650 kPa( )2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是:A 、 等于8O 16核素一个原子的质量B 、等于氧的平均原子质量C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值( )3.下列关系式中错误的是:A 、H=U+PVB 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0C 、ΔG=ΔH-T ΔSD 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1( )4.反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后,将体系的温度降低,则混合气体颜色:A 、变浅B 、变深C 、不变D 、无法判断( )5.反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g),Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是:A 、缩小体系的体积B 、升高体系温度C 、增大氧气的分压D 、减小CO 2(g)的分压( )6.在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为:A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、无法确定( )7.NO(g)+CO(g)===21N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1,欲使有害气体NO和CO 取得最高转化率,则应选择的操作是:A 、增大NO 浓度B 、增大CO 浓度C 、降低温度、增大压力D 、使用高效催化剂( )8.对于等温等压下进行的任一反应,下列叙述正确的是:A 、Δr S m 越小反应速度越快B 、Δr H m 越小反应速度越快C 、Δr G m 越小反应速度越快D 、Ea 越小反应速度越快( )9.下列四个量子数(依次为n ,l ,m ,m s )不合理的一组是:A 、(3、1、0、+21)B 、(4、3、1、-21)C 、(4、0、0、+21)D 、(2、0、1、-21)( )10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中,能量最高的电子是:A 、(4、1、0、+21)B 、(4、2、1、-21)C 、(4、0、0、+21)D 、(4、1、1、-21)( )11.下列分子中C 原子形成共价键时,原子轨道采取SP 3杂化的是:A、CO2B、CH2=CH2C、CH≡CHD、CH4()12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是:A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在()13.按照酸碱质子理论,下列既能做质子酸又能做质子碱的是:A、HCO3-B、NH4+C、H3O+D、NO3-()14.下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是:A、NaAc溶液(K a=1.76×10-5)B、NH3H2O溶液(K b=1.78×10-5)C、K2S溶液(K2=7.1×10-15)D、HCN溶液(K a=4.0×10-10)()15.下列两溶液等体积混合后,具有缓冲能力的是:A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAcB、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAcC、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAcD、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液()16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后,BaSO4的溶解度增大的是:A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3D、H2SO4()17.已知某难溶电解质A2B的K SP=3.2×10-17,则该难溶物的溶解度为:A、5.6×10-9mol·L-1B、3.2×10-6mol·L-1C、2.0×10-6mol·L-1D、8.9×10-9mol·L-1()18.下列化合物中,正负离子间附加极化作用最强的是:A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI()19.下列分子间能形成氢键的是:A、HF——HIB、H2O——H2SeC、NH3——H3AsD、NH3——H2O()20.在XeF4分子中,中心原子“Xe”的价层电子对数是:A、3对B、4对C、5对D、6对二、填空(30分)1.状态函数的特征是其变化量只决定于,而与变化的无关。
在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中,是状态函数,不是状态函数。
2.已知反应NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行,说明该反应的Δr G m o,Δr S m o。
(填写:>0、<0或=0)。
3.在300K时反应A(g)+B(g)==C(g) 的速度方程为v=k c(A)c1/2(B)。
其反应速度的单位是;速度常数的单位是。
(浓度的单位用mol·L-1,时间单位用s)4.已知反应2A(g) ===2C(g) +B(g) 为一基元反应,A的反应级数为,总反应级数为,速度方程式为。
5.可逆反应2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时,其平衡常数表示式为K c= ,K p与K c的关系为K p=K c ( )。
6.反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),Δr H m o > 0 达到平衡时,若减小容器的体积,平衡正向移动,平衡常数;若提高体系的温度,平衡移动,平衡常数7.在配制FeCl3、SnCl2溶液时,通常要加入浓中其目的是为了。
8.溶度积规则是指:当达到沉淀溶解平衡,形成饱和溶液;当为过饱和溶液,会有沉淀产生;当为不饱和溶液,若有沉淀,沉淀会溶解。
9.在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl,则溶液中的OH-浓度,NH3的解离度,这种现象称为。
NH3的解离常数。
10.30号元素基态原子核外电子排布式为,该元素属于周期,IIB族,区。
三、回答问题(20分)1.为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中?2.K原子的4s和3d轨道哪一个能级高?H原子呢?为什么?3.为什么CuS不溶于盐酸,而溶于硝酸?4.C和Si同为ⅣA族元素,为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高,而CO2在常温下却是气体?四、计算题(30分)(选做3题)1.在1133K时于一恒容容器中发生如下反应:3H2(g)+ CO(g)==== CH4(g) + H2O(g)起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0平衡时CH4的分压为13.2kPa,求该反应在1133K时的平衡常数K c及各物质的平衡浓度。
?2.配制1L pH=9.0的缓冲溶液,若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L-1,需1.0mol·L-1的NH3H2O和1.0 mol·L-1 NH4Cl各多少毫升?(K b=1.78×10-5)3.已知反应C(石墨)+O2(g) === CO2(g) Δr H o=-393.5kJ·mol-1,ΔG o=-394.4kJ·mol-1;C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) Δr H o=-391.6kJ·mol-1,ΔrG o=-390.5kJ·mol-1,S o(石墨)=5.74 J·mol-1·K-1。
通过计算说明石墨和金刚石哪一个晶r体的晶格有序程度更高。
4.试计算0.10 mol·L-1Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。
(已知Fe(OH)3的K SP=1.1×10-36)5.将铜片插入盛有0.5 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有0.5 mol·L-1的AgNO3溶液的烧杯中。
(1)写出该原电池的符号;(2)写出电极反应式和原电池的电池反应;(3)求该电池的电动势;(4)若加氨水于CuSO4溶液中,电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中,电池电动势又如何变化?(定性回答)一、选择题1C2C3D4A5D 6A7C8D9D10B 11D12C13A14B15B 16C17C18D19D20D二、填空题1.始末状态,途径, H 、U , Q 、W ; 2.<0,>0; 3.mol/(L ·s ),(L ·mol)1/2s -1; 4.2,2,v=kc ·c ; 5.][][]][[2B A E D ,K c (RT)-1; 6.正向,不变,正向,增大;7.盐酸溶液,抑制Fe 3+、Sn 2+水解;8.J=K sp ,J>K sp ,J<K sp ;9.降低,减小,同离子效应,不变;10.1S 22S 22P 63S 23P 63d 104S 2,第四,ⅡB 族,ds 。
三、回答问题1.∵Al 2(CO 3)3+3H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑,∴Al 2(CO 3)3不能存在于溶液中。
2.K 原子的E 3d >E 4s ,H 原子E 3d <E 4s 。
∵K 是多电子原子,电子间存在着相互作用,而发生能级交错现象;在H 原子中核外只有一个电子,没有其它电子的作用,能级只与主量子数有关。
∴K 原子的E 3d >E 4s ,H 原子E 3d <E 4s 。
3.∵K spCuS <K a1 ∴CuS 不溶于HCl,但是HNO 3 能与CuS 发生氧化还原反应而使CuS 溶解。
4.∵ SiO 2是原子晶体,熔化时需克服质点间的作用力是共价键;CO 2形成的是分子晶体,质点间以微弱的分子间力结合。
四、计算题1.解: 平衡分压(kPa):P(CH 4)=P(H 2O)=13.2 P(H 2)=203.0-3×13.2=163.4P(CO)=101.0-13.2=87.8平衡浓度为: [CH 4]=[H 2O]=1133831413200⨯=RT P =0.0014mol.L -1 [H 2]= 11338314163400⨯=RT P =0.0173mol.L -1, [CO]= 1133831487800⨯=RT P =0.0093mol.L -1 K c =332240173.00093.00014.00014.0]][[]][[⨯⨯=H CO O H CH =40.7 2.解:pH=9.0,pOH=5.0 即[OH -]=1.0×10-5 V=1000mL NH 3H 2O ==== NH +4 + OH - [OH -]=Ka x NH c NH c 2.01076.1)()(543⨯⨯=-+=1.0×10-5 x=1.76×0.2=0.352 mol.L -1设需要1.0 mol.L -1的NH 3H 2O V 1mL ,则需要1.0 mol.L -1的NH 4Cl V 2 mL即 1.0×V 1=0.2×1000,∴V 1=200mL 则需要1.0 mol.L -1的NH 4Cl 为 1.0×V 2=0.352×1000 ∴V 1=352mL3.(1) C(石墨)+O 2(g) === CO 2(g)Δr H o =-393.5kJ ·mol -1 ,Δr G o =-394.4kJ ·mol -1 ;(2) C(金刚石)+O 2(g)===CO 2(g)Δr H o =-395.4kJ ·mol -1 ,Δr G o =-397.3kJ ·mol -1 ,(1)-(2) 得 C(石墨)=== C(金刚石)Δr H o =1.9kJ ·mol -1 ,Δr G o =2.9kJ ·mol -1由Δr G o =Δr H o -T Δr S o 得:Δr S o =T G H οοr r ∆-∆ Δr S o =10002989.29.1⨯-=-3.36 J ·mol -1·K -1 。