化学实验方案的设计
AD
．⑴不能在酸性溶液中，No3-能将So32-氧化成So42-、造成结果误差。

⑵保证得到的沉淀都是BaSo4，没有BaSo4
⑶连续两次称量的质量不变。

⑷3+3cl
加入的NaoH被Hcl中和，未生成Fe3红砖中Fe3+的含量很低，生成的Fe3浓度未能达到饱和。

针对性测试题一
一、选择题1．B2．c3．Bc4．AD5．B6．B
二、填空题7．结构性质用途制法；结构特点
．溴水、Na2So3溶液；溴水颜色逐渐褪去。

Na2S溶液、Na2So3溶液、稀H2So4。

有淡黄色的沉淀生成。

↓
．取少量氨水，滴加酚酞试液，溶液呈红色，然后向其中加入少量cH3cooNH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水是弱碱。

取少量NH4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，说明NH4+水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水是弱碱。

第三节：检验方案设计
．给四种末知溶液编号。

用四支试管分别取四种溶液各1l。

用洁净的铂丝分别蘸取四种测溶液做焰色反应，火焰显黄色的说明有钠离子。

在中不显黄色的三种溶液中各滴入5滴NaoH溶液。

产生白色沉淀且迅速转变为灰绿色最后变为红褐色，说明含有Fe2+。

在只有白色沉淀的试管中，继续滴加NaoH溶液，白色沉淀溶解说明原溶液有Al3+。

在中白色沉淀不溶解的试管中再加入一定量的稀盐酸，沉淀溶解说明原溶液含有g2+
另用四支洁净的试管，各取1l原溶液。

向各试管中滴加少量稀硝酸，再加适量的Bacl2溶液，产生白色沉淀，说明均含有So42-离子。

．c
取等体积的两种溶液，分别滴入盐酸直至不产生气体为止，所消耗盐酸的量较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。

第四节：化学实验设计的基本要求
．①bcacd；
吸收NH3，防止空气中水蒸气进入c中；固体由黑变红。

②-16③Ac
Ac
．Hcl；浓H2So4滴入浓盐酸中，吸水放热，使Hcl气
体逸出
干燥Hcl气体；冷凝回流乙醇蒸气
cH3cH2cl；cH3cH2oH+HclcH3cH2cl+H2o
cH3cH2oH和Hcl反应生成cH3cH2cl和H2o，无水硫酸铜遇水变成胆矾显蓝色。

乙醇分子中的羟基可被氯化氢分子中的氯原子取代。

针对性测题选择题1．AB2．A3．B4．D5．D6．c7．A8．D9．AD10．B 1．序号
实验步骤
实验操作及注意事项
①
溶解
将混合物放入烧杯中，加入98%硫酸中，充份搅拌直到固体不再溶解。

②
过滤
安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤
③
稀释或沉淀
在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒
慢慢加入该烧杯并不断搅拌
④
过滤
重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤
洗涤沉淀
向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次
⑥
检验沉淀是否洗净
用小试管从⑤的漏斗下口取出少量洗出液，滴入Bacl2溶液，没有白色沉淀,说明沉淀已洗净。

．②⑤⑥③⑥④⑦
NH4clcl
自然风干
3．方案Ⅰ：偏低
方案Ⅱ：①托盘天平、药匙、酸式和碱式滴定管、锥形瓶
②B③
方案Ⅲ：①保证caco3完全分解
②应在干燥中冷却，防止生成的cao与空气中的co2、H2o反应，造成质量改变而产生误差。

方案Ⅳ：①A、B②c③偏高
方案Ⅱ
方案Ⅰ：气体体积难以准确测量
方案Ⅲ：实验室难以提供1000℃的高温。