（2）当加入的氢氧化钠溶液质量为80克时，为恰好完全反应。
设氯化镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
故恰好完全反应时,消耗氢氧化钠的质量16克。
（3）溶液中氯化钠质量为 ，溶液质量为 ，故恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%。
14.氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A.生成的丙与丁的分子个数比为2：3
B.乙的相对分子质量为32g
C.反应前后分子的个数不变
D.反应过程中共涉及三种氧化物
15.将金属M 粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( )
（1）t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
（2）A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是_______。
（3）t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是______
A 金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag
B. 滤渣中可能有金属M
C. 滤液中至少含有两种溶质
D. 滤渣中一定有Ag
二、填空与简答（每空1分，化学方程式每个2分，共16分）。
16.请用化学用语填空。
（1）两个氢原子_________。
（2）构成氯化氨的基本微粒是离子，则阳离子的化学符号为_________。
A. AB. BC. CD. D
10.下列实验设计不合理的是
A.探究燃烧的条件
B.探究铁生锈的条件
C.探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性
D.探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
11.下列推理合理的是
A. 单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（ ）
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7：8
8.下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A.H+、Ba2+、NO 、CO B.Ca2+、K+、NO 、Cl-
C.Na+、Ba2+、OH-、SO D.Na+、Ba2+、OH-、Cl-
（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数（写出具体计算过程）。
参考答案
一、选择题（（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1-5 CADCB6-10CDDCB11-15ADCAB
二、填空与简答（每空1分，化学方程式每个2分，共16分）。
16.
(1).2H(2).NH (3). (4).
17.(1).②(2).复合材料(3).A B C
18.(1).2:5(2).降温结晶(3).A<C
19.(1).H2O(2). (3). (4).一
三、实验与探究（每空1分，化学方程式每个2分，共17分）
20.(1).长ห้องสมุดไป่ตู้漏斗(2). (3).将带火星的木条放到到a端口，若木条复燃，则证明氧气已收集满(4).饱和碳酸氢钠溶液(5).紫色石蕊试液变红(6). (7).AD(8).乙→甲→丙→甲→丁
A. 图中X是氢氧化钠
B. 图中a点的阴离子是OH-
C. 向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D. 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O
7.在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想______不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
______
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想______不成立
四、计算题（共7分）
22.为防止新冠病毒的传播，我们经常用75%酒精消毒，乙醇俗称酒精，请计算
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
12.下列图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是
A. 向两份等质量，相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
B. 向一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液
C. 温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
（2）写出A中发生反应的化学方程式_______，用E装置检验氧气收集满的方法是______。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取纯净的二氧化碳气体并验证其化学性质，则E装置中装有的试剂是_____；F装置中可观察到试管中的现象______。写出烧杯中发生反应的化学方程式______。
（4）实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气。已知氨气极易溶于水且密度小于空气，所选的发生装置和收集装置是_______。
活性炭净水﹣吸附作用
C.物质的性质与用途
D.元素与人体健康
氢气作高能燃料﹣可燃性
用墨书写字画﹣稳定性
浓硫酸作干燥剂﹣脱水性
缺铁﹣贫血
缺钙﹣骨质疏松
缺氟﹣龋齿
A AB.BC.CD.D
5.下列物质分类正确的是
A 单质：氢气、空气
B.氧化物：氧化铜、干冰
C.酸：硝酸、硫酸铜
D.碱：火碱、纯碱
6.如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
D. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液。
13.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是
A. （NH4）2SO4NaCl NH4Cl Ba（OH）2
B H2SO4NaOH Na2SO4FeCl3
C.CaCl2Na2SO4Na2CO3NaNO3
D.HCl H2SO4BaCl2K2CO3
9.为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是
选项
实验目的
实验方案或结论
A
除去铁粉中的三氧化二铁
取样，加入足量盐酸，过滤
B
除去KOH溶液中的K2CO3
取样、溶解、加入足量的稀盐酸，蒸发
C
鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末
取样后，分别加入稀盐酸
D
鉴别某溶液中是否含有SO
取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有SO
（3）氧离子的离子结构示意图_________。
（4）标出氯化铁中铁元素的化合价_________。
17.人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种。其中净化程度最高的操作是____（填序号）。
（2）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于____材料。
A. 硝酸钾B. 碳酸钾C. 尿素D. 碳酸氢铵
3.下列实验操作错误的是
A. 加热液体 B. 检查装置的气密性
C. 蒸发结晶 D. 滴加试剂
4.下列总结的化学知识有错误的一组是；
A.安全常识
B.生活知识
瓦斯爆炸﹣甲烷引起
假酒中毒﹣甲醇引起
煤气中毒﹣一氧化碳引起
爱护水资源﹣节约用水和防止水污染
湿衣服晾干﹣分子在不断的运动
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：______
猜想三：Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想______不合理，理由是______（用化学方程式表示）。
【实验与结论】
21.(1).Na2SO4和NaOH(2).猜想四(3). (4).三(5).无色溶液变红色(6).一
四、计算题（共7分）
22.（1）2：6：1（2）4.8g
23.解：（1）由图中信息可知，20g氢氧化钠溶液完全反应生成2.9g沉淀，加入氢氧化钠溶液60g以后仍然产生沉淀，说明加入60g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠完全反应，生成氢氧化镁质量是2.9g ×3=8.7g。
19.A～F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。
请回答下列问题
（1）B的化学式______________。
（2）由B→D的化学反应方程式______________。
甘肃省天水市2020年初中毕业与升学考试（中考）化学试卷
可能用到相对原子质量：H：1 C:12 0：16 Na:23 C1:35.5 Mg:24
一、选择题（（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）
1.下列只发生物理变化的是（）
A.比较金属的活动性 B.电解水
C.过滤泥浆水 D.食物霉变
2.学校花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素。如果只施用一种化肥，则应施用（ ）