__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。
某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。
（2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。
（3）“沉砷”过程中有如下反应：①＜0②＞0沉砷率与温度关系如图。
沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。
（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。
2．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（）A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．增大反应物浓度3．（10分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。
请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式。
（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。
在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC，—定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为。
下列关于该反应的说法中正确的是。
A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度C.A2是一种高效优质新能源D.若生成1 molA2，转移2mol电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极。
永济中学2019—2020学年度高二入学模拟训练4．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。
下列说法中不正确的是( )A.M极作负极，发生氧化反应B.电子流向：M→负载→N→电解质溶液→MC.N极的电极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OD.当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有N A个H＋通过阳离子交换膜5．下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A. 将块状固体药品研细后再反应B. 将食物存放在温度低的地方C. 用 MnO2作H2O;分解反应的催化剂D. 用 4 mol/L H2SO4溶液代替 1 mol/L H2SO4 溶液与锌粒反应6．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。
(1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。
已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。
如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3①则用N2表示的化学反应速率为__________________。
②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号)a.N2的转化率达到最大值b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变(3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。
请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。
反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图：①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。
②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。
7．可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成蓄电池，有下列四个电极反应：①Br2+2e−==2Br−②2Br−−2e−== Br2 ③Zn−2e−==Zn2+ ④Zn2+ +2e−== Zn其中表示放电时的正极反应（即充电时的阳极）和放电时的负极反应的分别是A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①8．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50 min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：（1）仪器B的名称是________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________；第二次水洗的主要目的是____________________________。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___(填标号)。
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b ．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d ．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是______________________________。
（5）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
（6）本实验的产率是____________。
（7）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏____(填“高” 或“低”)，其原因是____________________________________。
9．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作 实验现象 A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变评卷人得分 二、综合分析题10．(15分)实验室以菱镁矿(主要成分MgCO 3，少量的CaO 、SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料生产高纯MgO ，其主要实验流程如下：(1) 写出用热的NH4Cl溶液浸出镁元素的离子方程式：___▲_____。
(2) 在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对Mg(OH)2的沉淀量的影响如图1所示。
搅拌转速大于500转/分，Mg(OH)2沉淀量降低的原因是________。
(3) 灼烧Ⅱ所用装置如图2所示，仪器A的名称是____▲____。
为提高MgO的纯度，需充分灼烧，通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是____▲____。
(4) 将用NH4Cl浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得MgO，该方法的缺点是__▲__。
(5) 补充完整由滤渣(SiO2、Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，_____________▲____________________________，抽干，装瓶。
(实验中须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇)【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除评卷人得分一、选择题1．H解析： (1). 搅拌或多次浸取 (2). H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O (3). 增大O2溶解度，加快反应速率(4). 85℃ (5). 高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2+)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降 (6). H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4 (7). 加热 (8). H2SO4 (9). 2x：（y-2x）【解析】分析】工业废料（H3AsO3、H3AsO4含废料）加入氢氧化钠溶液碱浸，与氢氧化钠反应生成Na3AsO3、Na3AsO4溶液，通入氧气氧化Na3AsO3溶液为Na3AsO4溶液，向溶液中加入石灰乳，得到为Ca5(OH)(AsO4)3沉淀，将Ca5(OH)(AsO4)3用硫酸酸化得到H3AsO4，通入二氧化硫与H3AsO4溶液混合：H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4，还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，据此分析解答。
【详解】（1）反应物接触时间越长，反应越充分，所以“碱浸”时可采用搅拌或多次浸取使其充分反应，提高原料浸取率；H3AsO4与氢氧化钠反应为酸碱中和反应，离子方程式为H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O；故答案为：搅拌或多次浸取；H3AsO3+3OH-=AsO33-+3H2O；（2）“氧化”时向混合液中通入O2时对体系加压可以增大O2溶解度，加快反应速率。
故答案为：增大O2溶解度，加快反应速率；（3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5(OH)(AsO4)3沉淀，发生的主要反应有：①Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H<0；②5Ca2++OH-+3AsO43-⇌ Ca5(OH)(AsO4)3 △H>0，高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2+)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降；故答案为：高于85℃，随着温度升高，反应①中c(Ca2+)、c(OH)减小，温度对平衡移动的影响①大于②，使反应②中平衡逆向移动，Ca5(OH)(AsO4)3沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将H3AsO4还原为H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2= H3AsO3+H2SO4；还原后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，所以“操作A”为：加热、过滤；由方程式可知，滤液Ⅱ的主要成分是H2SO4。