可能是漂白粉的有效成分，A、D两项错误；漂白时只有
Ca(ClO)2中的ClO－与水结合成HClO有强氧化性，有漂白作 用，是有效成分；而CaCl2是漂白粉的主要成分，但不是有
效成分，故C项是正确选项。 答案
C
考 点 整 合
易错提醒：
1.新制氯水中含有H2O、Cl2、HCl和有漂白性的
HClO，属于混合物。久置氯水只含H2O和HCl不具有漂白 性。液氯的成分是Cl2。 2．实验室制Cl2尾气常用NaOH溶液吸收，不用石灰 水吸收。
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在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
考 点 整 合 (2)溴和碘在不同溶剂中的溶液颜色。
溶剂 溶质 Br2 水 橙 苯、四氯化碳等 有机溶液 橙红
I2
棕黄
紫
6.几种重要盐的主要用途。 (1)NaCl：食用、医用生理盐水(0.9%)、制Cl2、 NaOH、Na2CO3等的化工原料。 (2)KClO3常用于实验室制取氧气。 (3)KIO3：食盐加碘物质。
(4)Cl－检验：氯水中含有______ Cl－ ，加AgNO3有白色______ AgCl 沉淀 产生，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白)。 4．氯气的实验室制法。 △ ____________ MnCl2＋H2O (1)原理：MnO2＋4HCl(浓)===== 。＋Cl2↑ (2)收集方法：用向上排空气法或排饱和食盐水法(吸收HCl杂 质)；检验Cl2收集满的方法是用湿润淀粉碘化钾试纸放到集气瓶口
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变蓝 。 (检验碘生成)观察试纸是否________
(3)Cl2尾气处理，用碱溶液吸收，反应方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O。
考 点 整 合 5．卤族元素：一般将周期表中第ⅦA中的氟、氯、 溴、碘元素称为卤族元素。 (1)溴碘单质颜色与溶解性。 暗红 色易挥发的________ 液 体；碘单质 溴单质是________ 是________ 紫黑 色易升华的固体；液溴和碘晶体的密度比水大，
高中学业水平测试•化学
第十讲 非金属元素(二)——氯、硫、氮
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学 业 考 纲
考点概览 氯和卤素 硫及其化合物 考纲要求 了解Cl及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解S及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用 了解N及其重要化合物的主要性质和对环 境质量的影响，了解其应用
考 点 整 合
②氯气与氢氧化钙悬浊液反应制漂白粉：2Cl2＋ 2Ca(OH)2===________________________ 。 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 3．氯水：新制氯水是________ 黄绿 色溶液。 (1)氯水中的Cl2与碘化钾、溴化钠等发生置换反应。如：Cl2
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氮及其化合物
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考 点 整 合
考点1 氯和卤族元素
知识回顾
1．氯气的物理性质。
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黄绿 色，有________ 刺激性 气味，微溶于水 (1)氯气是________
的________ 有毒 气体，吸入过多氯气会使人窒息死亡。 (2)闻氯气的方法是稍打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口 扇动 ，使极少量的氯气________ 飘 ________ 进鼻孔。 2．氯气的化学性质：Cl2具有很强的氧化性，能氧
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考 点 整 合
【例1】 (2013年广东学业水平考试)漂白粉可由 Cl2通入消石灰中制备。漂白粉的有效成分是( A．Ca(OH)2 C．Ca(ClO)2 B．CaCl2 D．CaCO3
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)
解析 根据制备漂白粉的反应原理知Cl2和Ca(OH)2是反应
物，CaCl2和Ca(ClO)2是生成物，故知Ca(OH)2和CaCO3不
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苍白色 火焰；②H2在Cl2 注意：①纯净的H2在Cl2中燃烧产生________
混合气体燃烧、光照时极易发生爆炸。
HClO＋。 HCl (3)氯气与水反应：Cl2＋H2O===________
(4)氯气与碱反应。 ①氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋
NaCl＋NaClO＋ 2NaOH===________________ 。H2O
的用途的叙述中，不正确的是( D )
A．氯水具有漂白性，可使有色布条褪色
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B．干燥的氯气不能使红色布条褪色，无漂白性
C．新制氯水加入AgNO3溶液，溶液变浑浊
D．用氯气给自来水消毒，不会给人的健康带来任
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考 点 整 合
课堂练习
1．(2013年广东学业水平考试)光具有能量，能影
响很多反应。下列反应中，受光照影响显著的是( B ) A．铁与氯气的反应 B．次氯酸的分解 C．乙醇与乙酸的酯化反应 D．甲烷与氧气的反应
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考 点 整 合 2．(2013年广东学业水平考试)下列关于氯气氯水
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3．液溴易挥发，在水中溶解度很小，为防止液溴挥
发，常加少量水覆盖在液溴表面。
4．碘晶体的密度比水大，在水中溶解度很小，碘溶
于酒精溶液显棕黄色。
考 点 整 合 5．使氯水、溴水褪色，发生的变化可能是物理 变化(如萃取)，也可能是化学变化，如：加碱、加还原 剂Mg、SO2、与乙烯加成等。 6．Br2与Fe或KI反应生成有色物质，不发生褪色 现象，但溶液颜色变化。
化大多数非金属元素和金属元素。
(1)氯气与金属反应。
考 点 整 合
点燃 ________； ①Na在Cl2中燃烧：2Na＋Cl2===== 2NaCl △ ________； ②Fe在Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2===== 2FeCl3 △ ________。 ③Cu在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2===== CuCl2 点燃 ________。 (2)氯气与氢气反应：Cl2＋H2===== 2HCl
2Cl ＋Br2 ；Cl2＋2I－===______ ＋2Br－===___________ 。 2Cl－＋ I2
－
漂白 作用。 (2)氯水中含有次氯酸能表现________
氧气 失效： (3)久置氯水因次氯酸不稳定见光分解产生________
光 2HCl＋O ↑。 2HCl