高二化学反应热与盖斯定律练习
目标一：能通过题干中的已知热化学方程式，准确计算目标方程式的反应热。

例1、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

已知下列反应：
SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl−(aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO−(aq) +2OH−(aq)== CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=___ __。

巩固1.
甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。

向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)的△H=。

目标二：能将题干中的文本、图表信息转化为热化学方程式，并应用盖斯定理求算目标反应。

例2
用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，传统
上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，其中，反
应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)△H1
反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式
为, (反应热用△H1和△H2表示)。

巩固2.
催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。

研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。

反应的热化学方程式如下：
CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=−53.7kJ·mol-1 I
CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H 2O（l）H2O（g）ΔH3=+44.0kJ·mol-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：反应II的ΔH2= kJ·mol-1。

跟进训练
【反馈1】
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
（1
计算上述反应的△H=________________ kJ•mol．
【反馈2】
已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1
H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1，则a为
A．－332B．－118C．＋350D．＋130
【反馈3】
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。

工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g) + CO(g) C H3O H(g) ΔH ＝－90.8 kJ·mol－1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
③CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + C O2 (g)的ΔH＝___________；
化学选修四第一单元《化学反应与能量》练习
答案：
例1：△H1＋△H2－△H3
巩固1：－△H3 + △H4
例2：2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2 巩固2：+41.2 kJ·mol－1
反馈1：+99
反馈2：D
反馈3：－246.4 kJ·mol－1。