选修四练习题
1、下列有关化学研究的正确说法是
A ．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B ．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C ．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D ．从HF 、HCl 、
r HB
、HI 酸性递增的事实，推出F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增的规律 2、、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为 CO （g ）+ H2O(g) −−−→←−−−催化剂CO2(g) + H2(g) △H ＜0
反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是
A 增加压强
B 降低温度
C 增大CO 的浓度
D 更换催化剂
3、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)
SO 3(g)＋NO(g)达到平衡，
正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状态
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段
4、在容积可变的密闭容器中，2mo1N 2和8mo1H 2在一定条件下发生反应，达到平衡
时，H 2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于
A ．5%
B ．10%
C ．15%
D ．20% 5、在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0
进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是
A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变
B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z 气体，y 的物质的量浓度增大
6、恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO 2（气）
N 2O 4（气）
达到平衡后，再向容器内通入一定量NO 2，又达到平衡时，N 2O 4的体积分数（ ）
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断
7、下列叙述错误的是
A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
8、在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO -+H +对于该平衡，下列叙述正确的
是
A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动
9、向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，在一定条件下使反应SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
由图可得出的正确结论是
A.反应在c 点达到平衡状
B.反应物浓度：a 点小于b 点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t 1＝△t 2时，SO 2的转化率：a ～b 段小于b ～c 段
10、将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中
心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
导致该现象的主
要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。
下列说法正确的是
A ．液滴中的Cl ―由a 区向b 区迁移
B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e －4OH －
C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的
OH ―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －Cu 2＋
11、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的
223N (g)3H (g)2NH (g)+=92.4H ∆=-1-容器
甲 乙 丙 反应物投入量
1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3 NH 3的浓度（mol·L
1-） c 1 c 2 c 3 反应的能量变化
放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ 体系压强（Pa ）
p 1 p 2 p 3 反应物转化率 1α
2α 3α 下列说法正确的是 A ．132c c > B ．92.4a b += C ．232p p < D ．1α+3α>1
12、恒温下，将a mol N 2与b mol H 2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）
（1）若反应进行到某时刻t 时，n t （N 2）=13 mol ，n t （NH 3）=6 mol,计算a 的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L （标况下），其中NH 3的含量（体积分数）为25%。
计算平衡时NH 3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n （始）∶n （平）=___________。
（4）原混合气体中，a ∶b=_________________。
（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α（N 2）∶α（H 2）=________。
（6）平衡混合气体中，n （N 2）∶n （H 2）∶n （NH 3）=___________
13、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。
写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：__________________________。
14、（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△
H＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol•L-1，c（N）=2.4mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为此反应的化学平衡常数K=
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol•L-1，c（N）=amol•L-1；达到平衡后，c（P）=2mol•L-1’a= mol•L-1．
（2）随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol则氢气燃烧的热化学方程式为
②图是某笔记本电脑用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．则c电极是（填“正极”或“负极”），c电极上发生的电极反应是
．
1、B
2、B
3、D
4、C
5、C
6、B
7、C
8、A
9、D 10、B 11、B
12、（1）13
(2)n(NH)=
×25%=32 mol×25%=8 mol(3)5∶4(4)2∶3
(5)1∶2(6)3∶3∶2
13、（1）O 第三周期、第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H
（2）
（3）34 H2SeO4 b
（4 ）Al+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+CO2↑2Al（OH）3＝＝Al2O3+2H2O
14、25% 0.5 0.6 大于H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
负极CH
3OH-6e-=CO2+6H+。