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(2)当反应达到平衡状态后，各反应物和生成物的浓度保
持恒定不变，由于反应进行的程度不确定，不能确定各 物质的浓度相等或各物质的浓度比等于方程式中各物质 的计量数比。 答案：(1)0.1 mol· (L· min)－1 0．05 mol· (L· min)－1 0.5 mol· L－1 (2)均为恒量
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[解析] 起始(mol· L 1)
－
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N2 ＋ 3H2 2NH3 4 2 2
－
12 6 6
0 4 4
变化(mol· L ) 平衡(mol· L 1)
－
－1
6 mol· L 1 － (1)v(H2)＝ ＝3 mol· (L· s) 1。 2s 2 mol· L (2)α(N2)＝ －1×100%＝50%。 4 mol· L
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(4)计算各组分的百分含量： 混合物中A的量 φ(A)＝ ×100%。 混合物总量 (5)计算产率： 实际生成该产物的物质的量 某产物的产率＝ ×100%。 理论可得该产物的物质的量
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[例证] 往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120
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0.5 mol· L 1 － 解析：(1)v(HI)＝ ＝0.1 mol· (L· min) 1， 5 min
－
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L· min 1 vHI 0.1 mol· － v(H2)＝ ＝ ＝0．05 mol· (L· min) 1。 2 2
－
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 起始(mol· L 1)
－
a mx a－mx
b nx b－nx
0 px px qx qx
0
c(变化)(mol· L － 1) c(平衡)(mol· L 1)
－
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2．计算类型 (1)计算化学反应速率： mx v(A)＝ Δt mol· (L· min)－1。 (2)计算平衡浓度： 反应物：c(平衡)＝c(起始)－Δc； 生成物：c(平衡)＝c(起始)＋Δc。 (3)计算转化率： 已转化量 反应物的转化率＝ ×100%， 转化前总量 “量”指物质的量、浓度、体积、质量等。(下同)
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2．将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应： H2(g)＋I2(g) 2HI(g)(正反应放热)，反应经过5
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min测得碘化
氢的浓度为0.5 mol· L－1，碘蒸气的浓度为0.25 mol· L－1。请填写 以下的空白： (1)v(HI)＝__________；v(H2)＝__________；氢气的起始浓度 ＝__________。 (2)若上述反应达到平衡，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关 系是__________(填“相等”、“2∶1∶1”或“均为恒量”)。
[答案] (1)3 mol· (L· s)－1 (2)50%
(3)33.3%
(4)4∶3
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1．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)＋ 3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g)。2 min后达到平衡时生成0.8 mol Z，测 得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是 A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol· L－1 C．Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)＝0.6 mol· (L· min)－1 ( )
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(2)基本模式： 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物 质的量浓度分别为a mol· L 1、b mol· L 1，t min达到平衡后，
－ －
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A的物质的量浓度变化为mx mol· L 1。
－
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) c(起始)(mol· L 1)
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专 题 2
第 一 单 元
小 专 题
大 智 慧
专题讲坛
专题专练
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1．计算方法——“三段式”
(1)基本步骤： ①准确写出有关化学平衡的化学方程式； ②找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的 量浓度或物质的量)；
③根据已知条件建立等式关系进行解答。
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mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平 衡时c(N2)为2 mol· L－ 1 。 (1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)＝______。
(2)氮气的转化率是____。
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_______________ ________________________________________________。 (4)容器内反应前后压强比是_____________________ ___________________________________________________。
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4 mol· L－1 (3)φ(NH3)＝ － － － ×100%＝33．3%。 2 mol· L 1＋6 mol· L 1＋4 mol· L 1 (4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以
－1 －1 4 mol· L ＋ 12 mol· L p1 ＝ － － － ＝4∶3。 p2 2 mol· L 1＋6 mol· L 1＋4 mol· L 1
－
c(H2) 0.25
－
c(I2) 0.25 0.25
－
0 0.5 0.5
－
转化(mol· L 1)
－
5 min 时(mol· L 1)
起始时，c(I2)＝0.25 mol· L 1＋0.25 mol· L 1＝ 0．5 mol· L ，则 c(H2)＝c(I2)＝0.5 mol· L 。
－1 －1
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解析：2 min 后达到平衡时，Q 的物质的量为 0.4 mol/L×2 L＝ 0.8 mol，a 的值为 2，A 正确； X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)＋aQ(g) n 始(mol) 2 Δn(mol) 0.4 n 平(mol) 1.6 2 0 0 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 0.8 1.6 mol 平衡时 X 的浓度为 ＝0.8 mol/L，B 正确；Y 的转化率 2L 1.2 mol 1.2 mol 为 ×100%＝60%，C 正确；反应速率 v(Y)＝ ＝ 2 mol 2L· 2 min 0.3 mol· (L· min)－1，D 错误。