课堂练习
一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反 应物，5min后，测得这种气体反应物 还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应 速率为_0_._04_8_m__o_l/_(L_·_m__in_)_。
v=△C△n/V △n △t △t V*△t
化学反应速率的有关计算 结例论1：：各向物一质个的容速积率之为比1L等的于密方闭程容式计器量中数放之入比
用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物
浓度的增加量（均取正值）来表示。
2、数学表达式为：VΔCC反应前 －C反应后
t
t
浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。
3 、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s)
有关化学反应速率的简单计算
例1、在某一化学反应中，反应物B的浓 度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在 这5s内B的化学反应速率为_0_.3_m_o_l_/(_L_·_S。)
反思:比较反应的快慢,应取同一参照物
课堂练习：
在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各 物质的化学反应速率为 v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为： ______________________
答案： 2A+B=2C
＝ 0.015mol/(L·min)
ν（N2）＝
1 × 0.01mol/(L·min) 2
＝ 0.005mol/(L·min)
课堂练习：
反应 4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量
增加了0.45mol,则此反应的平均速率
c
A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1
解：5min内生成NH3的物质的量浓度为：
1.7g
17g/mol
C（NH3）＝
2L
= 0.05mol/L
ν（NH3） =
0.05mol/L 5min
=0.01mol/(L·min)
N2 ＋ 1 ν（N2）
3H2 ＝ 3 ν（H2）
2NH3 2
0.01mol/(L·min)
ν（H2）＝ 3 2
× 0.01mol/(L·min)
B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1
D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1
参加反应的各物质的化学反应速率之比 等于化学计量数之比
练习 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条 件下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν(B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为: (1)>(4)>(2)=(3)
Hale Waihona Puke 0.6mol1.2mol
C(2s后) 0.8mol/L
VSO2=0.6mol/(l·s) VO2=0.3mol/(l·s) VSO3=0.6mol/(l·s)
2:1:
2
练习：反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容 器中发生反应，5min内NH3的质量增加了 1.7g，求ν（NH3）、 ν（N2）、 ν（H2）。
22mS末ol测S得O容2和器1内m好 径 相o有l不比 同0O拖 ；同.82，m拉 但，在o机 它它l的 们们一SO前代的定2后表转条，轮的速件求因是并下2直拖不S，内 SO2、O2、SO3的拉平机均相同反的应行速驶率速。度
解：
2SO2 + O2
C(起始) 2mol/L
1mol/L
2SO3 0
C(变化) 1.2mol
第三节 化学反应的速率和限度
第一课时
1、定性描述
爆描 很 请 炸述 慢 用 反”“
很应快 很
快快
慢、
程较
度快
很慢
、
较
溶洞形成
慢
牛奶变质 较快 较慢 铁棒生锈
请思考：
物理学中用速度来表示物体运动 的快慢。
那么在化学反应过程中，该用什么 来表示一个化学反应进行的快慢呢？
一、化学反应速率 定量描述
1、 概念：
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