高考化学二轮复习专题：专题限时集训(七) 化学反应速率和化学平衡(限时：45分钟)(对应学生用书第143页)1．密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如图所示。

下列说法中正确的是( )A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小A[根据盖斯定律，将ⅰ×2＋ⅱ得：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－204.7 kJ·mol－1，因此由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应，A项正确；若X表示压强，根据2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)可知，压强越大，CO的平衡转化率越大，与图像不符，B项错误；根据图像可知，X可能是温度，温度升高，平衡逆向移动，CO的平衡转化率减小，二甲醚的产率减小，C项错误；根据图像可知，X可能是CO的浓度，增大CO的浓度，CO的平衡转化率减小，但平衡常数不变，D项错误。

]2．甲、乙两个密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T1 2 4 3.2 3.5 K1乙 1 T2 1 2 1.2 3 K2A．T1<T2B．K2＝1.35C．混合气体的密度始终保持不变D．乙容器中，当反应进行到1.5 min时，n(H2O)＝1.4 molB[若T1＝T2，则平衡时n(H2)甲＝2n(H2)乙，实际上n(H2)甲>2n(H2)乙，因为该反应为吸热反应，升高温度有利于平衡正向移动，说明T1>T2，A项错误；乙容器中反应达平衡时，c(H2O)＝0.8 mol·L －1、c (CO 2)＝0.6 mol·L －1、c (H 2)＝1.2 mol·L －1，K 2＝c （CO 2）·c 2（H 2）c 2（H 2O ）＝0.6×1.220.82＝1.35，B 项正确；容器容积不变，碳为固体，正反应方向气体的质量增大，因此反应正向进行时混合气体的密度增大，C 项错误；乙容器中，3 min 内H 2O 减少了1.2 mol ，而前1.5 min 内反应速率大于后1.5 min 内反应速率，故前1.5 min 内H 2O 的物质的量减小的快，反应进行到1.5 min 时，n (H 2O)<1.4 mol ，D 项错误。

]3．已知NO 和O 2经反应①和反应②转化为NO 2，其能量变化随反应过程的图示如下。

①2NO(g)N 2O 2(g) ΔH 1，平衡常数K 1②N 2O 2(g)＋O 2(g)2NO 2(g) ΔH 2，平衡常数K 2下列说法中不正确的是( ) A ．ΔH 1<0，ΔH 2<0 B ．2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的平衡常数K ＝K 1/K 2C ．表示2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2D ．反应②的速率大小决定2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的反应速率[答案] B4．(2019·浙江4月选考)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H ＋)或弱碱的c (OH －)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。

与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )A ．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快B ．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快C ．高温高压液态水中，c (H ＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解 D ．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c (H ＋)的酸或相同c (OH －)的碱的水解D [温度升高，油脂的反应速率加快，A 项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B 项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c (H ＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C 项正确；除了c (H ＋)或c (OH －)的影响之外，还有温度的影响，D 项错误。

]5．(2019·沧州模拟)目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。

已知： Ⅰ.2C(s)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO(g) ΔH ＝－414.8 kJ·mol －1Ⅱ.2CO(g)＋O 2(g)2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1Ⅲ.2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－759.8 kJ·mol －1回答下列问题：(1)表示碳的燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________ _____________________________________________________。

(2)某催化剂的M 型、N 型均可催化反应为2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)。

向容积相同的恒容密闭容器中分别充入等量的CO 和O 2，在相同时间段内，不同温度下测得CO 的转化率(α)如图所示。

①由图推断下列说法正确的是________(填选项字母)。

A ．a 、b 、c 、d 点均达到平衡状态 B ．该反应的平衡常数K (b )＝K (c ) C ．b 点反应物的有效碰撞几率最大D ．图中五个点对应状态下，a 点反应速率最慢 ②e 点CO 的转化率突然减小的可能原因为_____________________________________________________ _____________________________________________________。

③若b 点容器中c (O 2)＝0.5 mol·L －1，则T 0 ℃时该反应的平衡常数K ＝________。

(3)T 1 ℃时，向刚性容器中充入2 mol NO 和2 mol CO ，发生反应Ⅲ。

5 min 时达到平衡状态，测得容器中n (N 2)＝0.8 mol 、c (CO 2)＝0.32 mol·L －1。

①0～5 min 内，用NO 表示的反应速率v (NO)＝________。

②反应进行到2 min 时，v 正(CO)________v 逆(CO 2)(填“>”“<”或“＝”)。

③若升高温度，容器内气体压强________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________________________________。

[解析] (1)根据盖斯定律，目标反应为C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)可根据12(Ⅰ＋2Ⅱ－Ⅲ)求出ΔH 。

(2)③b 点达到平衡状态，α(CO)＝0.4，设起始投入的CO 和O 2的物质的量浓度均为x mol ·L －1，2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) 起始/(mol·L －1) x x 0 转化/(mol·L －1) 0.4x 0.2x 0.4x平衡/(mol·L －1) 0.6x 0.8x 0.4x因c (O 2)＝0.5 mol·L －1，则0.8x ＝0.5 mol·L －1，x ＝58mol·L －1，平衡常数K ＝c 2（CO 2）c 2（CO ）·c （O 2）＝（0.4x ）2（0.6x ）2×0.8x ＝11.8x ＝89。

(3)①因反应：2CO(g)＋2NO(g)N 2(g)＋2CO 2(g)，反应的NO 的浓度Δc (NO)＝Δc (CO 2)＝0.32 mol·L －1－0 mol·L －1＝0.32 mol·L －1，所以v (NO)＝Δc （NO ）Δt ＝0.32 mol·L －15 min ＝0.064 mol·L －1·min －1。

[答案] (1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1(2)①BD ②催化剂失去活性 ③89(3)①0.064 mol·L －1·min －1②> ③增大 升高温度，容积不变，压强增大(或反应Ⅲ为气体分子总数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总物质的量增大，压强增大)6．二氧化硫在一定条件下可以发生如下反应： SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g) ΔH ＝－42 kJ·mol －1在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n 0(NO 2)/n 0(SO 2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO 2的平衡转化率[α(NO 2)]。

部分实验结果如图所示：(1)如果要将图中C 点对应的平衡状态改变为B 点对应的平衡状态，则应采取的措施是___________________________。

(2)若A 点对应实验中，SO 2(g)的起始浓度为c 0 mol ·L －1，经过t min 达到平衡状态，则该时段化学反应速率v (NO 2)＝_____mol·L －1·min －1。

(3)图中C 、D 两点对应的实验温度分别为T C 和T D ，通过计算判断：T C ________T D (填“>”“＝”或“<”)。

[解析] (1)由题图可知，C 点对应的平衡状态变为B 点对应的平衡状态，n 0（NO 2）n 0（SO 2）不变，但α(NO 2)增大，即SO 2(g)＋NO 2(g)SO 3(g)＋NO(g)平衡右移，由于反应前后气体的物质的量不变，且该反应为放热反应，所以采取的措施为降低温度。

(2)A 点对应实验中，SO 2的起始浓度为c 0 mol ·L －1，则NO 2的起始浓度为0.4c 0 mol ·L －1，平衡时NO 2的转化率为50%，所以NO 2的浓度变化为0.4c 0 mol ·L －1×50%＝0.2c 0 mol ·L －1，v (NO 2)＝0.2c 0 mol ·L －1t min ＝0.2c 0tmol ·L－1·min －1。