医用基础化学无机及分析化学综合练习一、选择题1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大2．对于反应(g)O N (g)2NO 422=的标准平衡常数θK ，下列说法正确的是（ ） A ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数等于1／θK B ．(g)O N 2 (g)4NO 422=的标准平衡常数与θK 相同 C ． (g)2NO (g)O N 242=的标准平衡常数与θK 相同 D ．θK 值大小与温度无关3．关于催化剂，下列说法正确的是（ ）A ．催化剂可以催化0m r 〉G △的反应，它可以促使不能发生的反应发生B ．催化剂可以改变平衡常数C ．催化剂参与反应，改变了反应路线，降低了活化能，因而加快了反应D ．催化剂只能催化正向反应，不催化逆向反应4．碳酸钙的分解反应：(g)CO CaO(s) CaCO 23+=，其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/CaCO ()/CO )(/CaO (32θθθθc p c K =B ．θθp p K /2CO =C ．[][][])/CaCO ()/)(/CaO (3CO 2θθθθc p p c K =D ．[]θθp K /CO 2=5．硫化氢在水溶液中的解离平衡为： 其标准平衡常数表达式为（ ） A ．[][][])/S H ()/S ()/O H (2223θθθθc c c K -+=B ．[][][])/S H ()/S )(/OH (223θθθθc c c K -+=C ．[][][])/S H ()/S ()/O H 2(2223θθθθc c c K -+=D ．[][][][]222223)/O H ()/S H ()/S ()/O H (θθθθθc c c c K -+=6．25℃，4BaS O 的摩尔溶解度为15L mol 100.1--•⨯，则4BaS O 的sp K 为（ ） A ．10100.2-⨯ B ．8100.5-⨯ C ．5100.3-⨯ D ．10100.1-⨯7．下列沉淀可溶于Cl NH 4溶液的是（ ） A ．CuS B ．AgCl C ．2Mg(OH) D ．4BaS O 8．3CaCO 在下列溶液中溶解度最大的是（ ） A ．纯水 B ．32CO Na C ．NaCl D ．2CaCl 9．2PbI 的溶度积sp K 与溶解度的关系是（ ）A ．3sp 4K So = B ．sp K So = C ．3sp 2K So = D ．4sp K So =10．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl离子的浓度为（ ） A ．14101.3-⨯1L mol -⋅ B ．12101.3-⨯1L mol -⋅ C ．7108.7-⨯1L mol -⋅ D ．10100.1-⨯1L mol -⋅11．以2sp 杂化轨道成键的3BF 分子的空间构型是（ ）A ．三角锥形B ．平面三角形C ．直线性D ．四面体型 12．已知2BeCl 是直线分子，肯定Be 的成键杂化轨道是（ ） A ．sp B ．2sp C ．3sp D ．2dsp 13．下列分子中能形成氢键的是（ ）A ．S H 2B ．3PHC ．HClD ．3N H 14．下列分子中，中心原子采取3sp 不等性杂化的是（ ） A ．3PH B ．4CH C ．3BCl D ．2BeCl 15．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）A ．取向力，诱导力B ．诱导力，色散力C ．取向力，色散力D ．氢键 16．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ）A ．准确度较好，但精密度较差B ．准确度较好，精密度也好C ．准确度较差，但精密度较好D ．准确度较差，精密度也较差17．某学生在做酸碱滴定测定时，看滴定管中液体弯月面所指的刻度总是比真实值偏高，这种误差属（ ）A ．偶然误差B ．系统误差C ．仪器误差D ．过失误差 18．下列哪一条不是一级标准物质（基准物质）所应具备的条件（ ） A ．与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水C. 纯度应达99．9% D ．在通常条件下应具有相当的稳定性19．有滴定反应aA + bB = dD +eE ，在化学计量点，其反应物间物质的量的关系错误的是（ ） A ．n (aA) = n (bB) = n (dD) = n (eE) B.=(A)1n a =(B)1n b =(D)1n d (E)1n eC.b a n n =(B)(A)；dan n =(D)(A) D ．an (A)=bn (B)=dn (D)=en (E) 20．在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（ ） A ．两者含义相同 B ．两者必须吻合C ．两者互不相干D ．两者愈接近，滴定误差愈小 21.由于指示剂选择不当而造成的误差属于（ ）A ．方法误差B ．试剂误差C ．仪器误差D ．偶然误差 22．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。

它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色 23．已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A ．分析试剂B ．标定溶液C ．标准溶液D ．基准试剂 24.在定量分析中，减小偶然误差的方法是（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．增加平行测定次数 25.某学生为了确定HAc 溶液的浓度，他取了25．00mLHAC 溶液，加入2滴酚酞指示剂并用标准NaOH 溶液滴定。

为了校正测定结果，他取25．00mL 蒸馏水进行同样的滴定，此学生所作的后一滴定实验为（ ）A ．空白实验B ．对照试验C ．校正仪器D ．平行测定 二、问答题1．将Ni Zn Ni n 22+=+++Z 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

2．将Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

3．将2222245O O 8H 2Mn 6HO 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

4．将O 2H 4Cr 4H O 4Cr 2322+=+++++氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

5．将Ni+Pb 2+=Ni 2++Pb 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

6．将Cu+2Ag +=Cu 2++2Ag 氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

7．将Sn+2H +=Sn 2++H 2氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。

8．命名[]363Cl )Co(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

9．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

10．命名[]OH )Ag(NH 23配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

11．命名[]443S O )Cu(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

12．命名[]443SO )Zn(NH 配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

13．命名[]42HgI K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

14．命名[]+253Cl )Co(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

15．命名[]243(OH))Cu(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

16．命名[]62Pt(SCN)K 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

17．命名[]3243CO )Cl (NO )Pt(NH 配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

18．命名[]Cl ONOCl )Co(en 2配合物和配离子，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。

三、计算题1．临床上纠正酸中毒的针剂乳酸钠（C 3H 5O 2Na ），其规格为30．0mL/支，每支含3．36g C 3H 5O 2Na ，求其质量浓度。

2．将15g NaCl 溶于130g 水中配成溶液，计算此溶液中NaCl 的质量分数。

3．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。

4．正常人血浆中每100mL 含+Na 0.356g ，求其物质的量浓度（用mol ·L 1-表示）。

（M （+Na ）＝23.0g/mol ）5．150mL 3NaHCO 注射液中含有7．50g 3NaHCO ，计算此注射液的质量浓度和物质的量浓度。

(M (3NaHCO )=84．01mol g -•)6．计算1L g 0 10-•．蔗糖（112212O H C ）溶液在37℃时的渗透压。

（1O H C mol g 324112212-•=M ） 7．计算1L g 0 10-•．KCl 溶液在37℃时的渗透压。

（1KCl mol g 6.74-•=M ） 8．计算1L g 0 10-•．2CaCl 溶液在37℃时的渗透压。

（1CaCl mol g 1112-•=M ）9．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。

10．将0．650g 某蛋白质溶于水，制备成100mL 溶液，在25℃测得此溶液的渗透压0．737kPa ，试求此蛋白质的相对分子量。

11．计算0．45mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。

（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=）12．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。

（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） 13．计算0.25mol ·L 1-NaAc 溶液的pH 值。

（已知5a 101.7(HAc)-K ⨯=） 14．计算0.15mol ·L 1-3NH 溶液的pH 值。

（已知53b 101.8)(NH -K ⨯=） 15．计算0.15mol ·L 1-Cl NH 4溶液的pH 值。